高三二轮复习化学月考

高三第三次周考化学可能用到原子量H1C12O16Na23P31S32Ca40Cu647．下列说法不正确的是()A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志8．阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是（）①12．4g白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×1023②含0．2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0．1×6．02×1023③7．8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×1023④2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023⑤2．9g2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×1023（2CaSO4•H2O相对分子质量为290）A．①②③④⑤B．①③④⑤、C．②③④⑤D．③④⑤9．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是()A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8molD．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应10．下列说法正确的是：（）A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（HCLc（NH3·H2O）D．已知MgCO3的KSP=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO2-3)，且c(Mg2+)·c(CO2-3)=6.82×10-611.下列说法中正确的是()A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．0.1mol•L-1Na2SO3溶液中：c（OH―）-c（H＋）=2c（H2SO3）+c（HSO3―）D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋12．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeS04氧化，方程式为现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是：（）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色13．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：MOHNi2)(NiOOH+MH下列叙述正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时负极反应为：M+H2O+e-=MH+OH-C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化26.（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是%（保留整数）。（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是.（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。充电放电（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数（填“变大、“变小”或“不变”）。27.(16分)右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是；（2）用电子式表示出H的形成过程；（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为；（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）；（6）E与F在L中反应的离子方程式为；（7）H和G之间反应的化学方程式为.28．(17分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写导管口字母)。（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为___________________。（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是___________________________，对应的现象为_____________________________________________________________。乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是。（5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为________，作用是____________________________。（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg（假设CuO充分反应），实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是____________________________________________。②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为。。36.【化学——选修物质结构与性质】（15分）（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能／(kJ·mol－1)7867153401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是，Na、Mg、Al第一电离能I从小到大的排列顺序是。（二）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式；金属铜采用下列（填字母代号）堆积方式。ABCD（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物。①［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有（填序号）。A．配位键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键②已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+的空间构型为。③右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。合适的氧化剂Br2/CCl4NaOH/H2O银氨溶液△△GRBCDEFAIJK酸化Br2/CCl4NaOH/H2O△强氧化剂缩聚反应△（3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是。37．【化学——选修有机化学基础】（15分）现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如下图所示；下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。已知：①②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式：___________________；C的名称________________（2）写出对应反应的化学方程式：C→D：______________________；E→G：______________________F+K→R：______________________（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2molAg②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2③1mol有机物与足量金属Na反应产生1molH2请判断M的结构可能有_____种，任写一种M的结构简式_________________。—CH2—OH优先于—CH—氧化OH|222OcNcNOcK)100.4()105.2()103(21237A8.C9.C10.C11.C12.D13.A26．（12分,每空2分）（1）（2分）（2）4%（2分）（3）向正反应方向进行；（2分）K（2分）（4）AC（2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）（5）不变（2分）27.（14分每小题2分]）（1）SO2（2）2H+S→HSH（3）Al2O3（4）C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)（5）S2-+H2OHS-+OH-（6）3Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（7）2H2S+SO2=3S↓+H2O28.（17分）(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）(2)E（1分）C（1分）(3)先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度（2分）(4)淀粉KI溶液（1分）溶液变为蓝色（1分）（合理答案即可给分）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）(5)浓硫酸（1分）吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量（因为乙方案是测水的质量）（1分）(6)①甲（1分）空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大（2分）②16(c－a)/(b－c)（2分）答案;（15分）（一）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl（2分）；Na、Al、Mg（2分）；（二）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；C；（各2）（2）①A、C（2分）②平面正方型（2分）③4（2分）（3）在接近水沸点的水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”。形成的缔合分子的相对(1分)38、（15分）（1）HOOC—CH（OH）—CH（OH）—COOH（2分）1.2.3.4—四溴丁烷（2分）（2）BrCH2—CHBr—CHBr—CH2Br+4NaOHHOCH2—CH（OH）—CH（OH）—CH2OH+4NaBr（2分）OHC—CH（OH）—CH（OH）—CHO+4Ag（NH3）2OHH4NOOC—CH（OH）—CH（OH）—COONH4+2H2O+4Ag+6NH3（2分）OOHOOC—C—C—COOH+nHOCH2—CH2OH+（2n-1）H2O（2分）3）4（3分）4)(2分)电解水浓硫酸或或或