高三化学(苏教版)总复习同步练习1-1-1-1

1-1-1-1同步练习(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．2010年8月8日《联合早报》报道：墨西哥湾漏油危机告一段落。下列对石油的说法正确的是()A．石油属于有机物B．石油分馏能得到汽油、煤油等，此过程属于发生物理变化C．石油燃烧只生成二氧化碳和水D．石油在海水中过一段时间会沉于海底，影响海底生物生存[解析]石油含有烷烃、环烷烃和芳香烃，它是混合物，有机物是化合物，这种说法不正确，A项错误；根据沸点不同，分馏石油得到汽油、煤油等，属于物理变化，B项正确；石油主要含碳、氢元素，还含有少量硫、氮等，C项错误；烃的密度都小于水的密度，原油应该漂浮在水面上，D项错误。[答案]B2．下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是()A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B．福尔马林、苯、Cu2(OH)2、CO3、明矾C．盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD．食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4[解析]选项A，Cl2是单质，不是非电解质；选项B，Cu2(OH)2CO3是盐不是碱，明矾是复盐，不是酸式盐。选项C，纯碱(Na2CO3)是盐不是碱，NH4Cl是正盐，不是酸式盐。[答案]D3．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是()A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液[解析]在分散系中溶液的分散质颗粒最小，又因蛋白质属于大分子，故D符合。[答案]D4．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是()选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3[解析]根据物质的性质及各反应类型之间的关系知，只有B项符合。[答案]B5．纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm～100nm范围的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是()A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B．用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果[解析]纳米材料的直径在1nm～100nm，与胶粒直径范围相同，A正确；与块状固体相比，纳米颗粒直径小，表面积大，因而使化学反应的速率加快，B正确；银为重金属，重金属粒子可使蛋白质变性，故有杀菌作用，D正确。[答案]C6．下列叙述正确的是()A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C．生成阳离子的反应一定是氧化反应D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示[解析]这是关于化学反应分类的题目，石墨与金刚石的转化不是氧化还原反应，所以A错误B正确；Fe3＋生成Fe2＋为还原反应，C错。[答案]B7．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是()①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．②④⑤[解析]纤维素存在于一切植物中，属于天然高分子，②错；干馏、裂化是化学变化，但分馏是物理变化，⑤错；直馏汽油不能与溴水反应，⑥错。[答案]C8．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是()A．可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)，吸入人体，对人体健康危害极大B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH＋4等营养离子，使土壤具有保肥能力C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀[解析]A中可吸入粉尘形成气溶胶；B中土壤的保肥能力是胶粒带电荷的缘故；C中是利用胶体的电泳特性。[答案]D9．下列说法中正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．在1L2mol·L－1的Fe(OH)3胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC．在Fe(OH)3胶体中滴入少量的硫酸将有沉淀产生D．胶体粒子能作布朗运动[解析]氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，且水不是分散系，A项错误；Fe(OH)3胶粒是分子的集合体，胶粒数远小于2NA，B项错误；在胶体中加入电解质溶液可导致胶体聚沉而产生沉淀，所以在Fe(OH)3胶体中加入少量硫酸将有沉淀生成，C项正确；胶体粒子可发生布朗运动，D项正确。[答案]CD10．下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是()①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低，微生物的生长、繁殖速率慢③镀锡铁桶在镀层破损后破损处很快会出现破洞④铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐腐蚀得多：铝表面能形成致密的氧化物保护膜⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④D．③④⑤[解析]⑤酒精易挥发，擦拭皮肤后挥发带走热量从而感到清凉感，错误。[答案]B11．下列说法正确的是()A．大量使用化石燃料，有利于“节能减排”B．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用D．向海水中加入铝盐、铁盐等净水剂可使海水淡化[解析]化石燃料指石油、天然气和煤，大量使用化石燃料会产生大量二氧化碳，A选项错误；糖类中的单糖、二糖是小分子化合物，淀粉和纤维素等多糖是高分子化合物，油脂是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，B选项错误；维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，C选项正确；向海水中加入铝盐和铁盐等净水剂，只能聚沉水中杂质，不能淡化水(淡化水含义是降低盐的浓度)，D选项错误。[答案]C12．下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥[解析]酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl(强酸)生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是水以外的其它弱电解质，如醋酸钠与盐酸反应产物醋酸就是弱电解质，③可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。[答案]A13．据中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料中可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：下列叙述不合理的是()A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，属于混合物B．反应③的化学方程式为6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2C．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔效应D．在反应②中环丙胺()的作用可能是促进氯化铁水解[解析]Fe3O4可以表示为氧化物的形式(FeO·Fe2O3)，但属于纯净物，A错误。[答案]A14．下表各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是()选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ACH3COOHCH3COOCH2CH3CH3CH2OH③酸性KMnO4溶液BNaAlO2AlCl3Al②电解CFeFeCl2FeCl3④加入铁粉DCl2Ca(ClO)2HClO③加浓盐酸[解析]本题综合考查元素及其化合物和有机化学中物质之间的相互衍变关系。铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸，有氯化铝生成，因为氯化铝是共价化合物，所以不能通过氯化铝而得到铝单质。[答案]B二、非选择题15．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于____________。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH3)胶体。(3)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一直放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别____________。(4)乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为____________________________，此反应也属于____________反应。(5)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体________(填“能”或“不能”)净水。[答案]Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O棕黄(1)FeCl2＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O复分解(5)能16．(2011·5，沈阳)A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：(1)若上图中B、C均为氧化物，D、E均为盐，则A可能是________。①Na②N2③C④S(2)若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性CDE，B可用在呼吸面具中作为氧气的来源，则B中含有的化学键类型为(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)________________________；A转化成C的离子方程式为______________；D转化成E的离子方程式为______________。(3)若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体。①B→C的化学方程式为____________。②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为______________。[解析]此题考查了元素化合物的转化知识。(1)分析图和题给信息，若B、C均为氧化物，D、E均为盐，当A是Na时，B是Na2O，C是Na2O2，D是Na2CO3，E是NaHCO3；当A是C时，B是CO，C是CO2，D是Na2CO3，E是NaHCO3。(2)五种物质的焰色反应均为黄色，说明均含有钠元素，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性CDE，则C是NaOH，D是Na2CO3，E是NaHCO3；由于B可用在呼吸面具中作为氧气的来源，其是Na2O2，则B中含有的化学键是离子键和非极性键；Na转化成NaOH的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；Na2CO3转化成NaHCO3的离子方程式为：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3。(3)常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体，可知D是NO2，C为NO，B为NH3，NH3→NO的化学方程式为：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O；将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的