高三化学(苏教版)总复习同步练习1-7-1

(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变[解析]锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，故B错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，故C错误；尽管反应前后气体的物质的量不变，但增大压强，反应体系中的有关气体的浓度增大，反应速率增大，D错误。[答案]A2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲：500℃时，10molSO2和6molO2反应；乙：500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应；丙：450℃时，8molSO2和5molO2反应；丁：500℃时，8molSO2和5molO2反应。A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲[解析]反应速率的比较要综合考虑浓度、温度、催化剂三方面的因素。[答案]C3．NO和CO是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CON2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是(双选)()A．使用催化剂能加快反应速率B．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较大D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响[解析]NO与CO的反应极其缓慢，需要催化剂加快其反应速率，故A正确；增大压强可以同时增大正、逆反应速率，B错；冬天反应速率低，NO和CO大部分不能及时转化为无毒物质，对人体的危害反而大，C正确。[答案]AC4．等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀硫酸中，a中同时加入适量硫酸铜溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是()[解析]三份锌质量相同，a中加入CuSO4溶液，一部分Zn参与置换反应，生成的铜附于Zn的表面上形成原电池，加快了反应速率，但减少了产生H2的物质的量，C中加入CH3COONa，降低了c(H＋)，但n(H＋)不变，故H2的量不减少，b与c生成H2的量相同，故A正确。[答案]A5．在一定条件下，当单独改变可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0的下列条件后，下列叙述中错误的是()A．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降低温度，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数[解析]催化剂能同等倍数地改变正、逆反应速率；增大压强，v正、v逆都增大，且气体体积之和较大的一侧增大的倍数大于气体体积之和较小的一侧增大的倍数；降低温度，v正、v逆，都减小，且吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数，如本题中应是v逆减小的倍数小于v正减小的倍数；加入氩气，若是恒温、恒容，则v正、v逆均不变，若是恒温、恒压，相当于减小原体系的压强，v正、v逆均减小。[答案]D6．(2011·东营质检)下列判断正确的是()A．0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同B．0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Mg和Fe与0.1mol·L－1的盐酸反应速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1mol·L－1的盐酸反应的速率相同[解析]影响化学反应速率的因素有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的性质。例如，在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活动性的不同，反应速率v(Mg)v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的表面积等因素。A中0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的醋酸中自由移动的c(H＋)是不相同的，故反应速率不同；D中大理石块与大理石粉和盐酸的接触面积不同，反应速率不同。[答案]B7．(2011·广东韶关调研)在N2＋3H2催化剂高温高压2NH3的反应中，在5s内N2的浓度由6mol·L－1减至2mol·L－1。则NH3的平均反应速率是()A．2.4mol·(L·s)－1B．1.6mol·(L·s)－1C．0.8mol·(L·s)－1D．0.08mol·(L·s)－1[解析]v(N2)＝6mol/L－2mol/L5s＝0.8mol/(L·s)v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.8mol/(L·s)＝1.6mol/(L·s)[答案]B8．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍[解析]首先要看明白图象，图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢。在第一个2min内产生了0.1molCO2，第二个2min内产生了0.2molCO2，第三个2min内产生了0.05molCO2，反应速率先增大后减小；先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4min后速率下降则是由于浓度降低所引起的，通过计算知，A项错误，应该是2min～4min的平均速率最大。[答案]A9．(2011·4，南昌)对于合成氨的反应来说，关于使用催化剂和施以高压的措施，下列叙述中正确的是()A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用[答案]C10．(2011·5，潍坊)一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH0[解析]生成0.3molZ，则X消耗0.6mol，以X表示的反应速率为：0.6mol10L60s＝0.001mol/(L·s)，故A正确；B项，容器体积扩大一倍，如果平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，但容器体积扩大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动，则Y的转化率增大，不正确；D项，若升温后X的体积分数增大，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H0，不正确。[答案]A11．(2011·4，长春)如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a对应的反应速率更快[解析]由图知该反应放热，B对；因催化剂不能使平衡发生移动，故相同温度下a、b反应的平衡常数相同，C错；b为使用催化剂时的情况，其对应的反应速率更快些，D错。[答案]B12．(2011·5，石家庄)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制得到如图曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(mol·L－1)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－2－1－4D．1－2－4－3[解析]由图知反应速率：abcd；由外界条件对反应速率的影响知，温度高、浓度大、固体表面积大，反应速率就快，则1组最慢、2组稍快，由于3组温度高但固体表面积小，4组温度低但固体表面积大，因此，无法确定3组与4组的反应速率的快慢，但均比2组快，故A项正确，B、C、D项均错误。[答案]A二、填空题13．(2010·全国理综Ⅱ)向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，VA＝______________，VB＝_______________；(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________，q＝________；(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为____________；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH________0；(填“”、“”或“＝”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________。②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________。[解析](1)A的浓度减少了a6mol·L－1，B减少了a4mol·L－1，所以vA＝a6mol·L－12min＝a12mol·L－1·min－1，vB＝a4mol·L－12min＝a8mol·L－1·min－1。(2)xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)初始浓度(mol/L)a2b200浓度变化(mol/L)a6a4a12a2所以x:y:p:q＝2:3:1:6，即x＝2，y＝3，p＝1，q＝6。(3)反应平衡时，D为2amol，则B消耗掉amol，所以转化率为ab×100%。(4)只升高温度，D的量由2amol减至1.5amol，所以正反应为放热反应，ΔH0。[答案](1)a12mol·L－1·min－1a8mol·L－1·min－1(2)2316(3)a8×100%(4)(5)①增大体积减小，反应物浓度增大，因而使反应速率增大②减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小。14．向某密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。(1)若t1＝15s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)＝________。(2)t4时刻改变的条件为________，B的起始物质的量为________。(3)t5时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。(4)已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量QkJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：__________。(5)图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是____________。[解析](1)v(C)＝(0.6mol·L－1－0.3mol·L－1)÷15s＝0.02mol·L－1·s－1。(2)t4时刻，正逆反应速率同时降低，平衡不移动，只能是减