高三化学一轮复习之化学平衡

1化学平衡状态的判断1.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－12.(选修4P32－5)一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化3.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是()①反应容器中压强不随时间变化而变化②A气体和B气体的生成速率相等③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化A．③④B．②③C．①③D．①④4．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－15．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部6．向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3发生，有关说法正确的是()A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化2D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零7.下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是____________(填序号)。①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反应速率v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化讨论：在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________(填序号)。8.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥9.一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是(填写序号字母)。a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1b．容器内压强保持不变c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1d．容器内的密度保持不变10.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是________。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变11．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2催化剂加热2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量______2mol(填“”、“”或“＝”，下同)，O2的物质的量________0mol，转化率________100%。3化学平衡常数1.如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是（）A.该反应的反应物混合后很不稳定B.该反应一旦发生将在很短的时间内完成C.该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小D.该反应使用催化剂意义不大2.K为化学平衡常数,下列说法中正确的是()A.反应物的转化率为50%,意味着化学平衡常数等于1B.K值越大,反应的转化率越小C.对同类型的反应,K值越大,反应的转化率越大D.温度越高,K值越大3.(2012福建三明二中阶段测试)X、Y、Z三种气体,取X和Y按2∶1的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生反应:X+2Y2Z,达到平衡后,X的转化率不可能为A.10%B.15%C.20%D.25%4.（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)该反应的平衡常数表达式为：。（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO该反应的平衡常数表达式为K＝；5.在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝。(2)已知在700℃时，上述反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K2＝____________，反应12CO2(g)＋12H2(g)12CO(g)＋12H2O(g)的平衡常数K3＝__________。6.可逆反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，K=1.00①当CO起始浓度为2mol/L,H2O的起始浓度为2mol/L,CO的转化率为_______________②当CO起始浓度仍为2mol/L,H2O的起始浓度为6mol/L，CO的转化率为_____________③830K时，对于反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)若起始时c(CO)=2mol/l,c[H2O(g)]=3mol/l，达到平衡时CO转化率为60%，则平衡常数K=7.合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某温度下各物质的平衡浓度是c（N2）=3mol/lc（H2）=9mol/lc（NH3）=4mol/l求:(1)该反应的平衡常数;(2)N2H2的初始浓度8.在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：高温43A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(g)，该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率。9.(2011海南化学,15)氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的2Cl约有三分之一与水反应。(1)该反应的离子方程式为;(2)该反应的平衡常数10.（07年山东理综·28）（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于。②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。11.（2011山东高考28，）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。已知反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。5化学平衡移动练习1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变2.（2010·重庆理综）COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）ΔH0,当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥3.可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是()A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大4.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是()A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．以X的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH05.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数减小D．改变温度可以改变此反应的平衡常数6.(2010年高考安徽卷)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7.在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其中[CO]×[H2O][CO2]×[H2]＝K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.16C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低8.一定温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g