高三化学一轮复习第26讲盐类水解知识及其应用导学案

1第29讲盐类水解知识及其应用导学案【学习目标】知识目标：掌握盐类水解的实质和规律能力目标：1.运用水解规律解释、说明有关化学事实。情感、态度、价值观：1.通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲。2.培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。【重点、难点、考点】1.了解盐类水解的原理，能结合实例说明有关化学事实。2.盐对水的电离程度的影响、离子浓度大小的比较等。【自主学习】（课上通过学生展示，检查学生自主学习情况）一、盐类水解的实质A级回忆并阅读课本54-60页回答下列问题：（1）少量CH3COONa固体投入盛无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。结合所学原理分析两个实验现象并解解释其本质原因，并写出有关离子方程式。二、加酸、加碱、加某些盐对水的电离平衡的影响B级现有酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？请讨论可能的实验方案。【启发引导】若pH均等于4的HCl溶液和NH4Cl溶液，水的电离度大小又如何呢？【归纳】盐类水解规律：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【合作探究】（通过小组讨论，分工展示以下问题）三、水解规律及其应用C级（1）向盛有少量Mg（OH）2悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。（2）向盛有FeCl3溶液的培养皿中滴加少量NaHCO3溶液。（3）为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于下列几种化肥①K2CO3，②KCl，③Ca（H2PO4）2，④（NH4）2SO4，⑤氨水，你认为怎样搭配是最合理的？分析解释其理由。（4）城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺NH2Cl（强氧化剂作用相当于氯气）再用绿矾FeSO4·7H2O来消毒、净化、改善水质。试根据水解原理分析解释其原因，写出其方程式。【精讲点拨】1.试根据水解原理分析解释其原因2.写出其水解的离子方程式方程式。3.浅棕红色为Fe（OH）3胶体的颜色，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可净化改善水质。2【高考热点】D级（学生独立完成下列习题，老师课上精讲，点拨）D1.电解质溶液中有关离子浓度大小例1、下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序错误的是()A．0.1mol/L氯化铵溶液中[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中C．pH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]D．0.2mol/LCH3COOK和HCl等体积混合[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]【思路点拨】根据对例1的分析：1．判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时要明确哪些平衡关系？2．两溶液相互混合后，判断离子浓度大小时要注意什么问题？D2.三个重要守恒关系：_____________、________________、________________例2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A．[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+[H2S]B．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]C．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]D．[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]【当堂检测】（学生独立完成下列习题，老师课上精讲，点拨）1．等体积下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是（）A．0.2mol/LCuSO4B．0.1mol/LNa2CO3C．0.2mol/LKClD．0.1mol/LNa2SO42．已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4，0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12。现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度关系正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）B．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）C．C（CN-）+C（OH-）＞C（Na+）+C(H+)D．C(CN-)＞C(Na+)＞C（H+）＞C（OH-）【归纳整合】D级（通过能力提升，使学生深入理解所学内容，进而构建、归纳、整合知识体系）1.盐类水解的实质及规律2水解规律的应用解释有关化学事实3.溶液中的离子浓度大小比较及重要的三个守恒关系附答案：3一、盐类水解的实质实验现象：（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。讨论分析现象得出：实验（1）CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-实验（2）NH4+水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。NH4+H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。二、加酸、加碱、加某些盐对水的电离平衡的影响讨论并提出方案：方案（1）取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红色，然后向其中加人少量CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，氨水为弱碱。方案（2）取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液显红色，说明NH4+水解生成了NH3·H2O和HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱。方案（3）将0.1mol/LNH3·H2O与0.1mol/L盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，说明NH4+水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱。盐类水解规律：1．谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。2．大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。为主，溶液显酸性。三、水解规律及其应用（1）NH4+与OH-结合生成更难电离的NH3·H2O，从而使Mg（OH）2的溶解平衡右移溶液变澄清。（2）Fe3+水解显酸性。HCO3-水解显碱性，由于H++OH-=H2O使两水解平衡均正向移动，因此产生的气体为CO2，溶液浅棕红色为Fe（OH）3胶体的颜色。（3）N、P、K三种元素均为最佳组合，因此肯定有Ca（H2PO4）2，但碱性条件下生成Ca3（PO4）2沉淀失去磷肥功效，而氨水、K2CO3的水溶液均显碱性，亦有相同影响。因此最佳组合为KCl、Ca（H2PO4）2、（NH4）2SO4，即②、③、④。（4）NH2Cl作用相当于氯气，Cl2+H2O=HCl+HClO。因此，NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO具有强氧化性，可消毒杀菌，也可将FeSO4中Fe2+氧化为Fe3+。生成的Fe3+水解Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，产生的Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可净化改善水质。【高考热点】例1.C电荷守恒、物料守恒、电子守恒例2.A【当堂检测】1.B2.A