高三化学一轮考点4元素核素和同位素素材

591UP有效学习平台（）元素、核素和同位素知识梳理一、原子结构1.原子组成原子可分为和两部分，其中原子核又是由和构成的2.构成原子的粒子之间的关系①核电荷数===元素的原子序数思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？②质量数=+数学表达式：A=+二、元素、核素、同位素1.元素、核素、同位素的区别与联系元素是具有的同一类原子的总称核素是具有和的一种原子同一元素的不同之间互称为同位素元素、核素、同位素间的关系可用右图表示：2.原子中各粒子的作用①数决定元素种类，同种元素的不同，其数相同数不同，②数和数共同决定了原子(核素)的种类③元素的化学性质决定于和，其中是决定元素化学性质的主要因素3.同位素的性质及表示方法同位素的性质几乎完全相同而性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为，说出核素的一个用途。思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象同位素同素异形体同分异构体同系物研究对象【例1】下列说法正确的是A．原子核都是由质子和中子构成的B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C．质子数不同的原子其质量数也一定不同D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：①②③。其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的说法正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数【例3】从下列序号中选择填空：互为同位素的是；互为同分异构体的是；互为同系物的是；互为同素异形体的是；同一物质的是。元素同位素核素核素1591UP有效学习平台（）①H216O和H218O②C60和金刚石③C4H10和C12H26④⑤HCOOCH3和CH3COOH⑥235U和238U答案：⑥；⑤；③；②；④。考点9元素周期表知识梳理一、元素周期表的结构长式元素周期表在编排时将排在一行，将排在一列；元素周期表共个周期，分为个短周期，个长周期，第七周期未排满，称为不完全周期；元素周期表共纵行，分为个族，其中主族、副族各个，另有和。元素周期表中元素的“外围电子排布”又称，按其差异可将周期表分为、、、、五个区，、区的元素统称为过渡元素。思考：1。一、二、三、四周期各包含几种元素？2．一、二、三、四周期上下相邻的元素核电荷数之差可能是多少？找出其中的规律。二、元素周期表与原子结构的关系主族元素的周期序数=；主族序数==；│主族元素的负化合价│=8-主族序数三、元素周期表的应用1．推测某些元素的性质：常见的题型是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据相似性与递变规律，加以推测。2．判断单核微粒的半径大小：思考：单核微粒的半径大小取决于两个因素：①越多，微粒的半径越大(主要)②相同时，越大，微粒的半径越小。3．判断生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性、还原能力；判断非单质的氧化性强弱及单质间的置换；判断金属与水或酸反应的剧烈程度；判断金属单质的还原性强弱及单质间的置换；判断金属阳离子的氧化能力；判断高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱；判断电极反应。4．指导人们在一定区域内寻找制备新物质。【例1】下列关于稀有气体的叙述不正确的是A．原子的最外层电子数都是8个电子B．其原子与同周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．原子半径比同周期VIIA族元素原子的大【例2】已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子半径ABDCB．原子序数dcbaC．离子半径CDBAD．单质的还原性ABDC【例3】已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍的最外层电子数是8C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气【例4】A、B、C三种元素具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是ACB，则它们的原子序数大小顺序是A．BCAB．BACC．ABCD．ACB591UP有效学习平台（）元素周期律知识梳理一元素周期律元素的性质随着的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素律，元素性质的周期性变化的本质原因是。二、元素性质周期性变化的具体表现：随着核电荷数的递增，每隔一定数目的元素①原子半径由大到小；②主要化合价：正价由+1→+7，负价由-4→-1；③元素性质：同一周期由前往后金属性，非金属性，同一主族，由上往下金属性，非金属性；④电离能：态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能；同一主族，由上往下第一电离能，同一周期由前往后电离有的趋势，但二、三周期中、、和四种元素的原子第一电离能大于相邻的前后元素的原子，这是因为⑤电负性：电负性用来描述，电负性的大小也可作为的尺度，在元素周期表中，电负性最大的是，金属的电负性一般1.8；同一周期由前往后电负性，同一主族，由上往下电负性。【例1】x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性。C.x的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一电离能大于y的第一电离能。【例2】1、某元素的电离能(电子伏特)如下：此元素位于元素周期表的族数是I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A.IAB.ⅡAC.ⅢAD、ⅣAE、ⅥAF、ⅤAG、ⅦA【例3】应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤【例4】气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1【例5】12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2【例6】根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。1．在周期表中，最可能处于同一族的是AQ和RBS和TCT和UDR和TER和U2．下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是A硼（1s22s22p1）B铍（1s22s2）C锂（1s22s1）D氢（1s1）E氦（1s2）元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900591UP有效学习平台（）《原子结构和周期表》试题一、选择题1、元素周期表中，目前发现的元素排布在多少个周期中（）A、3B、5C、7D、82、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．57B．47C．61D．2933、我国许多大中城市都禁止燃放烟花爆竹，燃放烟花爆竹对环境的危害是（）A.有毒、有害气体及粉尘污染B.纸屑污染C.噪声污染D.A、B、C的全部4、发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出，该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO25、下列各组微粒中，互为同位素的是：（）A、金刚石和石墨B、X4019和X4020C、D2O和H2OD、Y12652和Y128526、检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是（）A．加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液7、下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4HBrO4HIO4②碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2③氧化性：FSiO④还原性：HClH2SSiH4A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④8、下列各电子式中正确的是()9、下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是()A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O210、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明化合物氯化钠中一定存在离子键的是()A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()12、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()A.原子半径：X＞Y＞ZB.单质的非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD.原子序数：XYZ13、有溶液混合后，溶液中离子的物质的量浓度为（）A.B.C.D.14、据报道，某地一辆满载砒霜的在货车翻下山坡，滑下车道，部分砒霜落入河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧351219A14515B121119C8101736D591UP有效学习平台（）毒，致死量为0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断，下列说法正确的是()A．As2O3是离子化合物B．As2O3是砷酸的酸酐C．可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染D．向该河中撒入氢氧化钠，以消除对河水的污染15、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D、N4的摩尔质量是56g16、下列反应的离子方程式书写不正确的是()A、向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：NH4++HCO3—+2OH—=NH3·H2O+H2O+CO32—B、铜片投入稀硝酸中：Cu+4H++NO3—=Cu2++NO↑+H2OC、将SO2通入氢氧化钾溶液中：SO2+2OH—=SO32—+H2OD、氨气通入稀HNO3中：NH3+H+=NH4+17、将40mlNO2和NO的混和气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20ml气体，则原混和气体中NO2和NO的体积比为()A、2：1B、1：3C、3：1D、1：118、最近石家庄市的大街上出现了环保型出租专用车，该车型采用PLG+汽油的双燃料系统，其尾气中有害气体的成分较普通车下降了80%左右，解决了汽车尾气