高三化学模拟练习

1高三化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Ca40Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题，共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1、在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候变化大会，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO2含量的是A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B．使用节能产品，推广节能环保汽车C．植树造林，增加森林植被面积D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2下列化学用语或模型表示正确的是A．Cl－离子的结构示意图：28818+B．CH4分子的球棍模型：C．CCl4的电子式：ClCl:CCl:ClD．次氯酸的结构式：H—O—Cl3、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O24、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NAB．常温下，1molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5NAC．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等D．13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2NA6、下列说法正确的是A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少7、下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8、下列离子方程式表达正确的是A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2OH2S＋2OH—B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－9、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是A．负极的电极反应式为Al－3e－=Al3+B．放电时电池内部Li+向负极移动C．充电时该电池的电池反应式为：Li2S+Fe＝2Li+FeSD．放电时，在正极上是Li+得电子被还原10、下列溶液中微粒浓度的判断正确的是2A．pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后：pH＞7B．0.1mol·L－1的KHSO3溶液（经测定其pH＝5.8）：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)C．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．相等物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3三种溶液的pH：CH3COONa＞NaHCO3＞Na2CO3[来源:高考资源网ZXXK]11、下列实验设计与结论相符或能达到实验目的的是A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤B．25℃时，Ksp(MgCO3)＝6.8×10－6mol·L－1，Ksp(CaCO3)＝4.8×10－9，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，加热煮沸除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液12、下列溶液中微粒浓度的判断正确的是A．pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后：pH＞7B．0.1mol·L－1的KHSO3溶液（经测定其pH＝5.8）：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)C．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．相等物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3三种溶液的pH：CH3COONa＞NaHCO3＞Na2CO3[来源:高考资源网ZXXK]13、反应I和反应II都是有机合成中的重要反应：OZn(Hg)/HCl反应IOOOOOH-OOOO反应II2-环己烯酮苯乙酮下列有关说法正确的是A．反应I为还原反应，反应II为加成反应B．苯乙酮和2－环己烯酮分子中所有的碳原子一定处于同一平面上C．乙苯和2－环己烯酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同D．分子中有苯环且能发生银镜反应的苯乙酮的同分异构体有3种14、T0℃时，在2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是t/min0.10.20.30.40.50.61234567XYZn(X)/molT2T1t/min图a图b0A．该反应的正反应是吸热反应B．T0℃时，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083mol·L－1·min－1C．T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0D．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％第Ⅱ卷（非选择题，共78分）15、(12分)照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag(S2O3)2]3－、Br－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知：4H＋+2[Ag(S2O3)2]3－=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42－+2H2O）（1）操作Ⅲ的名称是▲；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有▲。（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为▲。（3）液体B中除含有Br－，还有SO42－，检验溶液中存在SO42－的操作是▲。（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是▲。（5）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为▲。316、（10分）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：（1）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是▲。（2）下列有关说法正确的是▲。A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4C高温CaS+4CO↑C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥（3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是▲。（4）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式▲。17、(12分)材料1：N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：①2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0②2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；ΔH＞0若达平衡时，c(NO2)＝0.4mol·L－1，c(O2)＝1.3mol·L－1。（1）反应②中NO2的转化率为_________，N2O5(g)的起始浓度应不低于______mol·L－1。（2）将密闭容器内的氮氧化物用水吸收完全转化为硝酸，是否还需要通入氧气？________（填“需要”或“不需要”）。（3）如图1装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为_______________________________________。材料2：选择性催化还原法(SCR)脱除NOx具有较高的效率，是目前工业中应用最广泛的工艺。在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx，③18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH1④18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；ΔH2探究丙烯还原NOx有关问题：（4）在容积相同的两组均为多个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生可逆反应③或④，并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得如如图2所示，下列说法不正确的是__________________。（填序号）A．反应③的△Hl＜0；反应④的△H2＜0B．反应③中，当反应消耗2molNO的同时生成了1molN2，说明该反应已达平衡C．该催化剂在450℃活性最大D．对于反应③，其他条件不变时，增大压强，NO转化率增大E．相同条件下，NO2的转化率要比NO的大隔膜（阻止水分子通过）N2O4+无水硝酸硝酸水溶液惰性电极惰性电极图1图220025030035040045050055060065020100304050607080反应温度/℃90NO的还原NO2的还原18、(10分)（1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。如：①6CO2＋6H2O光合作用C6H12O6＋6O2②CO2＋CH4催化剂ΔCH3COOH③2CO2＋6H2催化剂ΔCH2＝CH2＋4H2O对以上反应的叙述，正确的是__________________。（填序号）A．最节能的是反应①B．反应②的原子利用率为100%C．反应②中的两种反应物都是可再生的天然物质D．反应③是目前工业生产乙烯的最主要方法（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：4太阳光烟道气光电池吸收池电解水加热合成塔甲醇乙醇胺乙醇胺①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性（与NH3溶于水的原理相似），上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：___________________。②CH3OH(l)、H2(g)的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ•mol－1、△H＝－285.8kJ•mol－1，写出工业上以CO2(g)、H2(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式：_______________________。③据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，该反应的ΔS_______（填“＞”、“＝”或“＜”）0，根据反应可自发进行，推得该反应的ΔH_