高二质量检测化学试题(09.4

高二化学试题（第1页共8页）济南外国语学校2008-2009学年度第二学期高二质量检测化学试题（2009.4）可能用到的原子量：H：1O：16C:12Al:27N:14第Ⅰ卷（60分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1.某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一个过程而言，属于科学探究中的（）A.假设B.实验C.观察D.做出结论2.下列说法错误的是（）A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B.使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和乙烷C.在加热或重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖3.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键C离子间是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用4.右图是对某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中所装溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液D．NaBr溶液5.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．铝溶于强碱溶液，而镁比铝活泼，也溶于强碱溶液6.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A、向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B、可见光透过胶体时，产生丁达尔现象C、用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过D、胶体能吸附阳离子或阴离子，故能在电场作用下会产生电泳现象7.下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是A.氯气B.盐酸C.硫酸铜溶液D.稀硫酸8.能够鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）A、澄清石灰水B、品红溶液C、紫色石蕊溶液D、氯化钡溶液9.下列关于反应速率的说法中，不正确的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质高二化学试题（第2页共8页）D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A、原子半径：WZYXB、最高价氧化物对应的水化物的酸性:ZWXC、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高D、Z单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质11.对四种溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是AK+Na+Cl-NO3-BCu2+NO3-OH-HCO3-CNa+OH-Cl-Br-DSO42-K+S2-Na+12.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g13.现有①NaOH②Al2(SO4)3③Ba(NO3)2④FeCl3⑤KCl五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是A.①②③④⑤B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.①④②③⑤14．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD．标准状况下，22.4LD2（重氢）气体所含中子数为2NA以下题目为选做题，每位同学从三个不同的模块中任选一个模块答题：【化学与技术】15.下列化学反应中，起固氮作用的是：ANO与O2反应生成NO2BN2与H2在一定条件下反应生成NH3CNH3经催化氧化生成NOD由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵16.下列说法中，不正确的是：A海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法B海水中溶解的无机盐主要有NaClMgCl2KClMgSO4CaSO4MgBr2C海水淡化因能耗大、成本高，不能形成规模化生产D可将海水淡化与氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系17．关于氯碱工业，下列叙述不正确的是（）A．离子膜法对食盐水质量要求严格，所用盐水必须经二次精制B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性D．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色18、对于工业上制硫酸的反应，下列说法不正确的是（）XYZW高二化学试题（第3页共8页）A．以硫铁矿为原料生产硫酸须经过二氧化硫炉气的制造、二氧化硫的催化氧化和三氧化硫的吸收三个主要生产阶段B．二氧化硫催化氧化是一个正反应放热、气体总体积减少的可逆反应，温度越低越有利于生成三氧化硫，但是在实际生产中采用的反应条件是常压、400℃-500℃。C．工业上用质量分数为98.3%的硫酸作吸收剂吸收三氧化硫D．焙烧硫铁矿是在转化器中进行的19、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A.2H+＋2e－→H2B.Fe→Fe2+＋2e－C．2H2O＋O2＋4e－→4OH－D.4OH－→2H2O＋O2＋4e－20．下列说法不正确的是（）A．在金属活动性顺序表中，从镁到铜等金属的冶炼利用的是在高温条件下用还原剂把这些金属从它们的化合物中还原出来的反应B．铜的精炼是以粗铜作阳极，纯铜作阴极，以硫酸酸化的硫酸铜溶液为电解液通过电解完成的C．氧化铝熔点很高，生产中要加入冰晶石降低熔点D．高炉炼出的铁为生铁，是一种铁碳合金，大部分用来炼钢【物质结构与性质】15.某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（）A．0B.2C.3D.816.下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）A.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子B.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5C.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2D.最外层电子数是核外电子总数的1/7的原子和价电子排布为4s24p1的原子17.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A.1s22s22p3B.1s22s22p1C.1s22s22p63s23p1D.1s22s22p63s23p418.下列各组物质的分子都由极性键构成极性分子的一组是（）A．CH4和Br2B.CO2和HClC.H2S和CCl4D.NH3和H2O19.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体。以下关于NCl3的说法中，正确的是：A.分子中N-Cl键是非极性键B.分子中不存在孤对电子C.三氯化氮分子结构呈三角锥形D.因N-Cl键键能大，它的沸点高20．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是：A.Z2XB.Z2YC.W2XD.W2Y【有机化学】15．下列烷烃的系统名称中，不正确的是（）A．2，3—二甲基丁烷B．3，3—二甲基丁烷C．2—甲基—3—乙基戊烷D．2，2，3—三甲基丁烷16．现有化合物A：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。以下对该物质可以发生的有机化学反应所属类型的判断中，不正确的是（）。高二化学试题（第4页共8页）A.化合物A既可以与HCl发生加成反应，又可以与HCN发生加成反应B.化合物A能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应C.化合物A可以发生消去反应D.化合物A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应17．下列各醇中，能发生消去反应生成CH—C==CH2的是（）A．CH3—CH—OHB.CH3—CH2—CH2—CH2OH|CH3C．CH3—CH—CH2OHD.CH3—C—CH2—OH18、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（）A．乙烷与氯气混合B.乙烯与氯化氢混合C．将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中D.将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中19．漆酚是我国特产土漆的主要成分．结构简式如右图：生漆涂在物体表面，在空气中干燥时会产生黑色漆膜，则漆酚不应具备的化学性质是：（）A．可与烧碱溶液反应B．可以与溴水发生取代反应C．可与NaHCO3溶液反应溶液生成CO2D．可使酸性KMnO4溶液褪色20．某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（CH3CCH2CH3O）、丙酮（CH3CCH3O）和琥珀酸（OHCCH2CH2COHOO）三者的混合物，该烃的结构简式为A．B．C．D．第Ⅱ卷（40分）CH3│CH3|CH3|CH3CHCCH2CH2CH2CH2CCH2CH3CH3CH3CH2CCH3CHCHCHCHCCH3CH3CH3CH2CHCH2CH2CHCHCHCH3CH3CH3CH3CH2CCHCH2CH2CHCCH3CH3CH3C15H27HOHOCH3|高二化学试题（第5页共8页）以下21、22题为必做题：21.(10分)(1)等质量的SO2与SO3所含有的硫原子的个数比为(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：（3）写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式（4）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式，为得到纯净干燥的氯气，在收集以前通过盛有和的洗气瓶，如果将制得的氯气通入石蕊溶液，观察到的现象是，原因是。(4)实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3，则这六种物质中反应物是；氧化剂是。22．（10分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序操作是（2）反应的化学方程式为（3）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是（4）实验中加热试管的目的是：①②(5)试管b中加有溶液，其作用是（6）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是【物质结构与性质】23．（10分）X、Y、Z、W四种元素，当X的一种同位素原子核内有2个中子时，其质量数为3；Y元素的2p轨道为半充满状态；Z元素有三个电子层，是具有相同电子层的元素中电负性最大的；W元素的一种单质是自然界所有物质中硬度最大的。据此推断：（1）X、Y、Z、W四种元素分别是X,Y,Z,W.（2）已知Z元素的电负性为3.0，铍的电负性为1.5，则Z元素与铍形成的化合物BeZ2属于晶体，其中心原子铍的杂化形式是，W与X形成的化合物是分子（填“极性”或“非极性”）。（3）X和Y形成的化合物与X和W形成的化合物相比，沸点较高的为（填化学式），原因是。高二化学试题（第6页共8页）24．（10分）请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。（2）请写出Cr元素的核外电子排布式。（3）某元素的正三价离子的3d亚层为半充满，该元素的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与S反应，试写出该反应的化学方程式。