高三复习第一专题化学反应及能量变化

1高三第一轮复习学案化学反应中的能量变化专题化学组季冬梅考纲要求1.解燃烧热和中和热的概念，掌握测定中和热的实验方法。2.能正确书写热化学方程式。3.了解中和热的测定方法、原理知识网络1、常见反应：放热反应：。例如吸热反应：。例如从微观角度分析反应热的问题从化学键的角度分析反应的本质:化学反应无非是_______________________________,反应物在参加化学反应时必须________能量,破坏分子内原子间的相互作用;当原子间重新结合生成产物分子时,又要______能量.反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为______________对吸热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量升高,因此规定吸热反应的△H为______________能能量量反应过程反应过程练习：下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2、燃烧热和中和热燃烧热中和热相同点能量变化热反应△H△H0，单位：KJ/mol不同点反应物的量1mol（O2的量不限）可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是mol反应热的含义mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成molH2O时放出的热量，不同反应物的中和热大致相同，均为KJ/mol（1）燃烧热表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示__________________________________________。书写热化学方程式：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余的化学计量数。例如即C8H18的燃烧的热为5518kJ/mol。化学反应中的能量变化反应热热化学方程式盖斯定律燃烧热中和热①要注明反应的_____和______，若反应是在298K，1atm可不注明；②要注明反应物和生成物的__________或晶型；③△H与方程式计量数____关，注意方程式_____与△H对应，△H以kJ·mol-1单位，化学计量数可以是___数或____数。④在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“—”数值和____，方程式与△H之间用“____”分开。在_____________Pa下______mol物质完全燃烧生成______的___化物酸跟碱的______溶液生成_____molH2O符号：__________△H=E（____物）—E（_____物）单位：一般采用__________________测量：可用__________测量含义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做___________与键能的关系：ΔH=______物的键能总和—______物键能总和一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应_________。即反应热只与始态和终态有关，与无关。无关①根据反应热判断物质稳定性；②根据键能计算反应热。能源问题、燃料充分燃烧的条件等中和热测定实验①判断正误；②书写；③计算。计算2（2）中和热的表示：_________________________；△H＝__________________kJ/mol。3、热化学方程式表示意义：不仅表明了，也表明了变化。例如：；△H＝－241.8kJ/mol表示____________________________________________________________________。6、使用化石燃料的利弊及新能源的开发（1）重要的化石燃料：__________________________．（2）煤作燃料的利弊问题①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该_____________．②煤直接燃烧时产生______等有毒气体和_______，对环境造成严重污染．③煤作为固体燃料，燃烧反应速率____，热利用效率_______，且运输_________．④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高燃烧的热利用率．（3）燃料充分燃烧的条件①要有___________的空气；②__________________________．（4）新能源的开发①调整和优化能源结构，降低化石燃料在能源结构中的比率．②最有希望的新能源是_______________________________________________能等．这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少．◆名题导思【例1】下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应物是放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应【例2】若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热1300kJ。写出热化学方程式。【例3】今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1／202(g)=H20(g);△H=akJ.mol-1H2(g)+1／202(g)=H20(1);△H=bkJ.mol-12H2(g)+02(g)=2H20(1);△H=ckJ.mol-1关于它们的下列表述正确的是()A．它们都是吸热反应B．a,b和c均为正值C．a=bD．2b=c【例4】已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；△H=一890kJ／mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧生成C02气体和18g液态水放出515.lKJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为CO的燃烧热为【例5】已知下列两个热化学方程式2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)+571.6kJC3H8(气)+5O2(气)===3CO2(气)+4H2O(液)+2220KJ实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）A．1∶3B．3∶1C．1∶4D．1∶1【例6】最近，新华社的一条消息中披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……，“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体，其化学式为CH4.H2O。请结合化学知识回答下列问题：(1)下列说法中正确的是(填序号)。A．CH4.H2O晶体中水是溶剂B．CH4.H2O的组成元素有3种C．CH4.H20中CH4和H20的质量比为1：1D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性(2)“可燃冰”的发现为我国在新世纪使用高效能源开辟了广阔的前景。你认为能开发利用的新能源还有(至少填写两种)。◆随堂演练1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是：()A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4ClC．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在02中的燃烧反应2．关于热化学方程式：2H2(气)+02(气)=2H2O(液)；△H=-571．6KJmol-1，下列叙述错误的是（）A．2molH2完全燃烧生成液态水时放出571．6kJ的热B．1molH2完全燃烧生成液态永放出285．8KJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水放出571．6kJ的热D．上述热化学方程式可以表示为：H2(气)+1/2O2(气)=H2O(液)；△H=一285．8kJ／mol3.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的能源．上述说法对的是（）A．只有①B．①和④C．②和③D．只有④4．(05江苏)氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=一57．3kJ／mol向lL0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；⑦浓H2S04；③稀HN03，恰好完全反应时的热效应△H1，△H2，△H3的关系正确的是()A．△Hl△H2△H3B．△H1△H3△H2C．△H3△H2△H1D．△H1△H3△H26.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式3222225CH(g)O(g)2CO(g)HO(l)2；△H＝－1300kJ/mol的说法中，正确的是()A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量7.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为()A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3876kJ8.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A．2：1B．1：2C．1：1D．2：311.已知H一H键能为436kJ／mol，H—N键能为391kJ／mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=一92．4kJ／mol则氮氮三键的键能为()A．431kJ／molB．946kJ／molC．649kJ／molD．876kJ／mol12.以下命题，违背化学变化规律的是（）A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油C、水变成油D、干冰转化成原子晶体14.4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量,该反应的热化学方程式是:15．1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，即盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：C(固·金刚石)+02(气)=C02(气)；△H=一395．4kJ／mol，C(固·石墨)+02(气)=C02(气)；△H=一393.51kJ／mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为：由此看来更稳定的碳的同索异形体为：.若取金刚石和石墨混合晶体共1mol在02中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为(用含Q的代数式表示)16．家庭中生炉子取暖采取的做法是：打开炉门，挑开窝头盖，说明燃料的充分燃烧需满足的条件为，但当我们看到炉子中的煤还剩很小一部分发红时，如果采取上述做法，炉子很快灭了，其原因是有人说煤粉拌水以后再填人炉内会产生CO、H2，所以会产生更多的热量节省燃料，对吗?中和热的测定：（1）仪器：（2）原理：（3）实验步骤：①保温装置的准备：大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)