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1高三化学期末电化学专题2013.1、221、[2012·海南]下列叙述错误的是()A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀2、[2012·江苏]下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料3.下列叙述中,不正确...的是()A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁腐蚀的负极反应:Fe—3e-=Fe3+D.电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极4.[2012·山东]下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)5.(2011福建高考11)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确...的是A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑6.(2011安徽高考12)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O102+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是:A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物7、[2012·四川]一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是()A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是:O2+4e-+2H2O=4OH-8.[2012·全国]①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④9.[2012·福建]将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿ZnabCu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42—)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色10.下列叙述正确的是A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区B.电解精炼铜时,反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀D.在铁片上镀铜时,若铁片增重3.2g,则电路中通过的电子的物质的量为0.05mol11.[2012·海南]氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:3(1)氮元素原子的L层电子数为;(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为;(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知:①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1写出肼和N2H4反应的热化学方程式;(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为。12.【德州2012一模】尿素是一种氮肥,溶于水缓慢水解产生碳酸铵,碳酸铵溶液显碱性,原因是;碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为。如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中,首先析出的沉淀是。(已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2,Ksp(ZnCO3)=1.4×10-11mol2·L-2)Ⅱ.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见上图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,A极为极,B电极的反应式为,反应一段时间后阴极附近溶液的pH(填“增大”“减少”或“不变”),如果反应中转移3mole-,则两极生成气体在标准状况下的总体积为。13.【日照2012一模】X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合,可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题:4(1)由X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是(填写化学式)。(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质,发生如下反应:4NH3+3O2=2N2+6H2O,试写出该电池负极的电极反应式,溶液中OH-向极移动(填正或负)。(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快。①乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每lmol乙参加反应有4mol电子转移,该反应的化学方程式为。②将铜粉末用10%甲和3.0mol·L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:温度(℃)20304050607080铜的平均溶解速率(×10-3mol-L-1·min-1)7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是。③实验室可用甲作试剂取X的单质,发生装置可选用下图中的(填装置代号)51、C2、C3、C4、B5解析:考生可能迅速选出C项是错误,因为原电池放电时OH-是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑。再写出其电极反应如下:(—)2Li—2e—=2Li+(+)2H2O+2e—=2OH—+H2↑结合选项分析A、B、D都是正确的。此题情景是取材于新的化学电源,知识落脚点是基础,对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。答案:C6..解析:由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物,即银做负极,产物AgCl是氧化产物,A、D都不正确;在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应,所以阳离子向电池的正极移动,C错误;化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价,所以每生成1molNa2Mn5O10转移电子的物质的量为(4-18/5)×5=2mol,因此选项B正确。答案:B2、7、C8、B9、A10、C11【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ·mol-1(4)2N2H4-4e-+4OH-==2N2+4H2O12.【答案】13【答案】(1)HNO3、NH3H2O(2分)NH4NO3、NH3H2O、HNO3(2分)(2)4NH3+12OH-12e=2N2+12H2O(2分)负(2分)6(3)①N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O(2分)②温度升高H2O2的分解速率加快,导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率减慢(2分)答出“温度升高H2O2的分解速率加快”即给分)③C(2分)
本文标题:高三期末电化学专题
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