高三期末电化学专题

1高三化学期末电化学专题2013.1、221、［2012·海南］下列叙述错误的是()A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀2、［2012·江苏］下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3．下列叙述中，不正确．．．的是()A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe—3e－=Fe3+D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极4.［2012·山东］下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)5.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确．．．的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑6.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O102＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物7、［2012·四川］一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是()A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－8.［2012·全国］①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④9.［2012·福建］将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿ZnabCu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色10．下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区B．电解精炼铜时，反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．在铁片上镀铜时，若铁片增重3．2g，则电路中通过的电子的物质的量为0．05mol11.［2012·海南］氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：3(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1写出肼和N2H4反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。12.【德州2012一模】尿素是一种氮肥，溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是；碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为。如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是。(已知Ksp(BaCO3)=5．1×10-9mol2·L-2，Ksp(ZnCO3)=1．4×10-11mol2·L-2)Ⅱ．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见上图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，A极为极，B电极的反应式为，反应一段时间后阴极附近溶液的pH(填“增大”“减少”或“不变”)，如果反应中转移3mole-，则两极生成气体在标准状况下的总体积为。13.【日照2012一模】X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题:4(1)由X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是(填写化学式)。(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应:4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式，溶液中OH-向极移动(填正或负)。(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为。②将铜粉末用10%甲和3.0mol·L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:温度（℃）20304050607080铜的平均溶解速率（×10-3mol-L-1·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是。③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的（填装置代号）51、C2、C3、C4、B5解析：考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH－是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。再写出其电极反应如下：（—）2Li—2e—＝2Li+（+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑结合选项分析A、B、D都是正确的。此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。答案：C6..解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。答案：B2、7、C8、B9、A10、C11【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ·mol-1(4)2N2H4-4e-+4OH-==2N2+4H2O12.【答案】13【答案】（1）HNO3、NH3H2O（2分）NH4NO3、NH3H2O、HNO3(2分)（2）4NH3+12OH-12e=2N2+12H2O(2分)负（2分）6（3）①N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O(2分)②温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率减慢（2分）答出“温度升高H2O2的分解速率加快”即给分）③C（2分）