高考化学专题复习学案氧化还原反应

第1页共7页高考化学专题复习学案：氧化还原反应（新课标）【考纲点击】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。【核心要点突破】一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法点拨：1.根据金属活动性顺序来判断:2.根据非金属活动性顺序来判断:3.根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:如：Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性KMn04Mn025.根据反应速率的大小来判断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），322SO2OSO2催化剂，其还原性:Na2SO4H2SO3SO26.根据被氧化或被还原的程度来判断:如：22CuClClCu点燃，SCuSCu22，即氧化性:SCl2。又如:OH2SOBrSOHHBr2222)(42浓，OH4SHI4SOHHI8222)(42浓，即有还原性:HBrHI。7.根据原电池的正负极来判断：8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:OHCl。9.根据元素在周期表中位置判断：10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等，还原性:H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4HClO34HClO24HClO。注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比第2页共7页在中性、碱性条件下强。②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性222OOClClFF、、等。【典题训练1】（2010·海南高考·T7·4分）下列物质中既有氧化性又有还原性的是A．HClOB．Al2O3C．N2O3D．SiO2【规范解答】选A、C。二、氧化还原反应的规律及其应用点拨：1.性质强弱的规律在“氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物”中，氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物。2.守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。3.价态表现性质的规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”4.转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。即是:歧化律——处于中间价态的元素同时升降;归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。例如：5.反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。说明:越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。【典题训练2】（2010·全国卷Ⅱ·T10·6分）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4B.1:2C.2:1D.4:1【规范解答】选B。+ne—﹣ne—第3页共7页【高考真题探究】1.（2010·安徽高考·T7·6分）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.+Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【类题拓展】几个特殊氧化还原反应中元素化合价表法及电子转移数目的计算：1.在Cl2+H2O=HClO+HCl中，Cl2既是氧化剂又是还原剂（Cl20→Cl+1、Cl20→Cl-1），在标准状况下，22.4L氯气参加反应时，电子转移数为0.01NA；类似情况的还有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。2.在2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂（Na2O-12→O-2、Na2O2→O0），当有7.8gNa2O2参加反应时，电子转移数目为0.1NA。要正确求算反应中电子数目问题，须标对反应中氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物之间元素化合价的变化，只计算得到或失去电子数目即可，因氧化还原反应中得失电子总数相同，不要将得失电子数加起来。3.6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中氯元素的化合价为-1价，KClO3中氯元素的化合价为+5价，它们发生归中反应生成了Cl2。4.H2SO4（浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O中，浓硫中硫元素的化合价为+6价，硫化氢中硫元素的化合价为-2价；发生氧化还原反应时，由+6价的硫变成了+4价的硫，由-2价硫的变成了0价的硫，化合价不能交叉。2.（多选）（2009·广东高考）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2====2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+3、（2009·全国卷Ⅱ）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-B.x＝0.6a，2Br-+Cl2====Br2+2Cl-C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2====2Br2+2Fe3++6Cl-4、（2009·上海高考）在下列变化①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）第4页共7页A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②5、（2010·广东理综·33T）（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO24．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑．．．空气的CO2的影响）．①提出合理假设．假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选．．实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．步骤2：步骤3：6、（2010·上海·24T）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保留2位小数)。7、（2009·上海高考）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_________。(3)根据上述反应可推知_________。a.氧化性：KBrO3H3AsO4b.氧化性：H3AsO4KBrO3c.还原性：AsH3Xd.还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：第5页共7页高温△【专题模拟演练】一、选择题1.已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是（）A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mole-2.铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D.1molCr2O72－得到6mol电子时，还原产物是Cr3+3.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KclO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应是放热反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol4.（2011·黑龙江哈九中高三模拟）下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1的是（）A．F2+H2OB．Li+O2（条件点燃）C．CO2+MgD．NO2+H2O5.2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O22MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1④H2MoO4MoO3+H2O⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是（）A．反应①和⑤都属于置换反应B．MoO3属于碱性氧化物C．在反应①中Mo和S均被氧化D．利用H2、CO