高考化学总复习(JS版)《61化学反应中的热效应》课时作业

1《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《6.1化学反应中的热效应》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O=====激光2H2↑＋O2↑，下列说法中正确的是()A．水的分解反应是放热反应B．氢气是一级能源C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应D．此反应的主要用途是用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇储存起来改善生存环境答案：C2．(西安2011届高三质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2；ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2；ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2；ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2解析：O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O===2O2为放热反应，ΔH0，ΔH＝E3－E2，故A错，B错，C错；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D对。答案：D3．(2011年如皋模拟)将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是()A．反应①中的能量变化如图所示B．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH－192.9kJ·mol－1答案：D4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()2A．S(s)＋32O2(g)===SO3(g)；ΔH＝－315kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O；ΔH＝－1368.8kJ·mol－1(反应热)D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1(反应热)解析：选项A中根据燃烧热的定义可知产物应是SO2。选项C中热化学方程式没有标明各物质的聚集状态。选项D中ΔH应取正值。答案：B5．已知甲、乙、丙、丁代表四种纯净物。甲(g)＋2乙丙(g)＋丁(g)；ΔH＝－akJ/mol(a0)，下列说法正确的是()A．甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量B．该反应不需要加热C．1mol甲(g)与2mol乙(g)的总能量高于1mol丙(g)和1mol丁(g)的总能量D．该反应表示：1mol甲(g)与2mol乙(g)在一定条件下反应放出热量为akJ答案：C6．(2009年全国卷Ⅱ)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3解析：本题考查有关热化学方程式的计算。设混合气体中H2、CH4物质的量分别为x、y。根据热化学方程式有：x＋y＝112L22.4L·mol－1①，285．8kJ·mol－1×x＋890kJ·mol－1×y＝3695kJ②联立方程组解得：x＝1.25mol，y＝3.75mol。混合气体中氢气与甲烷的物质的量之比为1.25mol∶3.75mol＝1∶3。答案：B7．(北京海淀区2011届高三期末考试)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ·mol－1B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1D．＋746kJ·mol－1解析：设提供的两个反应分别为①、②，根据盖斯定律，2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可以通过①－②得到，故该反应的ΔH＝－746kJ·mol－1。答案：C8．(2010年靖江模拟)将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验中始终保持V1＋V2＝50mL，且两种溶液和混合后的溶液密度均相等。实验结果如图所示，下列叙述正确的是()3A．c(HCl)∶c(NaOH)＝3∶2B．做该实验时环境温度低于22℃C．C点和D点反应放出的热量不相等D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案：B9．已知键能是指常温常压下拆开1mol某化学键需要吸收的能量。下表是某些化学键的键能：共价键键能/kJ·mol－1共价键键能/kJ·mol－1共价键键能/kJ·mol－1H—H436H—Br366Cl—Cl243H—O463H—I298Br—Br193H—Cl432O===O496I—I151已知：I2(s)===I2(g)；ΔH＝＋35kJ·mol－1。根据上述数据，推断下列反应吸收热量的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)C．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)D．H2(g)＋I2(s)===2HI(g)解析：反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量与形成生成物分子中的化学键放出的总能量之差。对于选项A：ΔH＝2×436kJ·mol－1＋496kJ·mol－1－4×463kJ·mol－1＝－484kJ·mol－1。对于选项B：ΔH＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×432kJ·mol－1＝－185kJ·mol－1。对于选项C：ΔH＝436kJ·mol－1＋193kJ·mol－1－2×366kJ·mol－1＝－103kJ·mol－1。对于选项D：ΔH＝35kJ·mol－1＋436kJ·mol－1＋151kJ·mol－1－2×298kJ·mol－1＝＋26kJ·mol－1。答案：D10．由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)；ΔH1＝－72kJ·mol－1；②TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)；ΔH2＝＋38.8kJ·mol－1，下列有关说法正确的是()A．反应物TiO2(s)和Cl2(g)的总能量大于生成物TiCl4(g)和O2(g)的总能量B．由题中的两个热化学方程式可以求出C的燃烧热C．由题中的两个反应比较可知，生成TiCl4时可能吸热也可能放热D．根据反应①可知，生成1molTiCl4转移电子2mol解析：A项，由反应②是吸热反应可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，故不正确；B项，C的燃烧热应是完全燃烧生成稳定的氧化物即二氧化碳所放出的热量，故不能求出；C项，正确；D项，由反应①可知，生成1molTiCl4转移电子4mol。答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11．(8分)(2011年南通模拟)已知2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：4(1)图中A、C分别表示______________________________________________、____________________________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。(2)图中ΔH＝________kJ·mol－1。答案：(1)反应物具有的能量生成物具有的能量无(2)－19812．(8分)(2010年北京西城区抽样)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是____________________________________________。(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0kJ·mol－1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH＝________kJ·mol－1。解析：(1)根据提供信息，1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出890.31kJ的热量，因此其热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.31kJ·mol－1。(2)设提供的三个反应分别为①、②、③，根据盖斯定律，C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)可以通过①－②－③得到，因此该反应的ΔH＝－437.3kJ·mol－1－(－285.8kJ·mol－1)－(－283.0kJ·mol－1)＝＋131.5kJ·mol－1。答案：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.31kJ·mol－1(2)＋131.513．(10分)水煤气(主要成分CO、H2)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol②C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol③CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol④H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol⑤H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol(1)将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个ΔH＝________kJ/mol。(2)由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品——甲醇，甲醇的燃烧热为－726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式________________________。答案：(1)－78.7(2)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－128.1kJ/mol14．(12分)(2010年江苏高考)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________(填字母)。5A．增大氨水浓度B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触D．通入空气使HSO3－转化为SO42－采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是________(用离子方程式表示)。(2)方法Ⅱ中主要发生了下列反应：2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g)；ΔH＝＋8.0kJ·mol－12H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g)；ΔH＝＋90.4kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566.0kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=