高考化学热点专题水的电离和溶液PH值

热点二水的电离和溶液的pH【必备知识规律总结】一、水的离子积1．定义H2OH++OH-△H＞0，KW=[H+][OH-]2．性质(1).在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。(2).在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。(3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-(4).酸溶液中CH+=CH+(酸)+CH+(水)≈CH+(酸)，CH+(水)=COH-；碱溶液中COH-=COH-(碱)+COH-(水)≈COH-(碱)，COH-(水)=CH+;盐溶液显中性时CH+=COH-=CH+(水)=COH-(水)，水解显酸性时CH+=CH+(水)=COH-(水)＞COH-，水解显碱性时COH-=COH-(水)=CH+(水)＞CH+。二、溶液的pH1．定义pH=－lg[H+]，广泛pH的范围为0～14。注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。2．pH、CH+与溶液酸碱性的关系PH（250C）CH+与COH-关系(任意温度)溶液的酸碱性pH7CH+＞COH-溶液呈酸性，pH=7CH+=COH-溶液呈中性pH7CH+＜COH-溶液呈碱性，3．改变溶液pH的常用方法pH变化采取的措施pH增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释4．有关pH的计算(1).酸溶液中，KW=CH+COH-≈CH+(酸)COH-(水)=CH+(酸)CH+(水)；碱溶液中，KW=CH+COH-≈COH-(碱)CH+(水)=COH-(碱)COH-(水)。(2).强酸、强碱溶液稀释的计算①．强酸溶液，pH(稀释)=pH(原来)+lgn(n为稀释的倍数)②．强碱溶液，pH(稀释)=pH(原来)－lgn(n为稀释的倍数)③．酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。④．pH值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液pH值的变化比弱酸（碱）溶液pH值的变化幅度大。(3).强酸、强碱溶液混合后溶液的pH计算酸过量→CH+→pH判断过量→恰好完全反应,pH=7碱过量→COH-→CH+→pH针对性练习1．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(AD)A．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B．甲酸能与水以任何比例互溶C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2．在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(D)A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液3．将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(C)A．9B．10C．.11D．.124．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是(D)A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)5．用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（C）A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸6．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为(B)A．10:1B．5:1C．1:1D．1:107．下列有关pH变化的判断中，正确的是（B）A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大8．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c（H＋）c(OH－)，则下列说法一定正确的是（AC）A、NaHB为强电解质B、H2B为强酸C、H2B为弱电解质D、HB－的电离程度小于HB－的水解程度9．25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________（3）a的取值范围是_______________________________________。答案：（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3（2）否，若a=5，c（H＋）a=10-5mol·L-1，则b=10，c（OH-）b=10-4mol·L-1，Va/Vb＝c（OH-）b/c（H＋）a1,不符合题意，故a≠5（3）7/2a14/3