高考化学物质的量知识点及同步练习

1物质的量相关概念及同步练习1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2．阿伏加德罗常数（NA）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位4．阿伏加德罗定律①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。5．阿伏加德罗定律的有关推论：（其中V、n、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）①同温同压下：；②同温同体积：。1.下列叙述正确的是()A.1molO2的质量为32g·mol－1B.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量C.硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－1D.二氧化碳的摩尔质量是44g2.(2011·海门高一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A.11.2L的NO气体中含有的原子总数为NAB.标准状况下，22.4LSiO2中所含分子数为NAC.0.5L1mol·L－1的Na2SO4溶液中，阴阳离子总数为NAD.12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA3.(2011·广东高一期末)等物质的量的氢气和氦气具有相同的()2A.原子数B.电子数C.中子数D.质量4.(2011·江苏高一检测)下列说法不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量(单位：g)在数值上相等B.6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14∶1C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023个D.0.5×6.02×1023个一氧化碳分子比0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量少16g5.(2011·北京高一期中)下列物质中所含分子的物质的量最多的是()A.4℃时2.7ml水B.含6.02×1023个氧原子的一氧化碳C.6.02×1022个氯化氢分子D.4.9g磷酸(H3PO4)6.(2011·阳泉高一阶段检测)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB.18g水所含的电子数为NAC.0.5molCl2所含的原子数为NAD.32g氧气所含的原子数为NA7.(2011·莲山高一检测)1molCO和1molCO2具有相同的()①分子数②原子数③C原子数④O原子数A.①③B．②④C．①④D．①②③8.氢气中包含的分子数为n个，质量为mg，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.2nB.2n/mC.m/nD.m/2n9.(2011·河南高一3月开学测试)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个10.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次为(单位为mol)()A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、2411.判断下列说法是否正确，并说明理由。①1mol氧______________________________________________________________②0.25molCO2__________________________________________________________③摩尔是7个基本物理量之一_____________________________________________④1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体__________________________________⑤0.5molH2含有3.01×1023个氢原子______________________________________⑥3molNH3中含有3molN原子，9molH原子___________④10molNa＋中约含有________个Na＋。___________________12.填空①1molO中约含有________个O;②3molH2SO4中约含有________个H2SO4;③4molO2含有________molO原子，________mol质子；2．气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。31.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同2.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是()A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等3.同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是()A.体积都是22.4LB.体积相同C.原子数目相同D.分子数目相同4.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()A.28.4B.284g·mol－1C.71D.71g·mol－15.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为()A.Vn/22.4B.22.4n/VC.Vn/5.6D.5.6n/V6.下列数量的物质中含原子数最多的是()A.0.4mol氧气B.标准状况下5.6L二氧化碳C.4℃时5.4mL水D.10g氖7.mmolN2和mmolCO相比较，下列叙述中不正确的是()A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度不相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等8.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中NA为阿伏加德罗常数)()A.22.4bc/(a×NA)LB.22.4ab/(c×NA)LC.22.4bc/(b×NA)LD.22.4b/(ac×NA)L9.(2011·济南外国语学校高一质量检测)在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g则x值为()A.4B.3C.2D.110.下列叙述中正确的是()A.相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的CH5＋和OH－所含电子数相等C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等11.在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。则两种气体的物质的量之和为________，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。12.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好反应：XY2(l)＋3O2(g)＝XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L－1，则(1)反应前O2的体积是________mL；(2)化合物XY2的摩尔质量是________；(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，X、Y两元素分别为________和________(填名称)。3．物质的量浓度1，概念：浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。②定义公式为：③单位：常用mol/L④注意：溶液体积的计算及单位2．溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系：43．一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制步骤：①计算所需溶质的量②③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。⑧装瓶：（2）使用的仪器：托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。（3）重点注意事项：①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。（4）实验误差分析：实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：1使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同①）。③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注的液体的体积）。⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。2使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因①称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同①）。③用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤