高考化学第一轮复习教学案溶液中的离子平衡

专题：溶液中的离子平衡【考纲要求】了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【典型例题】1．（山东潍坊高三质量检测）2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞（HgCl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生产中常用的催化剂。（1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式。氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（HgCl2，白色沉淀），写出该反应的离子方程式。若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式。（2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）（1）HgCl2HgCl++Cl—（1分）；2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl—（2分）；K=[Fe3+]2—[Cl—]2/[Fe2+]2[HgCl2]2（2分）（2）不能。因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl向正反应方向移动，得不到无水氯化铝。（3分）或者说，当加热溶液时发生反应AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑，得不到无水氯化铝。2．将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）。（1）混合溶液中c(HA)_______c(A－)；（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1；（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液由水电离出的c(H＋)；（4）25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.11mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。2．（l）＜（1分）（2）＝（1分）（3）＞（1分）（4）＞（2分）△3．已知在0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(HSO3－)c(SO32－)c(H2SO3)（1）该溶液中c(H+)c(OH－)（填“”、“”或“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）。（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是；写出该反应的离子方程式。（1）（1分）。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3－的电离平衡：HSO3－H++SO32－（1分）,还有HSO3－的水解平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－（1分）。由题给信息c(SO32－)c(H2SO3)可得出，其水解程度比电离程度弱，（1分）所以可确定c(H+)c(OH－)。（2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。（1分）HSO3－+OH－＝SO32－+H2O。（2分）4．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：。4．(I)(5分)(1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)(2)减小(3)1.0×10-6mol·L-1(4)能；Ksp(AgY)=1.0×10-12＞Ksp(AgZ)=8.7×10-17【突破训练】1．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．将纯水加热到90℃2．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减少B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)减少C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小3．常温下，将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)4．（广东省佛山市南海区）常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中)()(HcOHc=1×10-8，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大5.（山东临沂高三质量检测）室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol/L，下列说法正确的是A.甲乙两溶液的pH不可能相同B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液6．将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为A．10：1B．11：1C．20：1D．21：17．在l体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入某H2SO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，H2SO4溶液恰为1体积。若反应后溶液的体积为两溶液体积之和，则反应后溶液pH为（）A．1B．7C．8D．08．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后PH=4C．氯化钙溶液中通二氧化碳气体可产生白色沉淀D．水中加入某固体单质，经化学反应能够促进水的电离9．HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中的离子总数为n1，后者溶液中的离子总数为n2；另有物质的量浓度和体积均相同的Na2A(pH=10)和Na2B(pH=9)两种溶液，前者溶液中的离子总数为n3，后者溶液中的离子总数为n4；下列关系正确的是A．n1n2，n3n4B．n1n2，n3n4C．n1n2，n3n4D．n1n2，n3n410.（山东临沂高三质量检测）下列叙述正确的是A.0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若c(CH3COO-)c(Na+)混合液一定呈碱性B.常温下，将等体积0.0lmo/LHCl和pH=12的氨水混合，则混合液的pH7C.0.0lmol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+(A2-)D.将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH=211．下列说法正确的是（）A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）十c（Na+）=c（OH—）+c（HA—）+c（A2—）B．一定量的（NH4）2SO4与NH·H2O混合所得的碱性溶液中：c（NH4）2c（SO24）C．在物质的量浓度均为0.01mol／L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO一）=0.01mol／LD．相同温度下物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c（NH4）：c（NH4HSO4）c（NH4HCO3）c（NH4Cl）12．常温下，下列对各溶液的叙述，正确的是A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合后c(Cl－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)B.在0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)D.已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na＋)－c(F－)c(K＋)－c(CH3COO－)13．下列叙述中不正确．．．的是（）A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—使得溶液中的c（OH—）c（H+）B．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32—）+c（HCO3—）C．在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl—）+c（OH—）D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH—）c（H+）c（Al3+）c（Na+）c（Cl—）14．（广东省六校联考）常温下，下列有关叙述正确的是A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL15．（南通高三第二次调研）25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是2,4,6A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(C6H5ONa)＞c(NaOH)16．有①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L—1，下列说法正确的是（）A．3种溶液pH的大小顺序是③②①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L—1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③①②17．常温下，下列有关叙述正确的是A．NaB溶液的pH＝8，c(Na+)–c(B–)＝0.99×10–6mol/LB．Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32–