您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 商业/管理/HR > 咨询培训 > 高考化学第一轮总复习选修3第2节分子结构与性质限时规范特训
限时规范特训1.[2014·海南月考]短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX答案:B解析:X、Y、Z均为短周期元素,周期数依次增大,则分别位于第一、二、三周期。根据Y2-和Z+核外电子层结构相同,则Y为O,Z为Na,由于三者原子序数之和为20,则X为H。Na2O中只有离子键,A项错误;H2O2的结构式为H-O-O-H,H-O为极性键,O-O为非极性键,B项正确;Na2O2中Na+和O22-之间为离子键,O22-中O-O为非极性键,Na2O2中不存在极性键,C项错误;NaOH中Na+和OH-之间为离子键,OH-中O和H之间为极性键,NaOH中不存在非极性键,D项错误。2.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是()A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子C.H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键D.N2分子中N原子没有杂化,分子中有1个σ键、2个π键答案:C解析:H2O分子中的中心原子O为sp3杂化,H2O的空间构型为V形;H2SO4分子中氢原子没有发生轨道杂化。3.下列说法错误的是()A.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键B.12g金刚石中含有的C-C键的个数为2NAC.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl答案:C解析:如PtCl2(NH3)2是配位数为4的配合物,其空间构型为平面四边形结构。4.根据价层电子对互斥理论,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()A.PCl3B.H3O+C.HCHOD.PH3答案:C解析:HCHO为平面三角形结构。5.[2014·安徽合肥检测]关于原子轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子,其立体构型都是正四面体形B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键答案:C解析:H2O和NH3中的O原子和N原子均为sp3杂化,但立体构型却为V型和三角锥形,故A项错误。sp3杂化轨道是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相同的杂化轨道,故B项错误,C项正确。BF3中的B原子为sp2杂化,故D项错误。6.[2011·安徽高考]科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子答案:C解析:A项,N、O间形成的共价键是极性键,故A项错误;B项,由题意N—N—N键角都是108.1°,可知分子中四个氮原子不在同一平面上,故B项错误;C项,分子中顶角上的N原子为0价,—NO2原子团中N原子为+4价,该物质既有氧化性又有还原性,故C项正确;D项,15.2g该物质为0.1mol,每分子含10个原子,故应含有6.02×1023个原子。7.下列描述正确的是()A.CS2为V形极性分子B.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键答案:B解析:CS2为直线形非极性分子;SiF4与SO32-的中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为sp3杂化;C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2;水加热到很高温度都难分解是因O-H键的键能较大。8.下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是()A.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.CH2===CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等D.CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子答案:D解析:H2O是V形分子;H2O2中氧原子间为非极性键;1个CH2===CH2分子中有1个π键,1个CH≡CH分子中有2个π键;CH4、CCl4、SiH4都是正四面体形分子,是含有极性键的非极性分子。9.下列说法中不正确的是()A.当两种原子的电负性相差很大时,相互之间通常形成离子键B.不含金属元素的化合物不一定是共价化合物C.HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的D.四氯化碳分子中含四个共价单键,为正四面体答案:C解析:当两种原子的电负性相差很大时,为典型的金属和非金属,易形成离子键;铵盐不含金属元素,但铵盐中含离子键,为离子化合物;HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠形成的spσ键,选C。10.[2013·江西九江一中高三月考]下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构[来源:学*科*网Z*X*X*K]D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2,且熔化时破坏的是离子键和共价键答案:C解析:HF可以形成分子间氢键,所以HF的沸点比HCl的高。金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3为共价化合物。NaHSO4晶体中阴离子是HSO4-、阳离子是Na+,阴阳离子的个数比是1∶1。答案选C。11.ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)基态氮原子的价电子排布图是________________;基态砷原子的电子排布式为__________________。(2)砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比,较大的是________。(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是________________________________________________________________________。(4)①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。②Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为__________,与其互为等电子体的一种分子为____________。(5)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为________________,As原子采取________杂化。(6)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与________个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有________(填字母)。A.离子键B.σ键C.π键D.氢键E.配位键F.金属键G.极性键答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(2)溴(3)AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量,故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力(4)①sp3②正四面体形CCl4(或其他合理答案)(5)As4O6sp3(6)4BEG解析:本题考查了电子排布图、电子排布式、第一电离能、杂化类型、空间构型、晶胞计算等,意在考查考生综合运用所学知识的能力。(1)氮原子的最外层有5个电子,其价电子排布图为。砷为33号元素,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。(2)同周期元素,从左到右,第一电离能呈现增大趋势,砷与溴的第一电离能相比,较大的是溴。(3)AsH3与PH3均为分子晶体,分子间不存在氢键,AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量,故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力,故AsH3的沸点高于PH3的沸点。(4)①NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化,氨基(-NH2)中氮原子的杂化方式也为sp3杂化,N2H4的结构为H2N-NH2,相当于两个氨基,所以氮原子的杂化方式也为sp3杂化。②根据价电子对互斥理论知,AsO43-的空间构型为正四面体形,与其互为等电子体的分子有CCl4、SiCl4等。(5)该As的氧化物是分子晶体,给出的图示不是晶胞,而是一个分子,故不能用均摊法算化学式,直接数就行了;另外也不能写成As2O3,因为这是最简式,不是分子式。(4)金刚石中每个C与另外的4个C相连,故GaAs晶体中,每个As连接4个Ga,每个Ga连接4个As。12.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增加。已知:①Z的原子序数为29,其余均为短周期主族元素;②Y原子的价电子(外围电子)排布式为msnmpn;③R原子核外L层上的电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)Z2+的核外电子排布式是________________________________________。(2)在[Z(NH3)4]2+中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。(3)Q和Y形成的最简单氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________。a.稳定性:甲乙,沸点:甲乙b.稳定性:甲乙,沸点:甲乙c.稳定性:甲乙,沸点:甲乙d.稳定性:甲乙,沸点:甲乙[来源:学科网ZXXK](4)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物的相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的数目之比为________。答案:(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(或孤电子对)(3)b(4)CON(5)3∶2解析:(1)原子序数为29的元素为Cu,故Cu2+(核外有27个电子)的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。(2)形成配位键时,中心离子提供空轨道接受配体提供的孤对电子。(3)由Y原子价电子排布式与s轨道容纳电子数的特点可知Y为ⅣA族元素;利用R的核外电子排布特点可知R为第二周期奇数族的元素;利用Q、X原子p轨道的电子数可知Q、X分别为C、O,则R为氮元素,Y只能是硅元素。CH4与SiH4为结构相似的分子,因非金属性:CSi,故稳定性:CH4SiH4;因SiH4的相对分子质量较CH4大,分子间作用力较大,故沸点:CH4SiH4。(4)由于N的p能级电子处于半充满状态,故第一电离能反高于O,因此第一电离能:CON。(5)相对分子质量为26的碳氢化合物是C2H2,分子中含有3个σ键和2个π键。13.X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素,其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素;Y与X同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性;Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子;V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2;W的原子序数为29,W的离子能与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配离子:回答下列问题:(1)W原子的核外电子排布式为________,上述配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键[来源:学科网ZXXK](2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。(3)Z的氢化物的空间构型是________;该氢化物的沸点比甲烷的高,其主要原因是________________________________________________________________________
本文标题:高考化学第一轮总复习选修3第2节分子结构与性质限时规范特训
链接地址:https://www.777doc.com/doc-1939227 .html