高中化学PEP教材教学-3第三讲实验化学计量专题

1/7第三讲实验化学计量专题【过关检测】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是()答案A2．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中答案D3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④答案D4．下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确．．．的是()序号ABCD实验目的食盐水与泥沙分离制取蒸馏水分离水和植物油从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法萃取蒸馏分液蒸发选用仪器答案A2/75．下列实验操作或结论正确的是()A．分液时，先将上层液体倒出B．将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中C．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2＋Ca2＋24SO等杂质D．制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出答案C6．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L答案C7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol答案D8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是()A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量答案A9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A．O2B．CH4C．CO2D．SO2答案B10．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的数目之比()A．5∶2B．3∶1C．15∶2D．1∶3答案C11．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、24SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是()A．②⑤④①③B．④①②⑤③C．①④⑤②③D．⑤②③④①答案A12．下列说法中，正确的是()A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g3/7C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同答案C13．实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL111.2gB．1000mL117gC．500mL117gD任意规格111.2g答案B14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．1molH2SO4所含粒子数目为NAC．17gNH3所含中子数目为10NAD．18g水所含分子数目为NA答案D15．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液答案C16．用NaOH固体配制1mol/LNaOH溶液，下列操作和说法中正确的是()A．将40gNaOH固体溶于1L水中可配成1mol/L的NaOH溶液B．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C．固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果答案D17．下列各组物质中，所含分子数相同的是()A．1gH2和1gO2B．5.6LN2(标准状况)和22gCO2C．9gH2O和0.5molCl2D．22.4LH2(标准状况)和0.1molN2答案C18．设NA阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()4/7A．5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为0.3NAB．常温常压下，9gH2O中含有的分子数为NAC．标准状况下，11.2LSO2中含有的氧原子数为NAD．1g12C中所含有的碳原子数为NA答案C19．取物质的量浓度为0.05mol·L－1的金属氯化物(RClx)溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol·L－1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为()A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4答案C20．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3答案B二、填空题21．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为m/Mmol。(2)该气体所含原子总数为2mNA/M个。(3)该气体在标准状况下的体积为22.4m/ML。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为100m/(m＋1000)％。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为m/(MV)mol·L－1。22．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的23CO、24SO、和Cl－。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发结晶(2)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②搅拌，促进固体溶解。③引流，防止液体流到滤纸外。④搅拌，防止液体局部过热，发生暴沸。5/7(3)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成3份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有无色气体生成，证明溶液中有________离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有________离子。③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有________离子。23．(1)用下列仪器的编号回答问题。加热时必须垫石棉网的有②④；使用前必须查漏的有①⑥(填序号)。①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④烧杯⑤托盘天平⑥分液漏斗(2)配置100mL1mol/LNaCl溶液，需要准确称量NaCl固体的质量为5.9；在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是①③④(填序号)。①溶解NaCl固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③用于溶解溶质的烧杯、玻璃棒未洗涤④定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线三、简答题24．甲乙两人分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)甲：量取20mL18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有量筒、玻璃棒、胶头滴管；②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中；③定容的正确操作是加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。(2)乙：用100mL量筒量取20mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处_不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中6/725．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用过滤的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2)提取碘水中的碘，用萃取方法。(3)除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法。(4)海水淡化，一般采用蒸馏的方法。(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用加热分解的方法。26．(1)在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全?在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次27．下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是C。A．NaHCO3饱和溶液、12mol·L－1盐酸、18.4mol·L－1H2SO4B．Na2CO3饱和溶液、2mol·L－1H2SO4、NaOH饱和溶液C．NaOH饱和溶液、2mol·L－1H2SO4、18.4mol·L－1H2SO4D．18.4mol·L－1H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4mol·L－1H2SO4四、计算题28．将密度为1.84g·cm－3、质量分数为98％的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol·L－1、密度为1.20g·cm－3的稀硫酸。求：(1)所需浓硫酸的体积。(2)所需水的体积。(1)108.7mL(2)1000mL7/729．常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：①该溶液中阴阳离子的总物质的量；②该溶液中CuSO4的物质的量浓度；③取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升?①0.100mol②1.51mol/L③30.2mL【错题考点总结】