高中化学_第2章_第3节_化学反应速率与限度学案_新人教版必修2

用心爱心专心-1-反应速率与限度[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L,反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?练习2．已知反应2SO2＋O22SO3在10L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。练习3．在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入0.8molH2和0.4molN2，2min后生成了0.12molNH3，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。[例2]用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98％的硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉练习4.一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（）A.NaOH固体B.水C.CuSO4固体D.氯化钠溶液1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（）①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨2、在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（）A.0.4mol·（L·s）－1B.0.3mol·（L·s）－1C.0.2mol·（L·s）－1D.0.1mol·（L·s）－13、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A.v(C)＝0.01mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.03mol·L－1·s－1C.v(A)＝0.01mol·L－1·s－1D.v(D)＝0.02mol·L－1·s－1用心爱心专心-2-4、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是（）A.使用催化剂能加快反应速率B.升高温度能提高反应的速率C.改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反应速率1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是()。A．防止火灾发生B．防止污染面粉C．吸烟有害健康D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是()。A．温度B．压强C．浓度D．催化剂3可逆反应2S02+O22S03，如果υ(S02)=O.05mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2min后SO3的浓度为()。A．1mo1/LB．O．9mol/LC．O．2mol/LD．0．1mol/L4．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是()。①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④5、反应2SO2+O2=2SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用氧气表示的速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为A．0.1sB.2.5sC.5sD.10s6、反应A＋3B22C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为：A.②﹥④﹥③﹥①B.④﹥③﹥②﹥①C.④﹥③=②﹥①D.②﹥③=④﹥①7、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为，反应开始至2min时Z的平均反应速率为。用心爱心专心-3-[例1]对于反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。A、①④B、②③C、②③④D、①③④[练习1]下列哪种说法可以证明反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3达到平衡状态（）A.1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.1个NN键断裂的同时，有6个H—H键断裂D.1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成1、下列对可逆反应的认识正确的是（）A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．在一定条件下SO2被O2氧化成SO3的反应是可逆反应2、对化学反应的限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的3、对于可逆反应M＋NQ达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定用心爱心专心-4-2、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（）A．PCl5B．PCl3C．Cl2D．三种物质中都有3、在一定温度下，体积固定的密闭容器内反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间变化而变化C．单位时间内，生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．单位时间内，生成nmol的A2同时生成nmol的B24.工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化:2SO2+O2催化剂加热2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等5.氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气.以下研究方向中你认为可行的是A.大量建设水电站,用电力分解水制取氢气B.设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气C.寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气6.在一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到化学平衡的标志是A．Z的生成速率是X的消耗速率的2倍B．容器内压强恒定C．X、Y、Z物质的量之比为1：3：2D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX7.一定条件下，X(g)+3Y(g)2Z(g)达到化学平衡的标志是A．Z的分解速率和生成速率相等B．X、Y、Z的浓度不再变化C．反应体系的总质量保持不变D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX8．在密闭的容器中进行X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度可能是：A.X2为0.1mol/L、B.Y2为0.4mol/L、C.Z2为0.3mol/L、D.Y2为0.6mol/L9.在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2+O22SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，则2min后SO3的浓度为A、1mol·l-1B、0。1mol·l-1C、0。9mol·l-1D、0。2mol·l-1用心爱心专心-5-1．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是()。A．温度B．压强C．浓度D．催化剂2．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是()。A．防止火灾发生B．防止污染面粉C．吸烟有害健康D．颗粒极小的面粉扩散到空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸3．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是()。A．υ(D)=0.4mol/(L·S)B.υ(B)=0.6mol/(L·S)C．υ(C)=0.5mol/(L·S)D.υ(A)=0.15mol/(L·S)4．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是()。①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④5．下列措施对增大反应速率明显有效的是()。A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉6.可逆反应达到平衡的重要特征是()。A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为.2MNB．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍D．t3时，正反应速率大于逆反应速率8．下列说法正确的是()。A.无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率9．在2L的密闭容器中，充人2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以N2的浓度变化表示的反应速率为。10．在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/(L·min)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为mol/(L·min)。