高中化学《3.3.2盐类的水解(第2课时)学案新人教版选修4

-1-高中化学选修四《3.3.2盐类的水解（第2课时）学案【学习目标：】1．掌握影响盐类水解的因素2．理解盐类水解的应用【学习重难点：】1．影响盐类水解的因素2．盐类水解的应用【自学引导】一、影响盐类水解的因素[实验探究]分析FeCl3组成结构，该盐属于，FeCl3溶液中离子可能发生水解，水溶液应该呈性，水解的离子方程式为。1．回忆Fe(OH)3胶体的制备实验，为什么要在加热的条件下加入饱和FeCl3溶液？由此可以得出温度对FeCl3水解的影响是。2．测定1mol·L-1和0.01mol·L-1的FeCl3溶液的pH，记入下表。FeCl3溶液1mol·L-10.01mol·L-1的FeCl3pH由此可以得出浓度对FeCl3水解的影响是；若加水稀释FeCl3溶液，请问这对FeCl3水解会产生什么影响？3．做如下实验，观察现象并给出解释。实验IIIIII20ml蒸馏水18ml蒸馏水+2ml浓盐酸18ml蒸馏水+2ml(NH4)2CO3溶液agFeCl3agFeCl3agFeCl3现象解释由此可以得出酸碱性对盐类水解的影响是配制FeCl3溶液的方法是。4．若向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，会有什么现象？如何解释？请写出发生反应的化学方程式。由此可以得出影响盐类水解的另一个因素是。类似地，你能否解释我们以前学过的AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应的原因？总结：请归纳影响盐类水解的内因和外因各是什么？-2-【典例剖析】例1．25℃时，在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是（）A．a=b=cB．abcC．acbD．cab【针对练习】1．为了配制CH3COO-与Na+离子浓度比为1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A．适量盐酸B．适量氢氧化钠固体C．适量KOHD．适量NaCI晶体二、盐类水解的应用解释用TiCl4制备TiO2的道理，并写出相应的化学方程式。1．判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐的水解。2．比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。3．判断离子共存时，要考虑盐的水解。4．盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解，如某些活泼金属（如Mg）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应生成H2。5．加热浓缩某些盐溶液时，要考虑盐是否水解，如浓缩FeCl3、AlCl3溶液。6．保存某些盐溶液时，要考虑盐是否水解，如保存Na2CO3溶液不用玻璃塞等。7．配制某些金属盐溶液（Fe3+、Al3+、Sn4+等）时，为防止水解，常先将盐溶于少量相应的浓酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度。8．施用肥料时，某些肥料不宜混施。9．Fe(OH)3胶体的制备。10．某些盐用作净水剂的原理（如明矾、Fe3+作净水剂）。11．泡沫灭火器使用原理。12．其他生活、生产中的一些化学现象。【典例剖析】例2．为了除去MgCO3酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3例3．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH—)【针对练习】2．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O（同时使用）进行消毒、净化，以改善水质，其原理是3．物质的量浓度相同（0.1mol·L－1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（）A．c（Nａ+）+c（H+）＝c（Ｘ－）+c（OH－）-3-B．c（HＸ）+c（Ｘ－）＝2c（Nａ+）C．若混合液呈酸性则c（Ｘ－）＞c（Nａ+）＞c（HＸ）＞ｃ（H+）＞c（OH－）D．若混合液呈碱性则c（Nａ+）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H+）【当堂达标】1．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A．0.9％氯化钠溶液B．0.9％氯化铵溶液C．1.25％碳酸氢钠溶液D．5％葡萄糖溶液2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO43．下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．OH-+HCO3-H2O+CO32-C．CO2+H2OH2CO3D．CO32-+H2OHCO3-+OH-4．Na2SO3溶液在稀释过程中，溶液中下列逐渐增大的是（）A．c(H+)B．c(OH-)C．pH值D．SO32－5．有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明：（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；（3）A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（）A.B＞C＞A＞DB.A＞C＞D＞BC.D＞A＞C＞BD.C＞D＞A＞B6．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B．10mL0.1mol/LNH4Cl与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)＝c(Cl-)c(OH-)c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)＝c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D．10mL0.1mol/LCH3COONa溶液与6mL0.lmol/L盐酸混合，c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)7．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因是（用离子方程式表示）___________________；施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是________。【参考答案】针对练习：1C2Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体具有很强的吸附能力，可吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水净化。3D当堂达标：1B2C3D4A5A6B7CO32-+H2OHCO3-+OH－Ca2++CO32-＝CaCO3↓【预习思考】请用化学平衡或电离平衡的知识解释溶解平衡及其移动。