高中化学二轮复习2014-2012年全国高考题分类汇编-08电化学大题

8、电化学【2014海南】16．（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）（2）电池正极反应式为________________________________________。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_____________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。【2014重庆】11.（14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。⑴氢气是清洁能源，其燃烧产物为。⑵NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。⑶储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。(g)(g)＋3H2(g)在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝⑷一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。①导线中电子转移方向为。（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为。③该储氢装置的电流效率η＝。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）【2013山东】28（12）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3高温FeSO4/Al2O3H2O2.8mol气体(忽略水蒸汽)含苯的物质的量分数为10%的混合气10mol混合气,其中苯的物质的量分数为24%高分子电解质膜(只允许H＋通过)多孔性惰性电极D多孔性惰性电极E电源AB题11图LiMnO2LiClO4络合有机溶剂abA（2）辉铜矿（Cu2S）可以发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是。当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。（3）右图为电解冶炼银的示意图，（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是。【2012海南】16.(9分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；(3)若每个电池甲烷通如量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×l04C·mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。【2014海南】16、（1）b；a；（2）MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2;（3）否；Li很活泼，容易与水反应（4）3MnO2＋KClO3＋6KOH高温KCl＋3K2MnO4＋3H2O；2：1【2014重庆】11.(14分)⑴H2O⑵NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024⑶27b4a－bmol3·L－3⑷①AD②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12③64.3%【2013山东】28、（1）bd（2）Cu2S或硫化亚铜，4，H2（3）aNO3―＋e-+2H＋=NO2↑＋H2O（4）食盐水作电解质溶液，与Al、Ag2S共同构成原电池【2012海南】16、