高中化学复习专题之无机元素化学部分

选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库无机元素化学部分一、有关原子结构和核化学（1998）3．迄今已合成的最重元素是112号，它是用Zn7030高能原子轰击Pb20882的靶子，使锌核与铅核熔合而得。科学家通过该放射性元素的一系列衰变的产物确定了它的存在，总共只检出一个原子。该原子每次衰变都放出一个高能粒子，最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素。（7分）（1）112号是第几周期第几族元素？（2）它是金属还是非金属？（3）你认为它的最高氧化态至少可以达到多少？（4）写出合成112元素的反应式（注反应式中的核素要用诸如31H、Pb20882等带上下标的符号来表示，112号元素符号未定，可用M表示）。（2000年）1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。（5分）【答案】七；零；气；八；VIA（5分,每个填空得1分）第2题（2分）自然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：同位素相对原子质量地壳丰度（原子分数）12C12（整数）0.9893(8)13C13.003354826(17)0.0107(8)14C14.003241982(27)1.2×10–16（大气中）试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C也加入取平均值？答：14C不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。（2分）（注：涉及有效数字的任何表述均得满分，未涉及有效数字的不得分，如答：放射性元素不应加权求取相对原子质量之类。）（2002）第3题（3分）最近有人用高能26Mg核轰击Cm24896核，发生核合成反应，得到新元素X。研究者将X与氧气一起加热，检出了气态分子XO4,使X成为研究了化学性质的最重元素。已知的X同位素如下表所示，上述核反应得到的核素是其中之一，该核素的衰变性质保证了其化学性质实验获得成功。质量数半衰期衰变方式2631s释放粒子2640.00008s释放粒子;或自发裂变2650.0018s释放粒子;或自发裂变266不详不详2670.033s释放粒子;或自发裂变268不详不详选校网释放粒子3－1．X的元素符号是Hs。（1分）3－2．用元素符号并在左上角和左下角分别标注其质量数和质子数，写出合成X的核反应方程式（方程式涉及的其他符号请按常规书写）。Mg2612＋Cm24896＝Hs269108＋5n（2分）（n也可写成n1o等,但写成“中子”扣1分）（2004）第1题（4分）2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。X是用高能48Ca撞击Am24395靶得到的。经过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。答案：Am24395+4820Ca=288115+3n（2分）不写3n不得分。答291115不得分。288115=284113+4He（2分）质量数错误不得分。4He也可用符号α。（答下式不计分：284113-44He=268105或268105Db）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）二．无机元素化学性质和无机化学方程式书写第1题（4分）今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是ClO—和Cl—。（各1分）当另一种具有酸性（1分）（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：ClO—+Cl—+2H+=Cl2+H2O。（1分）（注：不写离子方程式或不配平不得分。）（2002）第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途:炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。1－1。M的元素符号是Mn。（1分）1－2。M的最重要矿物的化学式是MnO2。（1分）1－3。M的三种常见化合物是MnO2、MnSO4和KMnO4。（3分）（注：必须答MnO2和KMnO4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。）（蓝色为答案，红色为注释，下同）（2002）第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：2－1。计算机的芯片的主要成分是硅（或Si或单晶硅）；（1分）2－2。光导纤维的主要成分是二氧化硅（或SiO2）；（1分）2－3。目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅（或Si）；(1分)2－4。用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂的载体的人造分子筛大多是一类称为铝硅酸盐或硅铝酸盐的化合物；（注：此题明确是分子筛,不应答硅胶，答硅酸盐也不给分。）（1分）2－5。有一大类化合物,结构独特，兼备无机材料和有机材料的双重性能，具有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，主要用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。这类材料在结构上的特点是具有Si-O键和与硅相连的烃基。（2分）（2002）第4题（6分）4－1。汞与次氯酸（摩尔比1：1）发生反应，得到2种反应产物，其一是水。该反应的方程式为：2Hg+2HClO=Hg2OCl2+H2O（1分）；反应得到的含汞产物的中文名称为碱式氯化汞（或氯氧化汞）。（1分）。注：Hg2OCl2也可写成HgO·HgCl2或HgCl2·HgO4－2。N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，后者摩尔比为3：2，写出反应方程式。7N2H4=8NH3选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库+3N2+2H2（2分）4－3。第二周期元素A与氢形成的氢化物中的A—A键的键能（kJ/mol）如下：CH3—CH3346，H2N—NH2247，HO—OH207试问：它们的键能为什么依次下降？乙烷中的碳原子没有孤对电子，肼中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中的氧有2对孤对电子，使A—A键的键能减小。（2分）（2005备用）第5题（10分）氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛，从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯，并且环境污染严重，转化率低。2005年有人报道制取的新工艺，过程较简单，无污染，直收率99%，产品纯度＞99.95%。5-1在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至100℃得澄清溶液A。写出该反应的化学方程式：Pd(NH3)2Cl2+2HCl=(NH4)2[PdCl4]（2分）5-2于上述A的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B，写出该反应的化学方程式，此时钯以何形式存在？6ClO3-+10NH4+=3Cl2+5N2+18H2O+4H+（2分）钯以H2PdCl4形式存在（1分）5-3在溶液B中加入10%NaOH溶液调节pH＝10，保持溶液温度在100℃左右得沉淀C。如溶液PH＞10，上清液中钯含量升高。分别写出溶液B中生成沉淀C及上清液中钯量又升高的化学反应方程式。H2PdCl4+4NaOH=Pd(OH)2+4NaCl+2H2O（2分）过量NaOH与部分Pd(OH)2发生反应：Pd(OH)2+2NaOH＝Na2[Pd(OH)4]（2分）5-4在C中加入浓盐酸加热至100℃浓缩直至蒸干，再在120℃下烘5小时。写出发生的化学反应方程式Pd(OH)2+2HCl=PtCl2+2H2O（1分）三．无机计算型推导（2000）7．最近，我国某高校一研究小组将0.383gAgCl，0.160gSe和0.21gNaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115℃，10小时后冷至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A。在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角微型管（如右图所示），有望开发为特殊材料。现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量约0.39g。1．写出合成A的化学方程式，标明A是什么。（3分）2．溶于水的物质有：______________________________________。（2分）答案：1．4AgCl＋3Se＋6NaOH＝2Ag2Se＋Na2SeO3＋4NaCl＋H2O(2分)A是Ag2Se（1分）2．NaCl、NaOH、Na2SeO3、Na2S（2分，Na2Se独得1分）注：Na2Se是由于原料中过量的Se歧化产生的。（2001）第7题（10分）某不活泼金属X在氯气中燃烧的产物Y，溶于盐酸得黄色溶液，蒸发结晶，得到黄色晶体Z，其中X的质量分数为50%。在500mL浓度为0.100mol/L的Y水溶液中投入锌片，反应结束时称得固体总质量为4.95g。X是Au（2分）；Y是AuCl3（2分）；Z是HAuCl4·3H2O（2分）推理过程如下：要点1：X为不活泼金属,设为一种重金属,但熟悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小,或者其水溶液颜色不合题意,均不合适,经诸如此类的排他法假设X为金，由此Y=AuCl3，则置换反应的计算结果为：选校网=3ZnCl2+2Au反应得到Au的质量=0.100mol/Lx0.500Lx197g/mol=9.85g反应消耗Zn的质量=0.100mol/Lx0.500Lx65.39g/molx3/2=4.90g反应后得到的固体质量增重：9.85g–4.90g=4.95g(2分)要点2:由AuCl3溶于盐酸得到的黄色晶体中Au的含量占50%,而AuCl3中Au的含量达65%,可见Z不是AuCl3,假设为配合物HAuCl4,含Au58%,仍大于50%,故假设它是水合物,则可求得:HAuCl4·3H2O的摩尔质量为393.8其中Au的含量为197/394=50%。(2分)其他推理过程，只要合理，也得满分。（2003）第4题（8分）在30oC以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。组成分析证实，该晶体的质量组成为Na14.90％，B7.03%，H5.24%。加热X，得无色晶体Y。Y含Na23.0%，是一种温和的氧化剂，常温下在干燥空气里稳定，但在潮湿热空气中分解放氧，广泛用作洗涤剂、牙膏、织物漂白剂和美发产品，也用于有机合成。结构分析证实X和Y的晶体中有同一种阴离子Z2-，该离子中硼原子的化学环境相同，而氧原子却有两种成键方式。4－1写出X、Y的最简式，给出推理过程。X的最简式；NaBH8O7Y的最简式；NaBH2O4(各1分；写成水合物也可)推理