高中化学必修一总结

1高中化学必修一：知识点总结及常考题型唐青春第一章：从实验学化学第一节：化学实验基本方法一、化学实验室安全【知识点】1、了解安全措施2、掌握正确的操作方法3、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法4、能识别一些化学品安全标识。二、混合物的分离和提纯【知识点】1、过滤和蒸发2、除杂原则三、蒸馏、萃取和分液【概念】蒸馏：利用液态混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的操作。1、实验原理2、蒸馏操作注意事项【概念】萃取和分液：利用溶质在互不相溶溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶液中提取的操作。【知识点】1、萃取剂选择条件2、在萃取过程中要注意：3、分液时操作要点4、操作步骤5、萃取和分液的应用常考题型：题型一、实验事故处理题题型二、实验操作（操作顺序与步骤）题型三、实验原理（实验装置图）题型四、实验仪器题型五、离子的检验第二节：化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位――摩尔【概念】一、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。【知识点】1、物质的量的单位2、标准3、物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系【概念】二、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量【知识点】1、摩尔质量、式量、1mol物质的质量的区别与联系2、物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系常考题型：题型一：物质的量、摩尔质量及其单位题型二：阿伏伽德罗常数及其判断题型三：物质的量、物质的质量与微粒数的关系二、气体摩尔体积2【概念】一、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积.1、影响物质体积大小的因素a、粒子数目b、粒子的大小c、粒子之间的距离2、物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)三者之间的关系3、标准状况下气体摩尔体积【概念】二、阿伏伽德罗定律【知识点】1、使用的对象、条件、结论。2、推论1（适合所有气体）3、推论2同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。4、推论3同温同体积下,气体压强比等于气体物质的量之比,也等于分子数之比.5、推论4同温同压同体积气体的质量之比等于其相对分子质量之比.6、推论5同温同压同质量的不同气体的体积之比与其摩尔质量成反比.常考题型：题型一：决定物质体积的因素题型二：其他摩尔体积及其计算（Vm）题型三：阿伏伽德罗定律及其推论三、物质的量在化学实验中的应用【概念】一、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：CB；单位：mol/L或mol/m3。【知识点】1、溶液、溶液的组成、溶液组成的表示方式。2、计算式3、1mol/L含义：1L溶液中含有1mol溶质4、溶质的质量分数与物质的量浓度的区别二、物质的量浓度溶液有关计算1.、基本量的换算2.、溶质微粒数目或浓度的计算3、电荷守恒的计算4、有关溶液稀释的计算5、有关化学方程式的计算三、一定物质的量浓度溶液的配制1、容量瓶相关知识2、配置步骤3、一定物质的量浓度溶液配制误差分析常考题型：题型一：物质的量浓度及其综合计算题型二：溶液浓度及其微粒数浓度的计算题型三：一定C的溶液配制及误差分析题型四：溶液混合和稀释的计算第二章：化学物质及其变化第一节：物质的分类一、简单的分类法及其应用3【知识点】1、化学物质及化学反应的分类2、简单的分类法（交叉和树状）常考题型：题型一：常见物质和反应的分类题型二：根据分类来研究性质二、分散系及其分类【概念】一、分散系：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系【知识点】1、分散系、分散质、分散剂2、分散系分类【概念】二、胶体：分散质微粒的直径大小在１０-９～１０-７ｍ之间的分散系。【知识点】1、溶液,胶体,浊液的区别2、胶体的制备（水解法,反应法,溶解法，机械法）3、胶体的提纯:半透膜渗析法4、胶体的分类三、胶体的性质【知识点】1、丁达尔效应（区分胶体和溶液）2、布朗运动现象—力学性质3、电泳现象——电学性质4、胶体的聚沉5、胶体性质的运用常考题型：题型一：认识常见胶体题型二：胶体的性质题型三：胶体的应用第二节：离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【概念】一、电解质和非电解质：在水溶液里或熔化状态下能够（不能够）导电的化合物【知识点】1、对电解质和非电解质概念的理解2、从电离的角度认识酸碱盐【概念】二、电离：电解质溶于水或受热熔化离解成自由移动的离子的过程叫电离【知识点】1、电离方程式2、电离方程式的书写规则3、电解质溶液导电能力强弱的影响因素：①离子浓度：离子浓度越大导电性越强②离子所带电荷：离子带电荷越多导电性越强常考题型：题型一：电解质非电解质的判断题型二：电离方程式的书写题型三：电解质与导电二、离子反应及其发生的条件【知识点】一、离子反应1、离子反应方程式书写（写、拆、删、查）2、离子反应发生的条件3、离子的检验4【知识点】二、离子共存问题1、注意有色离子：2、酸性溶液中不能大量共存的离子：3、碱性溶液中不能大量共存的离子4、生成难溶物的离子不能共存：5、生成微溶物的离子间不能大量共存6、相互间发生氧化还原反应的离子不能共存：常见题型：题型一：离子方程式的书写题型二：离子方程式正误判断题型三：离子共存题型四：离子的检验第三节、氧化还原反应【概念】一、氧化还原反应：有电子转移的反应【知识点】1、氧还还原反应的认识a、从得失氧的角度认识b、从化合价升降的角度认识c、从电子转移的角度认识【知识点】2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【知识点】3、氧化还原反应的表示方法------双线桥法、单线桥法【知识点】4、常见氧化剂和还原剂【知识点】5、氧化性、还原性强弱的判断a、根据元素的化合价b、根据氧化还原反应方程式c、根据金属活动性顺序表d、根据非金属活动性顺序进行判断e、根据反应的难易程度（或条件的高低）f、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性还与温度、浓度、酸碱度g、同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧化性更强【知识点】6、氧化还原反应基本规律a、价态律b、归中定律c、守恒律d、先后律:同等条件下，谁强谁先反应。f、歧化规律【知识点】7、氧化还原反应方程式的配平a、配平原则:化合价升降总数相等b、配平步骤:标变价→列变化→求总数→配系数→细检查常考题型：题型一：氧化还原反应的判断题型二：氧化剂还原剂及其性的判断题型三：5第三章：金属及其化合物第一节：金属的化学性质一、金属与非金属、酸、碱、盐、水反应【知识点】一、金属的通性1、物理通性2、化学通性【知识点】二、金属与非金属的反应1、钠与氧气的反应2、铁、镁和铝分别与氧气反应3、铝与氧气的反应4、钠的化学性质：【知识点】三、金属跟酸和水的反应1、金属与水的反应①、钠与水反应②、铁粉与水蒸气反应2、金属与酸的反应3、金属与盐溶液的反应常考题型：题型一：金属的通性题型二：金属与非金属反应题型三：金属与水酸碱盐反应二、铝的两性及化学计算【知识点】1、铝与氢氧化钠溶液的反应（氧化铝、氢氧化铝）【知识点】2、金属结构及其性质关系【知识点】3、比较金属活动性强弱的实验方法【知识点】4、物质的量在化学方程式中的应用a、计算基本步骤b、计算中常用的方法常考题型：题型一：铝三角的转化题型二：化学计量数在计算中的应用第二节：几种重要的化合物一、钠的重要化合物【知识点】1、氧化钠和过氧化钠【知识点】2、碳酸钠和碳酸氢钠【知识点】3、焰色反应常考题型：题型一：钠的氧化物题型二：钠与水和二氧化碳反应题型三：碳酸钠与碳酸氢钠题型四：颜色反应【知识点】二、铝的重要化合物1、氧化铝62、氢氧化铝3、有关铝三角的基本图象常考题型：题型一：氧化铝与氢氧化铝题型二：铝三角的应用题型三：氢氧化铝及其图像题【知识点】三、铁的重要化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物3、铁盐和亚铁盐a、Fe3+离子的检验b、Fe2+离子的氧化性常考题型：题型一：铁的氧化物和氢氧化物题型二：Fe2+与Fe3+的转化及检验题型三：氢氧化亚铁的制备第三节、用途广泛的金属材料【概念】合金：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。【知识点】一、常见合金的重要应用1、铜合金2.铁合金：用量最大、用途最广的合金（钢）3、其它常见的合金【知识点】二、正确选用金属材料:常考题型：题型一：合金的概念及应用题型二：合金的使用及应用题型三：有关合金的计算第四章：非金属及其化合物第一节：无机非金属材料的主角-------硅一、二氧化硅和硅酸【知识点】一、C与Si性质对比1、二氧化硅①结构②存在、用途、性质③SiO2的结构2、硅酸（H2SiO3)（1）制取：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（2）性质：常考题型：题型一：二氧化硅的机构及性质题型二：硅酸的性质及制备题型三：与二氧化硅相关的除杂提纯7二、硅酸盐和单质硅【概念】一、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。1、硅酸盐的性质2、硅酸盐组成的表示3、最常见的硅酸盐——Na2SiO34、三种常见的硅酸盐产品【知识点】二、硅单质1、物理性质2、化学性质3、工业制法4、用途常考题型：题型一：硅与二氧化硅的性质题型二：硅酸盐与无机非金属材料第二节：富集在海水中的元素-------氯一、氯气【知识点】1、氯元素【知识点】二、氯气的性质1.物理性质2、氯气的化学性质（1）、氯气与金属反应（2）、氯气与某些非金属反应（3）、氯气与水的反应（4）、与碱溶液的反应（5）、与盐溶液的反应常考题型：题型一：氯气的性质题型二：氯水的成分题型三：氯气的制法二、成盐元素---卤素氯离子的检验【知识点】一、成盐元素（卤素）及其单质比较【知识点】二、卤离子（Cl-)的检验1、试剂:AgNO3溶液、稀硝酸2、方法和结论：【知识点】三、氯气的实验室制备1、反应原理2、发生装置3、净化装置4、收集装置5、尾气吸收常考题型：题型一：卤离子的检验题型二：卤单质题型三：卤素与其他类卤素相互转化8第三节：硫和氮的氧化物一、硫的氧化物【知识点】硅1.存在形式：2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄3.化学性质：【知识点】二氧化硫的性质1、物理性质a、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。b、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察【知识点】2、SO2的化学性质:a具有酸性氧化物的通性(1)、与H2O反应(2)、与碱反应(3)、与碱性氧化物反应：(4)、SO2的漂白性(5)、具有较强的还原性：(6)、具有氧化性3、SO2的用途【知识点】3、三氧化硫a、SO3的物理性质b、SO3的化学性质常考题型：题型一：二氧化硫的性质及漂白题型二：硫单质及其氧化物的反应题型三：二氧化硫与二氧化碳的对比二、氮的氧化物【知识点】一氧化氮和二氧化氮1、NO和NO2的生成：2、NO和NO2的物理性质3、NO和NO2的化学性质4、SO2和NO2的回收利用常考题型：题型一：氮的氧化物的性质题型二：NOx溶于水的计算第四节：氨、硝酸、硫酸一、氨(NH3)【知识点】1、氨气制法：氨气的实验室制法：制取装置：固固加热装置【知识点】2、氨的性质a、氨的物理性质b、氨气的化学性质⑴氨与水反应9⑵氨与酸反应⑶氨与氧气反应【知识点】3、氨的用途【概念】4、铵盐：由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物叫铵盐.a、铵盐的化学性质：①铵盐受热易分解：②铵盐与碱反应常考题型：题型一：氨气的性质（喷泉及检验）题型二：氯气的实验室制法题型三：铵盐的性质二、硫酸【知识点】1、稀硫酸（H2SO4）a、稀硫酸具有酸的通性：H2SO4=2H++SO42－【知识点】2、浓硫酸：a、物理性质b、浓硫酸的特性⑴吸水性⑵脱水性⑶浓硫酸的强氧化性①与金属铜的反应②与某些非金属反应⑷浓硫酸的热稳定性【知识点】3、硫酸的用途常考题型：题型一：浓硫酸的特性（稀释）题型二：浓硫酸和稀硫酸题型三：浓硫酸与金属反应题型四：硫酸根的检验三、硝酸【知识点】1、硝酸的物理性质：【知识点】2、（硝酸的化学性质a、具有酸的通性b、不稳定性（【知识点】3、硝酸具有强氧化性：浓硝酸与铜的反应：常考题型：题型一：硝酸的性质题型二：金属