高中化学必修一期末试题

可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16一、选择题：（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意,共48分）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，有关化学用语正确的是（）。A．乙烯的结构式CH2CH2B．乙酸的分子式C2H4O2C．乙醇的结构简式C2H6OD．四氯化碳的电子式2．下列物质不互为同分异构体的是（）。A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素3．是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是（）。A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与互为同分异构体D．与互为同位素4．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）。A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数5．下列物质中，有极性共价键的是（）。A．I2B．MgCl2C．KBrD．H2O6．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系错误的是（）A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．最高正价：CNOFC．金属性：NaKRbCsD．非金属性：IBrCl7．下列反应中属于吸热反应的是（）。A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.酸与碱的中和反应D.甲烷在氧气中燃烧8．反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为（）。A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s9．对化学反应限度的叙述错误的是（）。A．任何可逆反应都有一定的限度B．可逆反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D．化学反应的限度是不可改变的10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）。A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液11．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（）。A．形成四对共用电子对B．通过非极性键C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键12．下列反应中，属于加成反应的是（）。A．乙烯使溴水褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失13．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）。A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇14．下列有关冶炼金属的说法不正确的是（）。A．Ag2O受热就能分解，Ag可用热分解法制得B．Ag2O受热分解的反应中，Ag2O既是氧化剂又是还原剂C．铝热反应属于吸热反应D．工业上制汞也可用热分解法15．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）。16．下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（）。A．C2H6和C3H8B．C5H10和C6H6C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O二、填空题：（本题包括4小题，每空2分，共32分）17．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应。18．指出下列变化过程中能量转化的主要形式：（×××能转化为×××能）（1）学校燃烧煤煮饭，（2）给手机的电池充电。19．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH－—4e－＝4H2OO2+2H2O+4e－＝4OH－（1）燃料电池工作时，H2通入反应槽的区（填“正极”或“负极”）；（2）供电时的总反应为。20．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①________，⑦________。（2）元素④的离子结构示意图为，元素⑧的氢化物的电子式为（3）在这些元素中，最活泼的非金属元素是________（填写元素符号，下同），原子半径最小的元素是。（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________（填物质的化学式，下同），碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。三、实验题：（本题包括2小题，每空2分，共16分）21．全球海水中溴的藏量丰富，其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①（写出离子方程式）；②Br2+3CO32－＝BrO3－+5Br－+3CO2↑;③BrO3－+5Br－+6H＋＝－3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是（2）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是。①乙醇②四氯化碳③硝酸④苯22．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）乙醇与乙酸反应的化学方程式是该化学反应类型是反应（2）试管B中盛放的溶液是_________________（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是（4）用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是______________。A．29.5克B．44克C．74.8克D．88克四、计算题：（本题包括2小题，共4分）23．某有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44.8LCO2（标准状况下）。（1）求该有机物的分子式（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。附加题：（本题包括2小题,每空2分，共20分）24．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图所示的甲、乙实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲所示，可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是，实验中需要测量的数据是25．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。经查阅资料得知，是因为CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率。请回答下列问题：（1）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=，②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因是