高中化学必修二知识点

第1讲硫及其重要化合物一、硫1．自然界中硫的存在形态：。2．物理性质颜色状态：。溶解性：水中，酒精中，CS2中。3．化学性质与金属：S+Fe==S+Cu==与非金属：S+H2==S+O2==二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质色味态：；水溶性：；毒性：。(2)化学性质2．三氧化硫(1)物理性质在标准状况下，SO3为(填色态)。(2)化学性质3．硫的氧化物对大气的污染三、硫酸1．物理性质挥发性：；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出；浓H2SO4稀释的方法是：。2．浓硫酸的特性1．SO2与CO2性质的比较SO2CO2颜色气味无色、刺激性气味无色无味溶解性易溶，常温常压下1∶40微溶，常温常压下1∶1与碱反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2+C==2CO还原性能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应2．含硫元素的物质间转化图第2讲氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。氮的分子结构：电子式_______结构式______________。（1）氧化性：N2+3H22NH3，N2+3Mg=Mg3N2其产物的双水解反应：（2）还原性：与O2的化合（放电或高温条件下）NOON222放电2、氮氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种化合价，五种化合价对应六种化合物。种类物理性质稳定性N2O笑气NO无色气体，溶于水中等活泼NO2红棕色色气体，易溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应N2O4无色气体较活泼，受热易分解N2O无色气体较不活泼N2O3蓝色气体（—20°C）常温不易分解为NO、（亚硝酸酸酐）NO2N2O5（硝酸酸酐）无色固体气态不稳定，常温易分解（1）NO2与水反应：NOHNOOHNO32223（2）NO、NO2的尾气吸收：OHNaNONaOHNONOOHNaNONaNONaOHNO22222322222（3）NO的检验：2222NOONO现象无色气体和空气接触后变为红棕色。（4）两个计算所用的方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3二、氨及其化合物1、氨气：（1）氨分子的结构写出氨的化学式、电子式和结构式，_________________________。氨分子氮的化合价为____，分子中含有________（极性、非极性）键，分子构型为______，氨分子为_________（极性、非极性）分子。（2）氨的物理性质氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。氨水密度随质量分数的增大而下降。（3）氨气的合成N2+3H22NH3（4）氨气的化学性质①与水反应NH3·H2ONH4＋＋OH－氨水是混合物，溶液中含有H2O、NH3·H2O、NH3等分子和NH4＋、OH－（还含有极少量的H+）等离子（氨在水中大部分以NH3·H2O形式存在），所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色。氨水易挥发，受热时容易逸出氨气（NH3·H2ONH3↑+H2O），不易运输保存等，所以常将氨转化成各种铵盐。②与酸反应NH3+HCl=NH4Cl呈现冒白烟现象，白烟是生成的NH4Cl小颗粒，这可以检验氨气的存在。③与一些氧化剂的反应4NH3+5O24NO+6H2ONH3与Cl2的反应：（5）氨气的实验室制备：①原理：固态铵盐与碱加热反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②发生装置：固+固+加热型，与用KClO3制备O2相似。③收集：收集NH3用向下排空气法；④检验：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒（冒白烟）；⑤干燥用盛碱石灰（CaO和NaOH的混合物）的干燥管。不可用酸性干燥剂。2、铵盐由铵根离子（NH4＋）和酸根离子构成的化合物叫铵盐，铵盐都是晶体、易溶于水。（1）不稳定性一般．．铵盐受热分解出氨气和相应的酸。NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（NH4）2SO42NH3↑+H2SO4NH4ClNH3↑+HCl↑NH4Cl受热分解有类似“升华”现象（ClNHHClNH43冷），可用于物质的提纯，如NaCl混入NH4Cl中可加热提纯。（2）与碱的反应NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的特征反应。可据此检验铵盐的存在，即取样品与NaOH溶液共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐。三、硝酸1、硝酸的工业制法4NH3+5O24NO+6H2O2222NOONONOHNOOHNO322232、硝酸的性质硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶解于水。69%的硝酸被称为浓硝酸，98%的浓硝酸通常叫“发烟硝酸”，浓硝酸常带有黄色。（1）不稳定性222342HNO4ONOOH光或热硝酸应贮存在避光、低温处。（2）强氧化性3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O浓HNO3还能使铁、铝等发生钝化现象。所以可用铝制容器装运浓硝酸。浓硝酸与C反应：硝酸能氧化很多低价态的化合物,如.所以在酸性条件下NO3--与S2-SO32-I-Fe2+(能否)共存于同一溶液中.3、硝酸的相关计算（1）从硝酸在反应中的作用——酸性和氧化性：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO2)，根据物料守恒——氮元素守恒解题。（2）从氧化还原反应的规律——得失电子守恒：一般情况下：金属失去的电子被+5价的氮得到，转化为NO或NO2，根据得失电子解题。（3）从离子反应角度——化学反应的本质：金属与硝酸反应的本质是金属与H+和NO3-共同作用。四、规律总结第3讲原子结构及元素周期律一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素（一）原子的构成：（１）原子的质量主要集中在原子核上。（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。（３）原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)（５）在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（１）两同：质子数相同、同一元素（２）两不同：中子数不同、质量数不同[来源:学科网]（３）属于同一种元素的不同种原子二、原子核外电子的排布（掌握1～18号原子的原子结构示意图）１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。原子AZX原子核质子Z个中子N个=（A－Z）个核外电子Z个２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。三．元素周期律：１．核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。２．最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由＋１→＋７，中部出现负价，由－４→－１的变化规律。（１）O、F无正价，金属无负价（２）最高正化合价：＋１→＋７最低负化合价：－４→－１→0（３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________（５）最高正化合价＋最低负化合价＝0、2、4、6最外层电子数＝4567[来源:学,科,网]3.元素金属性和非金属性的递变：（１）２Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(容易)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑（较难）金属性：NaMg（２）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑(容易)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（较难）金属性：MgAl根据1、2得出：金属性NaMgAl（３）碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性：NaMgAl[来源:学科网ZXXK]NaMgAl金属性逐渐减弱（４）结论：SiPSCl单质与Ｈ2的反应越来越容易生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（５）随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。4、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：（1）周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。△（2）金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。（3）元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（4）元素周期表和元素周期律对我们的指导作用：①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。四．离子键１．离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。２.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的微粒不能合并；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向。五．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。键项型目离子键共价键形成过程[来源:Zxxk.Com]得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程：２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物[来源:学科网ZXXK]３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素．．的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。六．电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子