高中化学晶体练习

1晶体练习1．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是(B)A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫2．下列叙述中正确的是(C)A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键3．下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是(D)A．SiO2和SO2B．SiO2和NaClC．NaCl和HClD．CCl4和CH44．下列各组物质中，熔点由高到低的是(C)A．HI、HBr、HCl、HFB．石英、食盐、干冰、钾C．CI4、CBr4、CCl4、CF4D．Li、Na、Rb、K5．共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是(BD)A．SiO2B．CCl4C．NaClD．NaOH6．下列说法一定正确的是(D)A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体7．关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是(B)A．同一周期中，IA族单质的熔点比ⅡA族的高B．浓度都是0．01mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH值比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时碳酸钠比碳酸镁易分解8．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数(B)A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定9．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下堆断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是(D)A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④10．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是(C)A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量11．下列含有非极性键的离子晶体是(B)①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D／①②⑥12．在60gSiO2晶体中，含有Si－O键的物质的量为(D)A．1molB．2molC．3molD．4mol13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(D)2A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子14．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是(C)A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu15．某烃有结构简式为CH3－CH2－CH=C－C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子(即CH2CH3饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，在同一平面内的碳原子数最少为c，则a、b、c分别为(B)A．4、3、5B4、3、6C．2、5、4D．4、6、416．原子序数小于18的8种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于(B)A．IlIA族B．IVA族C．VA族D．VIA族17、下列物质的性质递变规律与化学键无关的是(B)A、熔点：MgOCaONaClKClB、沸点：CHI3CHBr3CHCl3CHF3C、硬度：金刚石碳化硅晶体硅D、稳定性：H2OH2SH2SeH2Te18．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。试推测该物质不可能具有的性质是（AD）A．N60易溶于水B．稳定性N60N2C．相同物质的量时，N60分解时吸收的热量大于N2D．熔点：N60N219．在amol金刚石中含C—C键数为（C）A．231002.64aB．231002.6aC．231002.62aD．231002.68a20．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(AD)A.光气（COCl2）B.五氯化磷C.次氯酸D.六氯化二铝21．石墨是层状结构的晶体，每一层内碳原子排成平面网状结构，则石墨晶体每一层内碳原子数与正六边形数之比为（A）A．2：1B．6：1C．3：1D．3：222．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（A）A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性盐23．金属阳离子最外层电子数一定是（D）A.8B.2或8C.2、8或18D.以上都不正确24.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（C）（A）C3N4晶体是分子晶体（B）C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长3（C）C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子（D）C3N4晶体中微粒间通过离子键结合25.下列有关晶体的叙述中，错误的是（C）（A）金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子（B）在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+)（C）白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°（D）离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏26．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是(C)A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N—Cl键是非极性共价键C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高27．分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是(AD)A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电28.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是(C)A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体1999年诺贝尔化学奖授予具有双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动成为可能。回答下列29～30小题。29．泽维尔用飞秒(fs)技术(时间单位：sfs15101)、激光技术研究氰化碘(ICN)的分解反应：ICN→I+CN，发现该变化可在200fs内完成。已知(CN)2的性质和卤素相似。以下有关ICN的叙述中正确的是(C)A．ICN的晶体是原子晶体B．ICN不能和NaOH溶液反应C．ICN是一种共价化合物D．ICN可与水发生氧化还原反应30．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na和I两核间距10至A15，呈离子键；当两核靠近约距A8.2时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(D)A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．离子晶体可能含有共价键C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键D．共价键和离子键没有明显的界限31．现有八种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体，⑦溴化铵；⑧氖，请用编号填写下列空白。4(1)通过非极性键形成的原子晶体是2,4。(2)固态时属于分子晶体的是1,3,8。(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是1。(4)由单原子分子构成的分子晶体是8(5)含有非极性键的离子化合物是5。32.天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建8个笼，若每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O填充，则天然气水合物晶体的平均化学式可以表示为CH4·8H2O。33.铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在①铝②硅③铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是③①②。34．已知氯化铝的熔点为190℃(2．202×lO5Pa)，但它在180℃即开始升华。(1)氯化铝是__共价化合物___。(填“离子化合物”“‘共价化合物”)(2)在500K和1．01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L-1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为__Al2Cl6__________。(3)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__发生水解___。(4)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_____看熔融时是否导电___·35.下图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅氧原子数之比为1：2；组成最小的硅氧环应是12元环。原硅酸根离子44SiO的结构可表示为下图；二聚酸根离子672OSi，只有硅氧键，它的结构可表示为。