高中化学第一部分专题3第三单元第二课时盐类水解的应用课时跟踪训练苏教版选修4

1第一部分专题3第三单元第二课时盐类水解的应用课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3解析：欲除去酸性溶液中的Fe3＋，通常采用的方法是调整溶液的pH，促进Fe3＋水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而现在除去MgCl2溶液中的Fe3＋，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用MgCO3。答案：D2．(2011·芜湖质检)将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混合，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．c(K＋)＞c(Cl－)＞c(AlO－2)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(K＋)＞c(Cl－)＞c(AlO－2)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(AlO－2)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(K＋)＞c(AlO－2)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混合恰好完全反应生成KAlO20.001mol和KCl0.003mol，所以K＋浓度最大，其次是Cl－，然后AlO－2水解呈碱性，故A正确。答案：A3．[双选题]室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不．正确的是()A．c(NH＋4)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝0.1mol/LC．c(OH－)c(H＋)D．c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)解析：0.1mol/L的氨水溶液中，以NH3·H2O为主，微粒浓度大小为c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)，A、C项错误；根据物料守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝0.1mol/L，B项正确；根据电荷守恒：c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，D项正确。答案：AC4．(2012·盐城高二检测)在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应2是()①FeCl3溶液与Cu的反应②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3③FeCl3溶液与KI的反应④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体⑤FeCl3溶液与H2S的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸A．①④⑥B．②③⑤⑥C．②④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦解析：①中发生反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，属于氧化还原反应；②中加热蒸干时促进FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl平衡向右移动，同时HCl挥发，生成Fe(OH)3的灼烧时生成Fe2O3；③中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；④中反应原理利用了Fe3＋的水解；⑤中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋；⑥中Fe3＋与HCO－3发生相互促进的水解反应；⑦中加入盐酸目的是抑制Fe3＋水解。答案：C5．(2012·中山高二检测)25°C时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断不．正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析：NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO－3H＋＋CO2－3(电离平衡)HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(水解平衡)Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(水解平衡)两溶液均还存在水的电离平衡H2OH＋＋OH－。因此A、B选项均正确，根据水解的规律“越弱越水解”知同浓度时CO2－3的水解程度大于HCO－3的水解程度，所以Na2CO3溶液中c(OH－)大于同浓度NaHCO3溶液中的c(OH－)，故C项不正确。在上述平衡体系中加入NaOH固体后，平衡HCO－3CO2－3＋H＋正向移动，使c(CO2－3)增大；平衡CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－逆向移动，使溶液中c(CO2－3)增大，因此D选项正确。答案：C6．[双选题](2012·湛江高二检测)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()3A．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)解析：A项为原子守恒，正确；B项，因NH＋4水解消耗使c(NH＋4)c(Cl－)，B错误；C项不符合电荷守恒，错误；D项，NaNO3为强酸强碱盐，Na＋、NO－3不消耗，c(Na＋)＝c(NO－3)，加入盐酸对两种离子无影响，D正确。答案：AD7．[双选题](2011·江苏高考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO2－3)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)[D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(H＋)＝c(OH－)解析：本题考查溶液中离子浓度大小的比较，意在考查考生灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒的能力。A项，HCO－3水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO2－3)，不正确；C项，反应后生成浓度比为1∶1的Na2CO3和NaHCO3溶液，此溶液中CO2－3水解程度大于HCO－3的电离程度，故应该是c(HCO－3)c(CO2－3)，故不正确。答案：BD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)今有常温下两种溶液：①0.1mol·L－1NH3·H2O溶液②0.1mol·L－1NH4Cl溶液(1)溶液①的pH________7(填“”、“”或“＝”)；(2)溶液②呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，升高温度可以________(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解；(3)关于两种溶液中c(NH＋4)的大小叙述正确的是________(填序号)。a．两种溶液中c(NH＋4)都等于0.1mol·L－14b．两种溶液中c(NH＋4)都小于0.1mol·L－1c．NH4Cl溶液中c(NH＋4)小于NH3·H2O溶液中c(NH＋4)解析：0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，故溶液呈碱性，c(NH＋4)0.1mol·L－1；0.1mol·L－1NH4Cl溶液中存在平衡：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，c(NH＋4)0.1mol·L－1，因电离或水解是微弱的，NH4Cl溶液中c(NH＋4)要比NH3·H2O中c(NH＋4)大，升温促进NH4Cl水解。答案：(1)(2)酸促进(3)b9．(9分)现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：______________________________；所得溶液的pH________(填“”、“”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH＋4)＝amol/L，则c(SO2－4)＝________。(3)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。解析：(1)NH3·H2O与H2SO4恰好完全反应生成(NH4)2SO4和H2O得到的盐为强酸弱碱盐，溶液呈酸性．原因是NH＋4的水解：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)氨水与H2SO4反应后的溶液中存在电荷守恒。c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)，当pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)，c(SO2－4)＝12c(NH＋4)＝12amol/L。(3)0.1mol/L的氨水与0.05mol/L的H2SO4等体积混合得到(NH4)2SO4溶液，溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH＋4)c(SO2－4)c(H＋)c(OH－)。答案：(1)NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2ONH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)12amol/L(3)c(NH＋4)c(SO2－4)c(H＋)c(OH－)10．(10分)10℃时，在烧杯中加入0.1mol·L－1的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反5应的离子方程式为______________________________________________________(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3；(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH________8.3(填“”、“”或“＝”)，说明甲正确；若pH________8.3(填“”、“”或“＝”),说明乙正确；(4)丁同学设计如下实验方案对甲乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明________(填“甲”或“乙”)推测正确；(5)将一定体积0.1mol·L－1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断________(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是________________________________________________________________________。解析：(1)HCO－3水解的离子方程式为HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。(2)乙同学根据NaHCO3受热易分解，认为受热时2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，这样溶质成为Na2CO3，而pH增大，也说明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10℃时，pH应为8.3，若乙同学的观点正确，则当温度降回至10℃时，则pH应大于8.3，而第(5)小题实验也利用该原理从而证明乙同学的观点是正确的。(4)根据A中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3在加热煮沸时发生了分解生成了Na2CO3与CO2及水，证明乙同学观点正确。答案：(1)HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(2)大于(3)＝(4)乙(5)乙溶液冷却至室温后pH大于8.4，