高中化学计算

第1页共13页化学计算1．向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OAAB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）(D)A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）2．20mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是BA．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L3．向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2．24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为：AA．0.25molB．0.5molC．0.6molD．无法计算确定4．6.4克Cu与过量的HNO3（8mol/L60mol）充分反应后，HNO3的还原产物有NO和NO2，反应后溶液中所含H+为ｎmol，此时溶液中所含NO3—的物质的量为（）A．0.28molB．0.31molC．(n+0.2)molD．(n+0.4)mol5．把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是()A．电路中共转移0.9mol电子B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC．阴极质量增重3.2gD．铝元素以AlO2-的形式存在６．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（C）A．1000ρ1ω182.5mol/LB．1000ρ1ρ2ωρ1+4mol/LC．1000ρ1ρ2ω36.5(ρ1+4)mol/LD．1000ρ1ρ2ω182.5mol/L７．56gFe粉投入500g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26g，则反应后溶液中的金属阳离子AA．只有Fe3+B．只有Fe2+C．有Fe2+和Fe3+D．无法确定８．mgFeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将mg的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体wg。则w的值为BDA．m－0.96B．m－1.44C．m－1.6D．m－2.4９．将一定质量的Mg、Al、Zn形成的混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气2．8L（标准状况），则原混合物的质量可能是（）第2页共13页A．2gB．4gC．10gD．12g1０．将10.2g镁铝合金粉末溶于4mol/L的盐酸400mL里，加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得到的沉淀达到最大值，则需氢氧化钠溶液的体积是（）A．500mLB．800mLC．1000mLD．1200mL1１．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L＿1和bmol•L＿1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）CA．2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω22ω1D．ω1ω22ω11２．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于DA．33%B．40%C．50%D．65%1３．由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为BA．1.6agB．（a-1.6)gC．（a-3.2)gD．无法计算14．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是CA．2.0mol/LB．0.15mol/LC．1.8mol/LD．0.24mol/L15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是BA．原混合酸中NO3－物质的量为0.4molB．原混合酸中H2SO4浓度为2.0mol·L－1C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气16．已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol·1L，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol·1L）（）．A．大于8.3B．等于8.3C．小于8.3D．无法确定17．环己醇，丙酮)COCH(CH33和戊醛混合物1.75g．完全燃烧后，所得气体通过52OP吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（）．A．68B．75C．80D．87.518．将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为A．0.011mol/LB．0.22mol/LC．0.022mol/LD．0.11mol/L19．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应第3页共13页完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（）A．（1020ba）mol/LB．(2b—a)mol/LC．（5b一52a）mol/LD．(l0b-5a)mol/L20．将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）A．33．2gB．25．4gC．22．4gD．19．6g21．9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（B）A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L22．将5.6g的Mg­Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是、AA．0.05molNO、0.15molNO2B．0.2molNO2C．0.15molNOD．0.05molNO、0.1molNO2、0.05molN2O423．将mgAl2O3、Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.无法计算24．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A.1722400/22.422.4pVVB.ω17/1000cC.ω17/1722400VVD.C=1000Vρ/(17V+22400)25．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol26．有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为25%，乙中水的质量分数为15%，将甲、乙两种溶液各取100mL混合，则所得溶液中水的质量分数w为A.w＞0.80B.0.20＜w＜0.80C.w＜0.20D无法确定.27．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A．图1：n（O2）=0.5mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B．图2：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐C．图3：n（HCl）=1mol时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体D．图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）第4页共13页图1图2图3图428．将10g铁粉置于40mLHNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO2、NO)，溶液里还残留4.4g固体。（1）求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。（2）求理论上原硝酸的物质的量浓度。（3）求混合气体中NO2、NO的体积比。（4）写出上述反应的总的化学方程式。答案（9分）（1）2：5（2分）（2）7mol/L（2分）（3）1：3（2分）（4）5Fe+14HNO3=5Fe(NO3)2+NO2↑+3NO↑+7H2O（3分）29．将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是DA．第二份溶液中最终的溶质为FeSO4B．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H2C．原混合酸中NO3—的物质的量共为0.4molD．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5mol·L-130．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：①向其中一份固体中加入100mL2.0mol•L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液的C(OH—)=1mol/L②向另一份固体中加入100mL4.0mol•L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+）=0.1mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为A．2.352LB．2.448LC．2.688LD．2.856L31．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L32．在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（D）A．P1=P2B．P1=2P2C．P1=4P2D．P1=8P2012n(C)CO2COO12n(产物)0