高中化学论文碱金属元素专题2009年高考题9道详解及其要点提示

用心爱心专心1．（全国II理综第8题，6分）下列叙述中正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.学C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出1．答案：D详解：向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解CaCO3沉淀转化成Ca(HCO3)2，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，二者不反应，A错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，只生成NaHCO3和NaCl，B错；等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，NaHCO3生成的CO2体积多，C错；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，D对。要点1：侯德榜制碱法原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑要点2：等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应产生的气体体积的比较：在同温同压下，生成的CO2体积相同要点3：等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应产生的气体体积的比较：在同温同压下，NaHCO3生成的CO2体积多要点4：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的2种方法：（1）和氯化钙溶液反应产生沉淀的是Na2CO3溶液而不是NaHCO3溶液；（2）和盐酸采用互滴法鉴别的是Na2CO3溶液而不是NaHCO3溶液。要点5：钠的碳酸盐在有机化学中的2点应用上的区别：（1）除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇的试剂是饱和Na2CO3溶液；（2）低碳的羧酸既可以和NaHCO3溶液反应也可以和碳酸钠溶液反应，因为低碳的羧酸的酸性比碳酸强。（3）苯酚可以和碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，苯酚和碳酸氢钠溶液不反应。要点6：苯酚钠溶液中通入二氧化碳（无论过量与否）只生成碳酸氢钠，因为苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。要点7：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化方法：（1）正盐转变成相应的酸式盐的方法：正盐和构成正盐的酸反应生成对应的没有杂质的酸式盐：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓；（2）酸式盐转变成正盐的方法1：酸式盐和构成该盐的金属阳离子对应的强碱反应生成对应的正盐：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；（3）酸式盐转变成正盐的方法1：利用酸式盐比正盐的不稳定性加热分解生成相应的正盐：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑2．（北京理综第12题，6分）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3=H2O+CO23，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐2．答案：A用心爱心专心解析：和Na2CO3反应产生的含极性键的非极性分子只能是CO2，C是CO2，B一定是强酸，A和水常温下反应生成强酸和另一种物质，A可能是氯气或二氧化氮，B和E分别对应盐酸、次氯酸或硝酸、一氧化氮；D是NaHCO3，NaHCO3和次氯酸不反应，NaHCO3和NO不反应，A不一定是氯气，还可能是二氧化氮。若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3=H2O+CO23，则A一定是钠，B是氢氧化钠，E是氢气，X是二氧化碳，C是碳酸钠，D是碳酸氢钠，E一定能还原Fe2O3,B正确；若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，B是氢氧化钠，E是氢氧化钠，B是氧气，X时单质碳，C是二氧化碳，D是一氧化碳，过氧化钠的电子式是,C正确；D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐要点1：常温下水参与的符合如图：转化关系的各种反应如下①．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②．X2+H2O=HX+HXO，X2{Cl2、Br2、I2}，③．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，淡黄色固体与无色液体反应产生无色气体，该气体具有助燃性④．3NO2+H2O=2HNO3+NO，红棕色气体与无色液体反应产生无色气体，该气体遇到空气变成红棕色⑤．2F2+2H2O=4HF+O2↑⑥．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，⑦．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，⑧．Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑，⑨．CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH，要点2：连续进行的化学反应（1）氧气和还原性物质连续进行的反应①．ONaONaONaNa2222相应的化学方程式：2Na+O2点燃Na2O2，Na2O2+2Na=2Na2O②．COCOOCC22相应的化学方程式：C+O2点燃CO2，CO2+C加热2CO注意：氧气不充分时炭燃烧生成一氧化碳，会引起煤气中毒。③．SSOOSHSH22226、硫化氢与氧气（少量、过量）的反应相应的化学方程式：2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O；SO2+2H2S=3S+2H2O（2）强碱溶液和非金属单质或非金属化合物的连续反应①．xSSSNaSNaNaOH22)(浓相应的化学方程式：3S+6NaOH（浓）加热2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+（x-1）S=Na2Sx用心爱心专心②．32232)(OSNaSONaNaOHSS浓相应的化学方程式：3S+6NaOH（浓）加热2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2SO3+S加热Na2S2O3③．33222NaHCOCONaNaOHCOCO相应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3④．NaHSSNaNaOHSHSH222相应的化学方程式：2NaOH+H2S=Na2S+2H2ONa2S+H2S=2NaHS⑤.32)(33OHAlAlONaOHAlAl相应的化学方程式：4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O，3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl（3）强酸溶液和非金属化合物和盐溶液的连续反应①．323232NaHCOCOHCONaCONa相应的化学方程式：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②．323232NaHSOSOHSONaSONa相应的化学方程式：2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑；Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3③．33)(22OHAlAlHNaAlONaAlO相应的化学方程式：4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O；AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl4HNO3+NaAlO2=NaNO3+Al(NO3)3+2H2O；Al(NO3)3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaNO3④．23333)()()(NOFeNOFeHNOFeFe稀相应的化学方程式：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23．（重庆理综第9题，6分）下列叙述正确的是A．2SO具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与2MgCl溶液反应制MgC．浓硝酸中的3HNO见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在2Cl中燃烧生成3FeCl，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价3．答案：C详解：2SO具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液（紫色）褪色，2SO具有漂白性，可以使品红溶液褪色，亚硫酸使紫色石蕊呈红色，不能漂白，A选项错误；Na的金属活性比Mg强，但是Na与2MgCl溶液反应不能得到Mg，得到氢氧化镁沉淀，B错误；浓硝酸中的3HNO见光会分解，分解产生的二氧化氮溶于硝酸使硝酸呈黄色；C正确；Fe在2Cl中燃烧只生成3FeCl，铁和硫蒸气反应生成硫化亚铁，D错误。要点1：二氧化硫的化学性质归纳用心爱心专心（1）酸酐的通性：①．和水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊溶液呈红色（不褪色）：SO2+H2O=H2SO3②．和碱性氧化物反应生成含氧酸盐：煤粉中掺有生石灰以消除SO2对环境产生的污染：SO2+CaO=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4。③．和碱反应生成含氧酸盐和水：二氧化硫通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；通入过量的二氧化硫，浑浊又变澄清，对应的方程式：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2。（2）氧化性：不能和硫化氢气体共存：SO2+2H2S=3S+2H2O（3）还原性：能使氯水(淡黄绿色)、溴水（橙色或黄色）、碘水（褐色或黄色）、酸性高锰酸钾溶液（紫色）褪色，使铁盐溶液、酸性重铬酸钾溶液颜色改变，能还原硝酸、次氯酸，不能还原浓硫酸，有关的化学方程式对应如下：①．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl②．SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr③．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI④．5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4⑤．3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O⑥．SO2+2H2O+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+H2SO4⑦．SO2+2HNO3(浓)=H2SO4+2NO2↑⑧．3SO2+2H2O+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑⑨．SO2+H2O+HClO=H2SO4+HCl（4）漂白性：二氧化硫与品红溶液发生加成反应，使品红溶液褪色，加热不稳定的无色物质分解，红色又出现。要点2：钠的强还原性：（1）和熔融态的盐反应，制备金属单质：Na+KCl=NaCl+K↑；4Na+TiCl4=4NaCl+Ti（2）和5种弱碱的盐酸盐反应生成相应的碱、氢气和氯化钠，对应的6个方程式如下：①．MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2↓+H2↑+2NaCl②．FeCl2+2H2O+2Na=Fe(OH)2↓+H2↑+2NaCl③．CuCl2+2H2O+2Na=Cu(OH)2↓+H2↑+2NaCl④．2FeCl3+6H2O+6Na=2Fe(OH)3↓+3H2↑+6NaCl⑤．2AlCl3+6H2O+6Na（少量）=2Al(OH)3↓+3H2↑+6NaCl⑥．AlCl3+2H2O+4Na（过量）=NaAlO2+2H2↑+3NaCl要点3：见光分解的2种酸和4种盐的反应方程式：（1）见光分解的两种酸硝酸和次氯酸：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O；2HClO2HCl+O2↑（2）见光分解的4种盐（硝酸银、氯化银、溴化银、碘化银）：2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag用心爱心专心2AgClCl2↑+2Ag；2AgBrBr2↑+2Ag；2AgClI2↑+2Ag；要点4：铁的还原性（1）和氯气反应只生铁盐：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）和弱氧化剂反应之生成亚铁盐：①．和碘单质反应生成碘化亚铁：Fe+I2FeI2②．和稀硫酸、盐酸反应生成亚铁盐和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③．和可溶性铁盐、铜盐反应生成亚铁盐：Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu（3）和浓硫酸、浓硝酸钝化（4）和稀硝酸、硝酸银溶液、纯溴反应用铁的量不同产物不同：①．Fe