高三化学第一次月考

2016-2017学年度宿羊山高中高三第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是()A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．HClO的结构式：H－Cl－OC．质子数为53，中子数为78的碘原子：I13153D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K++H++SO42-3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．Zn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A.12gNaH中阴离子所含电子总数为NAB．60gSiO2含有的化学键数目为4NAC.CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56D.常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA7．下列有关溶液组成的描述合理的是()A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－C．常温下在c(H＋)＝1×10－13mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9．下列叙述或离子方程式书写正确的是A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClOB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝+＋2H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－=BaSO4↓＋2NH3·H2O10．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(均为标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强12.阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：甲阿替洛尔下列说法正确的是()A.化合物甲的分子式为C8H8O2NB.阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子C.一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应图①图③浓氨水CaO固体碱石灰酸性KMnO4溶液图④乙醇浓硫酸Na2CO3饱和溶液CFe煤油NaOH溶液图②D.阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应13．下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应14．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体15.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应AsO3－4＋2I－＋2H＋===AsO3－3＋I2＋H2O设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述正确的是()A．甲组操作时，微安表指针不发生偏转B．甲组操作时，溶液颜色不变C．乙组操作时，C2作正极D．乙组操作时，C1上发生的电极反应式为I2＋2e－===2I－非选择题（80分）16.(12分)写出下列反应的化学方程式，若是离子反应只写离子方程式（1）将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性-------------------------------------------(2）洗涤银镜的反应--------------------------------------------------(3）工业制备粗硅---------------------------------------------------(4）电解饱和食盐水-----------------------------------------------------------(5）向漂白粉溶液中通入少量CO2气体--------------------------------------------------(6）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4--------------------------------------------------17.（10分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有。（2）溶液A中的离子主要有；试剂X是。（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，改进的措施是。（4）用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，这样做的好处是。18（16分）（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______a．NH3b．HIc．SO2d．CO2（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：______________________（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=—90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=。（4）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。①该电池工作时，负极是极（填“a”或“b”）；②该电池负极反应的离子方程式为（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)△H=－49.04kJ·mol-1烟气(含CO2)溶解固碳过滤碱式碳酸镁磨碎矿化滤渣过滤橄榄石HCl①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为。②在上图虚框内补充一步工业生产流程。③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作。19．（12分）我国从国外进口的某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由小到大为_____________________________________________。(2)E的二价离子的电子排布式为________________________________________________。(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为________________。(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子电子式为________(任写一种)。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是________________________________________________________________________。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含________个D原子。20.(15分）环酯J用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等。以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如下图：己知以下信息：①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生复分解反应，即碳碳双键两边基团互换位置的反应。如两个1—丁烯分子进行烯烃换位，生成己烯和乙烯：②C生成D是C与HCl的加成反应。(1)B的化学名称为__________________。(2）反应③的化学方程式为____________________。(3)E的结构简式为________,G分子中含有的官能团是__________(填官能团名称）。(4)I和G生成J的化学方程式__________。(5）与D互为同分异构，且Cl原子位于1号碳原子上，两个羟基不在同一个碳原子上的同分异构体有___种，核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2:2:1的为_____（写结构简式）。21.(15分）以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是__________________