高三理综热身练化学

高三理综热身练化学二出题人：安晓利审题人：潘瑞静相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Fe56Cu64Br807、新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确．．．的是A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖8、设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．28gFe与0.5molCl2充分反应转移电子数为1.5NAB．常温常压下，19gD3O+含有10NA个电子C．室温时，0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+数为0.2NAD．25℃时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣的数目为0.01NA9、青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是（）A．青蒿素易溶于水和酒精B．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环C．青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键D．青蒿素和纤维素都属于高分子化合物10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是A．金属性：X＜YB．原子半径：Y＞ZC．最简单氢化物的热稳定性：Z＞WD．Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液11、根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯B将0.1mol·L－1氨水稀释成0.01mol·L－1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3·H2O的电离程度减小C常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32－HCO3－D向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3＋的水解程度增大12、某实验小组依据反应AsO3－4＋2H＋＋2I－AsO3－3＋I2＋H2O设计如图原电池，探究pH对AsO3－4氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是()A．调节pH可以改变反应的方向B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态C．pH＝5时，负极电极反应式为2I－－2e－===I2D．pH0.68时，氧化性I2AsO3－413．亚氯酸钠（NaClO2）是高效漂白剂，25℃时亚氯酸钠溶液中各组分含量随pOH（pOH=—lgc(OH—)变化如图（Cl—没画出，已知HClO2和ClO2具漂白作用），下列正确的是A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10—6]C．pOH越小，该漂白剂的漂白性能越好D．pOH=11时，NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(ClO2—)+c(OH—)高三理综热身练化学答题卷班级_______登分号________姓名________成绩_______一、选择题答题表：题号78910111213答案26．（14分）已知氨气有一定的还原性。甲、乙、丙组同学进行下列实验探究氨气的性质。（1）甲组同学按照如图所示的装置，研究制取氨气并探究其还原性，B中装的药品名称为，D中无水硫酸铜的作用是，若C处黑色固体变成红色，且D出口处无红棕色气体．．．．．．，C中发生反应的方程式为。（2）乙组同学进行氨气催化氧化及检验产物的实验探究。已知：NO2沸点为21.1℃、熔点为－11℃，NO沸点为－151℃、熔点为－164℃；NH4+不能使酸性高锰酸钾褪色，NO极易被氧化。高锰酸钾溶液中加足量硫酸酸化选取甲组实验装置中的A、B与下列部分装置进行组装，依次连接的合理顺序为：A、B、（制备氧气的装置省去）。证明产物中有NO的现象是。冰盐水作用。（3）丙组的同学按照下列流程，探究不同催化剂对还原反应的催化效果：混合气体→催化反应器（见上图①的装置）→测定→尾气处理。设计实验证明NH3·H2O是弱电解质27．（14分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水②完全沉淀离子的pH值：SiO32—为8，WO42—为5③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨（1）74W在周期表的位置是第周期。（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．碳酸钠溶液（4）母液中加入盐酸的离子方程式．．．．．为。检验沉淀C是否洗涤干净的操作是。（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是。28、（14分）使用SNCR脱硝技术的主反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H副反应及773K时平衡常数如下表所示：反应△H（kJ·mol-1）平衡常数（K）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)－905.51.1×1026mol·L-14NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)－1104.94.4×10284NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)－1269.07.1×1034L·mol-1（1）主反应△H=kJ·mol-1，773K时主反应平衡常数K=。调节pH过滤CO2H2高温煅烧盐酸过滤、洗涤沉淀CWO3产品钨母液纯碱1000oC白钨矿水浸过滤滤液滤渣A混合物滤渣B（2）图1表示在密闭体系中进行实验，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度。①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是。②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因。（3）为探究碳基催化剂中Fe、Mn、Ni等元素的回收，将该催化剂溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，物质的量浓度均为10—3mol·L—1。欲完全沉淀Fe2+、Mn2+（离子浓度低于1.0×10—6），应控制CO32—的物质的量浓度范围为。（4）电化学催化净化NO是一种最新脱硝方法。原理示意图如下，固体电解质起到传导O2—的作用。a为外接电源的极（填“正”、“负”）。通入NO的电极反应式沉淀物KspFeCO33.0×10—11MnCO32.0×10—11NiCO31.0×10—738、（15分）化合物E是一种常见的芳香化合物，分子式为C6H6O，遇FeCl3溶液呈紫色，也能与甲醛反应得到高分子化合物G。现利用该化合物E与丙烯A为原料，合成有机中间体H。它们转化关系如下图所示:已知:+请回答下列问题:（1）化合物C的分子式为所含官能团的名称是（2）反应1中的反应试剂和条件是（3）反应2的反应类型是，化合物X的名称是（4）写出下列反应的化学反应方程式:反应3:E→G反应4:D＋F→H（5）化合物B有多种同分异构体，能满足下列条件的共有种（不包括B本身）。ⅰ.碳碳双键出现在六元环内；ⅱ.含有羟基，且羟基不能直接与碳碳双键相连；题号78910111213答案DDBBDCB26．（14分）（1）碱石灰（或生石灰等）（2分），检验反应是否生成了水（2分），2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O（2分）。（2）①⑤④③②（2分），③中溶液紫色逐渐变浅（2分）。冷凝NO2（2分）（3）取氯化铵溶液，用pH试纸检验，pH7（其他合理也给分）（2分），27．（15分）（1）六（2分）（2）（2分，不写条件扣1分，分步也可得分）（3）H2SiO3（2分），C（2分）（4）WO42－+2H+=H2WO4↓（2分）取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴加1~2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净。（2分）（5）如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去．．．．．．．．．．．．，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳．化钨．．，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。（2分）28、（14分）（1）－1632.5（2分）；10.6×1043L·mol-1（2分）（2）①c（1分）②先上升：反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N2浓度越大；后下降：达到平衡状态后，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动，且随温度升高有副产物的生成，N2浓度降低（2分）③采用合适的催化剂（2分）（3）（3.0×10—5，1.0×10—4）（2分）（4）负（1分）；2NO+4e－==N2+2O2－（2分）38、（15分）（1）C7H10O(1分)碳碳双键，醛基（每个1分，共2分）（2）NaOH溶液，加热；（3）加成反应（2分，只答“加成”不得分）1，3－丁二烯（2分）（4）nOH+nHCHO催化剂HOHCH2OHn+(n-1)H2O浓H2SO4COOH+OHCOO+H2O（每个2分）（5）14（2分）