高三结构作业810

第1页共7页高三化学作业8.101.下列叙述正确的是()A．能级就是电子层B．每个电子层最多可容纳的电子数是2n2C．同一电子层中的不同原子轨道的能量高低相同D．不同电子层中的s轨道的能量高低相同2.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为3.A，B，C，D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A．四种元素A，B，C，D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A，B，C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素【A】C简单离子的半径大小关系为ACD．元素B，C电负性大小关系为BC4.短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是()A．元素的非金属性：XYZB．阴离子的还原性：XYZC．气态氢化物的稳定性：XYZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYX5.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素6.根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2TH2RB．单质与稀盐酸反应的速率为LQC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等7.下列为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是()A．原子半径的大小顺序是：①②③④B．氢化物的共价键强弱：⑤④C．最高价氧化物对应水化物的酸性：②③D．氢化物的稳定性：⑦⑥第2页共7页8.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（）A．离Ｏ点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．【A】B组成的化合物中可能含有共价键9.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A．Li，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O10.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C．稀有气体一般难于发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定11.下列说法正确的是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动12.有关杂化轨道的说法不正确的是（）A．杂化轨道全部参加形成化学键B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变13.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A．CO2与SO2B．NH3与BF3C．CH4与NH4+D．C2H2与C2H414.下列说法正确的是()A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO415.物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是()A．镁的硬度小于铝B．镁的熔、沸点低于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔、沸点高于钾16.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI17.在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是___，第一电离能最大的元素是______。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是____，电负性最小的元素是______。(3)最活泼的金属元素是_____。(4)最活泼的气态非金属原子是____。(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是_______。(6)电负性相差最大的两种元素是_____________________。18.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：第3页共7页根据上述数据回答(1)～(5)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是()A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_____________。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？19.在构成下列物质的微粒中：A.氨气、B.氯化钡、C.氯化氢、D.干冰、E.苛性钠、F.食盐、G.冰、H.氦气、I.过氧化钠、J.双氧水、K.氢气。(1)只有非极性键的是________。(填序号，下同)(2)只有离子键的是________。(3)只有极性键的是________。(4)既有极性键又有非极性键的是________。(5)既有离子键又有极性键的是________。(6)既有离子键又有非极性键的是________。(7)无任何化学键的是________。20.（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号），画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键．（2）根据价层电子对互斥理论，H3O+中VSEPR模型名称为，BCl3分子的立体结构为．（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子，三角锥形分子，V型分子．21.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。(2)Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。(4)根据VSEPR理论预测ED离子的立体构型为____________________。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为____________________(写2种)。22.已知H2O2的结构如下图：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：第4页共7页(1)写出H2O2分子的电子式和结构式________。(2)写出分子内的键型________。(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第5页共7页参考答案1.【答案】B【解析】能级不是电子层，是电子亚层或者原子轨道类型，能层才是电子层。一般，同一电子层中的不同原子轨道的能量高低的顺序是nsnpndnf……；不同电子层，原子轨道符号相同，n越大，能量越高，如1s2s3s4s……。2.【答案】B【解析】由它的价电子构型3s23p4，可知该元素为S；常温下，不可以与H2化合；其电子排布图违背了洪特规则。3.【答案】C【解析】可推测A，B，C，D分别为O、Ca、Na、Ar。4.【答案】D【解析】在同周期中，从左到右随着核电荷数的递增，元素非金属性逐渐增强，即其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，又由于从左到右最外层电子数增多，即最高正化合价也在增大，所以从给出的最高价氧化物对应水化物的化学式可得，在该周期中元素从左到右分别为Z、Y、X，所以X的非金属性最强，Z的非金属性最弱，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性XYZ，氢化物的稳定性XYZ，单质氧化性XYZ，而单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱，所以阴离子的还原性XYZ。5.【答案】D【解析】第15列为ⅤA族，最高价为＋5，A项正确；第2列包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba，全为金属，B项正确；第17列为ⅦA族第一种元素是F，无含氧酸，C项正确。6.【答案】C【解析】T只有－2价，且原子半径小，所以T为O；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2TH2R；选项B中由于Mg的金属性比Be强，所以与HCl反应的速率：LQ；选项C中Al和O组成的化合物具有两性；选项D中Mg2＋只有两个电子层而S2－具有三个电子层。7.【答案】C【解析】推知①为Si，②为N，③为P，④为O，⑤为S，⑥为Cl，⑦为Br。选项A，原子半径：①③②④。选项B，H2O分子间存在氢键，H2O的沸点高于H2S。选项C，HNO3酸性强于H3PO4。选项D，HCl稳定性比HBr强。8.【答案】A【解析】按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，钠原子的半径大于氯原子，但氯原子距离O点大于钠原子。A对应的为氧元素、B对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键。9.【答案】B【解析】题给元素中钠元素的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故钠和氟元素的原子形成化学键的共价键成分最少。10.【答案】D【解析】由共价分子构成的物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是他们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成共价键的键能(946kJ·mol－1)比氧气分子中共价键键能(497.3kJ·mol－1)大，在化学反应中更难断裂。11.【答案】A【解析】H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中的H—H共价键无方向性。第6页共7页12