高中力与速度习题及详解答案

11、一辆警车在平直的公路上以40m/s的速度巡逻，突然接到报警，在前方不远处有歹徒抢劫，该警车要尽快赶到出事地点且到达出事地点时的速度也为40m/s，有三种行进方式：a一直匀速直线运动；b先减速再加速；c先加速再减速，则()A．a种方式先到达B．b种方式先到达C．c种方式先到达D．条件不足，无法确定2、如图是一种升降电梯的示意图，A为载人箱，B为平衡重物，它们的质量均为M，由跨过滑轮的钢索系住，在电动机的牵引下使电梯上下运动．若电梯中乘客的质量为m，匀速上升的速度为v,在电梯即将到顶层前关闭电动机，靠惯性再经时间t停止运动卡住电梯，不计空气和摩擦阻力，则t为（）A．B．C．D．3、甲、乙两车某时刻由同一地点沿同一方向开始做直线运动，若以该时刻作为计时起点，得到两车的位移―时间（x-t）图象如图所示，则下列说法正确的是A．t1时刻乙车从后面追上甲车B．t1时刻两车相距最远C．t1时刻两车的速度刚好相等D．0到t1时间内，乙车的平均速度小于甲车的平均速度4、小球从空中自由下落，与水平地面相碰后弹到空中某一高度，其速度随时间变化的关系如图所示，取g＝10m/s2，则小球()A．下落的最大速度为5m/sB．第一次反弹的初速度大小为3m/sC．能弹起的最大高度为0.45mD．能弹起的最大高度为1.25m5、如图所示为某质点作直线运动的v-t图象，关于这个质点在4s内的运动情况,下列说法中正确的是A.质点始终向同一方向运动B.4s内通过的路程为4m，而位移为零C.4s末物体离出发点最远D.加速度大小不变，方向与初速度方向相同6、一质点沿直线运动时的速度―时间图线如图所示，则以下说法中正确的是A．第1s末质点的位移和速度都改变方向B．第2s末质点的位移改变方向C．第4s末质点的位移为零D．第3s末和第5s末质点的位置相同7、如图所示为一质点作直线运动的速度-时间图像，下列说法中正确的是A．整个过程中，CD段和DE段的加速度数值最大B．整个过程中，BC段和CD段的运动方向相反C．整个过程中，C点所表示的状态离出发点最远D．BC段所表示的运动通过的位移是34m8、如下图所示是据龟兔赛跑故事画出的乌龟和兔子赛跑过程中的位移一时间图象，根据图象可知下列说法中正确的是A．乌龟和兔子赛跑开始时是同时同地出发的B．乌龟和兔子赛跑开始时是同地出发，但兔子让乌龟先爬行一段时间C．兔子虽然中途休息了一会儿，但最终还是先到达终点D．乌龟中途虽然落后，但最终还能比兔子先到达终点29、a、b两物体从同一位置沿同一直线运动，它们的速度图象如图所示，下列说法正确的是8题9题A．a、b加速时，物体a的加速度大于物体b的加速度B．20秒时，a、b两物体相距最远C．60秒时，物体a在物体b的前方D．40秒时，a、b两物体速度相等，相距200m10、某物体沿直线运动的速度-时间图象如图所示，从图象可以看出物体的运动是A．往复运动B．加速度大小始终不变C．3s末速度为零D．6s末位移为零11、一质点沿x轴运动，其速度一―时间图象如图所示，由图象可知A．质点的初速度为-4m／sB．质点的加速度为-O.4m／s2C．质点所做的运动是匀加速直线运动D．在开始的20s内合外力对质点所做的功为零12、（10分）如图所示，利用运动传感器测量速度，运动物体正远离测速仪，在t1时刻测速仪向运动物体发出超声波，经物体反射后，在t1+Δt1时刻测速仪接收到反射信号；过一段很短的时间后，在t2时刻测速仪再次向运动物体发射超声波，经物体发射后，在t2+Δt2时刻测速仪再次接收到反射信号。设超声波在空气中的传播速度为v0，求：运动物体的速度v。13、在水平地面上有一质量为2kg的物体，物体在水平拉力F的作用下由静止开始运动，10s后去掉拉力。该物体的运动速度随时间变化的图象如图所示，求：（1）物体与地面之间的动摩擦因数；（2）物体受到的拉力F的大小。31.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中显氧化性C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性2.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是()A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现3.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是A．产物硝酸铜和硫酸铜的物质的量之比是1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移4.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子5.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应6.ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．1molKClO3参加反应有2mol电子转移C．ClO2是氧化产物D．H2C2O4在反应中被还原7.已知：还原性HSO3¯I¯，氧化性IO3¯I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是A．0--b：3HSO3－+IO3－＝3SO4２－+I－+3H＋B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2molC．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol8.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C．4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D．2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-9.阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．22．4LCH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023zxxkB．56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NAC．常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023D．80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于6.02×1023个10.下列说法正确的是（）A．当7.8gNa2O2与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:111.已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+I2Cu+，还原性CuI-Cu+（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是、；（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_______（填“”、“”、“=”）I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素b．该反应的氧化剂为CuIc．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物412.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑①该反应中物质X应是，a与c的关系是。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。②每生成1molFeO42-转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1。③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题。13.用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：___NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。（1）配平上述化学方程式。（2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是。14.用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：aCuFeS2+bSiO2+cO2→dCu+eFeSiO3+fSO2（1）配平上述化学反应方程式：a=___b=___c=___d=___e=___f=___（2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的SO2在标准状况下的体积（m3）。（3）若将标准状况下的SO2280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。写出SO2通入碘水中反应的离子方程式。（4）计算（3）中碘水的物质的量浓度。51、答案：C解析：作出v－t图象如图所示，从出发点到出事