高中化学人教版选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素第二课时

1第二节影响化学反应速率的因素21.认识浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。2.初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3第二课时Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O4三、温度对反应速率的影响加入试剂及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL实验温度出现浑浊时间结论时间短时间长反应速率快反应速率慢高低实验2-35结论：在其他条件不变时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。解释：一方面由于温度的升高使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高；另一方面具有较高能量的分子之间碰撞频率也随之提高。从而使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率加快。4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O6加入试剂及用量0.1mol/LKI溶液5mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LKI溶液5mL0.1mol/LH2SO45mL实验温度高低出现蓝色时间结论时间短时间长反应速率快反应速率慢探究173、设C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大活学活用题目解析温度对反应速率的影响，对放热反应、吸热反应都适用。升温，v吸、v放都增大；降温，v吸、v放都减小。A84、把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，t1--t2速率变化的主要原因是:____________________________;t2--t3速率变化的主要原因是:_____________________________。vt1t2t3t该反应放热，温度升高，所以速率加快随着反应的进行，溶液中H+浓度降低，所以速率降低。活学活用9四、催化剂对反应速率的影响加入催化剂可以加快反应的速率。2H2O22H2O+O2MnO2催化改变了反应的途径，降低了反应的活化能，提高了反应体系中活化分子的百分数，从而使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。实验2-4结论解释10无催化反应催化反应使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。E1E2反应物生成物反应热能量反应过程能量111、使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。2、没特别指明一般指正催化剂3、催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用4、催化剂具有一定的选择性注意12加入试剂0.1mol/LFeCl3溶液0.1mol/LCuSO4溶液产生气泡快慢结论快慢说明催化剂具有选择性,不同的催化剂催化效果不同探究213加入试剂及种类0.1mol/LKMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.1mol/LKMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4溶液MnSO4固体褪色时间结论时间短时间长Mn2+对反应有催化作用探究314加入试剂H2SO4溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反应现象结论蓝色褪去需很长时间蓝色很快褪去唾液在温和的条件下对淀粉的水解有很好的催化作用，催化剂具有选择性探究415反应物的结构、性质浓度压强温度催化剂其他：光、颗粒大小、溶剂等。改变了单位体积内活化分子的数目，从而导致了化学反应速率的改变。改变了活化分子的百分数，从而导致化学反应速率的改变。影响化学反应速率的因素2.外因1.内因小结：影响化学反应速率的因素内因：物质本身的性质外因：见表。16对反应速率的影响一般是:催化剂温度浓度。(正)增.(负)减。减增减增减增反应速率改变活化能使用催化剂活化分子百分数降低温度活化分子百分数升高温度活化分子总数减小压强（气体）活化分子总数增大压强（气体）活化分子总数减小反应物浓度活化分子总数增大反应物浓度原因条件影响1.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s）+O2(g)====CO2(g)下列说法中错误的是()A.将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B.增大氧气的量可以加快化学反应速率C.增大压强可以加快化学反应速率D.增加碳的量可以加快化学反应速率17D2.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2和N2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A.降低温度能加快化学反应速率B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率C.增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率D.改变压强对化学反应速率没有影响18AD193.下列说法正确的是（）A.一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B.增大压强，肯定会加快化学反应速率。C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D.能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D204.（1）增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（）（2）对于气体参与的体系,增大压强使反应速率加快的主要原因是（）（3）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）（4）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C.升高反应物分子的能量，使活化分子百分数增加D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AABCD5．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒____________________；(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体________________；(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_________________________；(4)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同__________________；(5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_______________；(6)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常体温(37℃)时就可以被氧化____________。21反应物接触面积催化剂反应物本身的性质反应物的浓度反应温度催化剂