高中氧化还原第一课时

氧化还原反应教学目标1、知识与技能（1）用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解；（2）学会用化合价的变化判断氧化还原反应；（3）了解氧化还原反应的本质。2、过程与方法（1）通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力；（2）通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。3、情感、态度与价值观：（1）培养学生主动参与、乐于探究、勤于动手的心态；（2）培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。教学重、难点重点：氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质。难点：氧化还原反应的本质。教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图引入给出几个反应，让学生解答。HCl+Fe→CaO+H2O→CaCO3Ca(OH)2+HCl→一学生上黑板解答问题。2HCl+Fe→FeCl2+H2↑CaO+H2O→Ca(OH)2CaCO3CaO+CO2Ca(OH)2+HCl→CaCl2+H2O以提问的方式进入课堂，积极发挥学生的思考能力，回忆旧知识，也使学生的思想集中，以最快的速度进入课堂。基本反应类型【提问】这四个反应分别代表了四种反映类型，他们分别是什么？【提问】那么以下两个反应属于其中哪个类型？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2CH4＋2O2CO2＋2H2O【提问】既然不属于任何一种，那么它们到底属于什么？【解答】置换反应化合反应分解反应复分解反应【思考】【回答】不属于任何一种。复习四种基本反应类型。高温4高温4高温点燃引入氧化还原反应【陈述】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。【提问】同学们在初中阶段还曾经接触过什么反应？【提问】有什么依据么？【陈述】对。这个反应应该属于氧化还原反应。那么氧化还原反应的特征是什么？实质又是什么？这就是我们这节课要探讨的问题。【板书】氧化还原反应【讨论】对于Fe2O3+3CO2Fe+3CO2这个反应，你们是怎么判断它是属于氧化还原反应的？也就是说氧化还原反应的特征是什么？【板书】1、氧化还原反应的特征：有氧的得失(初中)【讲述】对。根据初中的概念，氧化还原反应的特征是有没有氧的得失。如果一个反应有得到氧我们就说它发生了氧化反应；反之，如果失去氧我们就说它发生了还原反应。现在同学们讨论以下问题。【聆听】【思考】【回答】氧化还原反应【回答】因为有氧的得失，应该是属于氧化还原反应。【讨论】根据有没有氧的得失。引导学生自我思考，激发想象力，提升自身素养。高温得失氧【思考与交流】1．请列举两个个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。2．氧化反应和还原反应是分别进行的吗？【讲解】CuO+H2△Cu+H2O这个反应既有得氧又有失氧，所以属于氧化还原反应，这个大家都清楚。而2Mg+O2点燃2MgO这个反应中的Mg得到氧，发生了氧化反应，应该可以看出来，那这个反应中有没有失去氧，有没有发生还原反应呢？【设问】如果小李没钱，而小明有十块钱，他们两个人协商共用十块钱，对于小李来说是得到了钱，那对于小明来说呢？【学生讨论回答】1、例如：①2Mg+O2点燃2MgO其中的镁得到氧，被氧化了；②CuO+H2△Cu+H2O其中的CuO失去了氧，被还原成Cu，而H2则得到了氧，被氧化成H2O；2．反应②中既有得氧又有失氧，所以在这两个反应中既发生了氧化反应又发生了还原反应。而反应①、中只有得氧，所以只发生氧化反应；综上所述，氧化反应和还原反应是独立进行的。【回答】小明失去了钱。自我举例，搜罗学过的化学方程式，回忆旧知识，并联系新知识，新旧衔接自然。用浅显易懂的比喻来解释化学的规律，不仅提高学生的兴趣，也方便学生记忆。化合价变化【提问】所以，你们联想到了什么？【讲述】在这个反应里边反应前只有O2有氧，Mg是没有氧的，反应后MgO里边有氧，相当于O2里边的氧与Mg共用了，是不是相当于O2失去了氧，被还原了。氧化、还原同时存在，同时发生，两者既对立又统一，不能截然分开。但是这么说很别扭，并不是真正意义上的得失氧。现在我们换一个角度来思考。【提问】大家将Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2CH4＋2O2CO2＋2H2O2Mg+O2点燃2MgO化学式中各个元素的化合价标出来，看看能发现什么？【陈述】因此，初中所学的概念有一定的局限性，有待进一步完善，那么，怎样的反应才是氧化还原反应呢？从上面几个反应可以看出来，氧化还原反应的特征是：反应前后某些元素化合价发生了变化。【回答】2Mg+O2点燃2MgO反应中应该也有还原反应。氧化反应和还原反应应该是不可分割的两部分。【讨论】这些反应的共同点是反应前后都有化合价发生变化。引导学生自我发现，体验科学的思想方法。点燃高温氧化还原的特征【板书】反应前后化合价发生了变化。【讲述】根据氧化还原反应的特征可以看出：判断一个反应是否为氧化还原反应，只需看化合价是否发生了变化就行了。这就是氧化还原的特征。【提问】我们再来看反应CuO+H2△Cu+H2O，具体元素升降情况如何？【陈述】我们又可以得到一个结论：化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原。【讨论】其中H2得到了氧，被氧化了，化合价升高了；CuO失去了氧，被还原了，化合价降低了。让学生自我讨论得出最后结果。培养科学探索的精神。练习【陈述】接下来，我们来小试牛刀，看看同学们掌握的如何。【习题】请判断以下反应是否是氧化还原反应，若是请判断氧化剂和还原剂各是什么？1.Cl2+2Na→2NaCl2.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO23．2KClO3→2KCl+3O2↑4.Fe+2FeCl3→3FeCl25.2NaOH+CuSO4→CuOH)2↓+Na2SO46.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑7.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑8.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑【练习】思考回答问题。通过课堂练习来巩固学生所学，并且检验学生的掌握程度。探究【提问】化合价升降的本质是什么？那么，同理，氧化还原的本质又是如何？希望同学们带着问题去预习课本，下节课我们再来探讨。通过问题来结束课堂，引发学生思考。板书一．氧化还原反应氧化还原反应的特征：有氧的得失(初中)反应前后化合价发生了变化化合价升高，被氧化，是还原剂；化合价降低，被还原，是氧化剂。教学策略分析（1）概念（原理）形成策略：用借钱的例子来讲解氧化还原的关系，使学生浅显易懂。（2）同化策略：也有将初中所学的氧化还原反应的内容充实，补充氧化还原反应不仅仅是简单的得氧失氧，还包括那些没有氧气参与反应的但仍旧是氧化还原反应的方程。（3）顺应策略：将初中的概念与高中的概念相比较，承接初中概念的基础上有所改进，从另一个角度看氧化还原反应。（4）比较的策略：将氧化反应、还原反应同债主与欠债者的关系做类比，说明氧化还原同时存在，是不可分割的两个部分。