高二化学选修31-1原子结构课件(人教版化学选修330张)

自主探究精要解读实验探究活页规范训练第一节原子结构自主探究精要解读实验探究活页规范训练原子的构成是怎样的？写出Na的原子结构示意图。提示。什么是焰色反应？提示焰色反应是某些金属元素的单质或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的性质。提示原子原子核质子中子核外电子1．2．3．自主探究精要解读实验探究活页规范训练了解原子核外电子的能级分布，能根据构造原理用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解核外电子的运动状态。了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。了解泡利原理和洪特规则。1．2．3．4．自主探究精要解读实验探究活页规范训练能层多电子原子中，按电子的_____差异，可以将核外电子分成不同的能层，并用符号___________________________表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层。多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能_____，还可以把它们分成_____，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf(n为能层序数)，任一能层的能级总是从___能级开始，而且能级数等于该__________笃学一能层与能级1.2．能级能量K、L、M、N、O、P、Q……不同能级s能层序数自主探究精要解读实验探究活页规范训练能层、能级与最多容纳的电子数(1)以s、p、d、f……排序的各能级最多可容纳的电子数依次为1、3、5、7……的___倍。(2)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是_____。3．22n2自主探究精要解读实验探究活页规范训练(1)含义：随着原子_____的递增，绝大多数元素的原子核外电子将遵循以下顺序填充到各能级中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、____、4p、5s、____、5p、6s、____、____、____、7s……这个排列顺序被称为构造原理。笃学二构造原理1.构造原理序数3d4d4f5d6p自主探究精要解读实验探究活页规范训练(2)构造原理示意图自主探究精要解读实验探究活页规范训练(1)元素原子的电子排布式中能级符号右上角的数字是该能级上_____________。钾原子的电子排布式为_________________。(2)为了书写方便，通常还会将电子排布式进行简化，用稀有气体结构代替已经充满的电子层。示例：Fe1s22s22p63s23p63d64s2，简化电子排布式是__________。2．电子排布式排布的电子数1s22s22p63s23p64s1Ar]3d64s2自主探究精要解读实验探究活页规范训练能量最低原理、基态与激发态原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于_________，简称能量最低原理；处于_________的原子叫做基态原子；当基态原子的电子_____能量后，电子会跃迁到_________，变成激发态原子。光谱不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的_____光谱或_____光谱，总称原子光谱。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_________。笃学三能量最低原理、基态与激发态、光谱1.2．最低状态最低能量吸收较高能级吸收发射光谱分析自主探究精要解读实验探究活页规范训练电子云(1)电子在核外空间做高速运动，_____(填“有”或“没有”)确定的轨道，只能确定它在原子核外各处出现的_____，得到的概率分布图看起来像一片云雾。因而被形象地称作_______。(2)绘制电子云轮廓图是为了表达_________________，给出电子在核外空间里经常出现的_____，对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。(3)s电子云是___形的(原子核位于球心)，能层序数n越大，电子云半径_____；p电子云是_____形的，每个p能级有___个原子轨道，它们相互_____，分别以___________为符号。笃学四电子云与原子轨道1.没有概率电子云电子云轮廓的形状区域球越大哑铃垂直px、py、pz3自主探究精要解读实验探究活页规范训练泡利原理和洪特规则(1)____________________________________________________，这个原理是由_____首先提出的，称为_____原理。在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是_____的，自旋只有两种状态：___________和___________。(2)______________________________________________________________________________，这个规则是由_____首先提出的，称为_____规则。2．1个原子轨道里最多只容纳2个电子，而且自旋状态相反泡利泡利不同顺时针状态逆时针状态当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同洪特洪特自主探究精要解读实验探究活页规范训练(1)现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次________。(3)____元素是宇宙中最丰富的元素，地球上的元素绝大多数是____，非金属(包括稀有气体)仅____种。提示(1)大爆炸(2)氢氦锂融合(3)氢金属22【慎思1】(2)大爆炸后约2小时诞生大量的少量的极少量的――――――→经过原子核的反应其他元素自主探究精要解读实验探究活页规范训练不同能级的能量有什么关系？提示(1)在每一个能层中，能级符号顺序为ns、np、nd、nf……(n代表能层)，能量依次升高，即在第n层中，不同能级的能量大小顺序是E(ns)E(np)E(nd)E(nf)……(2)不同能层，能级符号相同，n越大，能量越高，如E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)……【慎思2】自主探究精要解读实验探究活页规范训练从第几能层开始出现“能级交错”现象的？提示各能级s、p、d、f的能量高低顺序可表示为(n为能层序数)：Ens＞E(n－1)s＞E(n－2)s……Enp＞E(n－1)p＞E(n－2)p……End＞E(n－1)d＞E(n－2)d……Enf＞E(n－1)f＞E(n－2)f……但由构造原理可知，从第三能层开始各能级不完全遵循能层顺序，即产生能级交错现象，可表示为：Ens＜E(n－2)f＜E(n－1)d＜Enp……如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等．【慎思3】自主探究精要解读实验探究活页规范训练什么是电子排布图？提示电子排布图(或轨道表示式)是用来表示原子核外电子排布的一种图式。电子排布图可以体现泡利原理、能量最低原理和洪特规则等原子核外电子的排布规律。例如，氮原子的轨道表示式是，在电子排布图中，用每个方框(或圆圈)表示一个轨道，用↑和↓表示电子的不同自旋状态。【慎思5】基态与激发态原子之间有什么关系？【慎思4】提示基态原子吸收能量释放能量激发态原子自主探究精要解读实验探究活页规范训练分别画出氮原子的原子结构示意图，电子排布式及电子排布图。提示氮原子结构示意图表示为；氮电子排布式表示为1s22s22p3；用电子排布图表示为。【慎思6】自主探究精要解读实验探究活页规范训练能级表示方法及各能级所能容纳的最多电子数要点一|能层与能级之间的关系1．自主探究精要解读实验探究活页规范训练各能层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数11s1222s，2p4833s，3p，3d91844s，4p，4d，4f1632n－n22n22．自主探究精要解读实验探究活页规范训练下列有关认识正确的是()。A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2解析各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n＝1时，它只有一个s能级，当n＝2时，含有两个能级分别为s、p能级，所以B、C都不正确；D选项中每个能层最多能填充2n2个电子，但不是一定含有2n2个电子。答案A【例1】►自主探究精要解读实验探究活页规范训练本题中的D选项是一个易错点，在电子排布时，从低能级开始填充，填满了低能级再填充较高能级，所以在填充时只能是最多能填充2n2个电子，而不是一定，如当某个能层是最外层时最多只能填充8个电子。自主探究精要解读实验探究活页规范训练某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为()。A．14B．15C．16D．17解析原子核外共有三个电子层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中核外电子数等于核内质子数，故选A。答案A【体验1】►自主探究精要解读实验探究活页规范训练能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态。泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向不同。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。要点二|原子核外电子排布所遵循的原理1．2.自主探究精要解读实验探究活页规范训练洪特规则：原子核外电子在同一能级的不同轨道上排布时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。注：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，这一点违反了洪特规则，可看成是洪特规则的特例。如：24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均为半充满稳定)；29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1(3d10为全充满稳定，4s1为半充满稳定)。3．自主探究精要解读实验探究活页规范训练下列原子的外围电子排布式(或外围电子排布图)中，哪一种状态的能量较低？(1)氮原子：(2)钠原子：A.3s1B．3p1(3)铬原子：A.3d54s1B．3d44s2(4)碳原子：【例2】►自主探究精要解读实验探究活页规范训练解析本题考查的是核外电子排布所遵循原理的知识。据洪特规则，电子在能量相同的各个轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，故(1)选B。(4)选A；根据能量最低原理，核外电子先占据能量低的轨道，再占据能量高的轨道，(2)中由于3s轨道的能量低于3p轨道的，故选A；(3)中A的3d5为半充满状态，为相对稳定的状态，所以选A。答案(1)B(2)A(3)A(4)A自主探究精要解读实验探究活页规范训练下列各原子或离子的电子排布式错误的是()。A．Na＋1s22s22p6B．F1s22s22p5C．Cl－1s22s22p63s23p5D．Ar1s22s22p63s23p6解析本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子，p能级最多可容纳6个电子；电子总是从能量低的能层、能级排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。答案C【体验2】►自主探究精要解读实验探究活页规范训练实验探究一过渡元素的核外电子排布规律(1)过渡元素的核外电子排布与主族元素不同，其次外层电子数一般不饱和，在发生化学反应时，次外层甚至倒数第三层的电子可以失去。(2)第ⅠA、ⅡA族除一、二周期外其次外电子层都有8个电子；第ⅢA到零族除短周期外，其次外层电子数皆为18个。(3)过渡元素最外层电子数不超过2个，次外层一般不饱和，因此过渡元素的阳离子一般不具有稀有气体结构。(4)过渡元素最外层、次外层甚至倒数第三层上的电子都可成为价电子，因此过渡元素通常有变价。【探究原理】自主探究精要解读实验探究活页规范训练下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式；Sc_