高07级电离平衡专题学案关于溶液中离子浓度的比较人教版

用心爱心专心117号编辑1高07级电离平衡专题学案关于溶液中离子浓度的比较（一）知识整理：溶液中离子浓度的比较涉及的问题很复杂，其中主要涉及溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡、盐的水解、电离平衡、水解平衡的移动等。1.电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型（1）单一溶液中离子浓度的比较：NH4Cl溶液中的离子浓度关系：Na2CO3溶液中离子浓度的比较：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液其他离子对其的影响：例：在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，①NH4Cl；②HCOONH4；③NH4HSO4；④（NH4）2SO4；⑤（NH4）2CO3，c（NH4+）最大的是，最小的是。（3）混合溶液中离子浓度相对大小的比较，要进行综合分析，如是否发生化学反应、电离因素、水解因素。2.溶液中离子浓度间的守恒关系——参见《优化设计》p69（1）电荷守恒：特征是阳离子与阴离子分别在等式的两边，注意非一价离子的系数必须乘上。如：Na2CO3溶液中：如酸雨中pH的计算常采用此法。（2）物料守恒（质量守恒、原子守恒）：据化学式离子的计量数之比建立的关系。如：Na2S溶液中：（3）质子守恒：根据H2OH++OH-，有水电离出的c（H+）=c（OH-）。特点是等式的一边全部是有H元素的微粒。如Na2CO3溶液中（二）对应练习1.（04.天津）10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．LmolmL/1.010氨水与LmolmL/1.010盐酸混合，)()()()(4HcOHcNHcClcB．LmolmL/1.010ClNH4溶液与LmolmL/2.05NaOH溶液混合，)()()()(HcOHcClcNacC．COOHLCHmolmL3/1.010溶液与LNaOHmolmL/2.05溶液混合，)()()()(3HcOHcCOOCHcNacD．COONaLCHmolmL3/5.010溶液与LmolmL/16盐酸混合，)()()()(HcOHcNacClc2.（03.江苏.18）将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）用心爱心专心117号编辑2A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－13.（03.新课程理综.10）将20ml0.4mol·L－1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．c(NO－3)c(OH－)c(NH4+)c(Ba2+)B．c(NO－3)c(Ba2+)c(OH－)c(NH4+)C．c(Ba2+)c(NO－3)c(OH－)c(NH4+)D．c(NO－3)c(Ba2+)c(NH4+)c(OH－)4.（03.上海.8）在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．C(Na+)C(Ac+)C(H+)C(OH+)B．C(Na+)C(Ac)C(OH-)C(H+)C．C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)D．C（Na+）+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)5．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)6.(02.新课程理综.12)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）Ac(HCOO－)＞c(Na＋)Bc(HCOO－)＜c(Na＋)Cc(HCOO－)＝c(Na＋)D无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系7.（01.上海.19）将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）Ac(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)Bc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）Cc(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)8.（00.广东.17）在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）A．c(HCOO－)c(Na+)B．c(HCOO－)c(Na+)C．c(OH－)c(HCOO－)D．c(OH－)c(HCOO－)9.（99.上海.22）把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）(A)C(AC-)＞C(Na+)(B)C(HAc)＞C(Ac-)(C)2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc)(D)C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L10.（01.广东.河南.4）.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A溶液的pH增加BCH3COOH电离程度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中c（OH－）减少11.（04.上海）11．将标准状况下的2．24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确用心爱心专心117号编辑3的是（）A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）B．c(HCO3-)等于c(CO32—)C．c（Na+）等于c（CO32—）与c（HCO3—）之和D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）12.（01.京.皖.蒙.春季.18）在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c(Na+)=2c(CO32－)B．c(OH－)=2c(H+)C．c(HCO3－)c(H2CO3)D．c(Na+)〔c(CO32－)+c(HCO3－)〕13.（04.江苏）17．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42—)c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)14.（04.北京）11．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na－)+c(H－)=c(HA+)+c(OH－)+2c(A2)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH－)15.（04.广东）14．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（）A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度16.（04.广东）16．下列说法正确的是（）A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO23）之比为2：1C．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c（H+）之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：117.（04.全国）9．将0.lmol·1L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大18.在常温下用水稀释0.1mol·L－1的醋酸钠溶液，溶液中增大的是（）A.c（H+）B.c（H+）·c（OH-）C.c（OH-）D.c（H+）/c（CH3COOH）19．常温下实验测得0.lmol／L某一元酸HA溶液的pH值≠1,0.lmol／L某一元碱BOH溶液用心爱心专心117号编辑4里c(H+)／c(OH-)＝10－12.将此两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关系正确的是（）A．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(B+)＞c(A－)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(A－)=c(B+)＞c(H+)=c(OH-)D．c(B+)+c(H+)=c(A－)+c(OH-)20．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（）A．纯水100℃和25℃时的pHB．Na2CO3溶液中的HCO3一和OH一数目C．常温下,pH=1的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH一离子浓度D．100mL0.lmol/L的CH3COOH溶液与10mL0.lmol/L的CH3COOH溶液的H+数目参考答案（一）知识整理：1.电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型（1）c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）（2）c（NH4+）最大的是④，最小的是②。2.溶液中离子浓度间的守恒关系（1）电荷守恒：特征是阳离子与阴离子分别在等式的两边，注意非一价离子的系数必须乘上。如：Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）如酸雨中pH的计算常采用此法。（2）物料守恒（质量守恒、原子守恒）：据化学式离子的计量数之比建立的关系。如：Na2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)（4）质子守恒：如Na2CO3溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)关于离子浓度的比较12345678910BBDBAACBDADADA11121314151617181920ACCDCAADABDD