人教版九年级化学第五单元复习课ppt(2018年新)

第五单元化学方程式高里街道中心学校2018年2月28日教学目标1.认识质量守恒定律，并能应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象。2.了解化学方程式的意义和书写原则，并能正确书写简单的化学反应方程式。3.掌握简单化学方程式的配平方法。4.掌握根据化学方程式进行计算的步骤和方法。5.提高学生分析问题、解决问题的能力。6.培养学生理论联系实际，对自然、社会及知识的探求兴趣。7.培养学生实事求是、踏实认真的学习态度和勇于创新的科学精神。教学重点质量守恒定律，正确书写化学方程式，根据化学方程式的计算教学难点化学方程式的配平考点一质量守恒定律1.内容:_____________的各物质的_________,等于反应后生成的各物质的_________。2.微观解释:化学反应的过程是参加反应的各物质(反应物)的原子_________生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中,反应前后原子的_____没有改变,_____没有增减,_____也没有变化。参加化学反应质量总和质量总和重新组合种类数目质量【思考感悟】有气体参加或生成的反应,在探究质量守恒定律时,应注意什么问题?提示:有气体参加或生成的反应在探究质量守恒定律时,需在密闭容器中进行。..考点二化学方程式1.定义:用_______来表示_________的式子。2.意义:(1)质的方面:表示_______、_______和_________。(2)量的方面宏观：反应物、生成物各物质的_______；微观：反应物、生成物各物质的微粒_______。化学式化学反应反应物生成物反应条件质量比个数比如反应2H2O22H2O+O2↑表示的意义为①宏观a.质的方面:过氧化氢在催化剂作用下反应生成___和_____。b.量的方面:每___份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成___份质量的水和___份质量的氧气。②微观每________________在催化剂作用下反应生成__________和__________。MnO2====水氧气6836322个过氧化氢分子2个水分子1个氧分子3.书写原则:(1)要以_________为基础。(2)要遵守_____________。4.书写步骤:客观事实质量守恒定律化学式配平条件状态====考点三化学方程式的计算1.计算依据:化学方程式中各物质间的_________,即各物质的___________乘以_____________之比。质量关系化学计量数相对分子质量2.计算步骤:简记为:五步骤。即:未知量化学方程式化学计量数相对分子质量已知量未知量比例式答案【易错】问题1“镁条在氧气中燃烧后质量增加,不符合质量守恒定律”,这种说法是否正确?答:不正确。镁条燃烧后生成物的质量等于参加反应的镁条与氧气的质量和,符合质量守恒定律。问题2“10g水加热后变成了10g水蒸气,这一变化符合质量守恒定律”,这种说法是否正确?答:不正确。质量守恒定律只应用于解释化学变化,而对于物理变化不能用质量守恒定律来解释。10g水加热变成10g水蒸气,虽然变化前后质量未变,但其属于物理变化,不属于质量守恒定律的研究范畴。..问题3“化学方程式中各物质的质量比即为它们的相对分子质量之比”,这种说法是否正确?答:不正确。化学方程式中各物质的质量比应为它们的化学计量数乘以相对分子质量之比。问题4如果已知物质的质量不是纯物质的质量或者是气体、液体的体积是否可以直接代入化学方程式进行计算?答:所有代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,如果是不纯物,则需要转换;气体、液体的体积,要换算成气体、液体的质量。......要点一对质量守恒定律的理解与应用1.宏观、微观方面的理解:可总结为“五个不变”“两个肯定变”“两个可能变”。五个不变两个肯定变两个可能变宏观(1)反应物、生成物的总质量(2)元素的种类和质量物质的种类元素化合价微观(3)原子的种类(4)原子的数目(5)原子的质量分子(构成物质的粒子)的种类分子的数目2.应用:(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)推断反应物或生成物的化学式。(3)确定物质的组成元素。(4)进行各物质量的计算。【特别提醒】(1)质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。(2)在具体运用质量守恒定律进行解释或计算时,一定要将所有参加反应或生成的物质都考虑进去,气体或沉淀都不能遗漏。(3)这一定律守恒的对象是质量,只适用于“质量”守恒,而体积、密度、分子数等则不包括在内。......角度1利用图表或微观示意图等考查对质量守恒定律的理解【典例1】(2017·潍坊)【答案】C角度2利用质量守恒定律结合表格信息考查反应物、生成物及反应类型的判断等【典例2】(2012·宜宾)一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应前后各物质的质量如下:物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断,下列说法中不正确的是()A.X、Z是反应物,Y、W是生成物B.a=15C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9D.Z为化合物【答案】选A根据质量守恒定律,由表格中的数字可知10g+2.2g+16.2g+0.9g=ag+4.4g+8.1g+1.8g,故a=15,根据反应物反应后质量减少,生成物质量增加则可推测反应物为Z,生成物为X、Y、W,A错误,B正确;反应中Y、W两种物质变化的质量比为(4.4-2.2)∶(1.8-0.9)=22∶9,C正确;从以上推测可以看出,该反应为Z物质分解为X、Y、W三种物质,故Z为化合物,D正确。要点二化学方程式计算的常见题型1.有关纯净物的计算:(1)主要类型。①已知反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量;②已知反应物(或生成物)的质量,求另一种反应物(或生成物)的质量。(2)答题策略。把握好三个要领,抓住三个关键,注意一个事项。三个要领三个关键注意事项-计算时单位要统一，且是质量单位，若给出体积需换算成质量步骤要完整格式要规范得数要准确准确书写化学方程式准确计算相对分子质量代入量均指纯净物的质量2.有关含杂质物质的化学方程式的计算:题目中所给物质若含有杂质,应先求出其中纯净物的质量,然后再代入化学方程式进行计算。公式为:纯净物的质量=不纯物的质量×物质的纯度。3.综合计算(溶液、图像、表格、化学反应相结合的计算):与溶液有关的化学方程式的计算,常用的计算公式:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。【特别提醒】化学方程式计算需要注意的问题(1)化学方程式是化学方程式计算题的依据,因此必须书写正确,否则就不能正确地反映客观事实,不能正确反映出化学方程式中各物质之间的质量关系。(2)各有关物质的相对分子质量必须计算准确。(3)在题中写有关物质的相对分子质量,已知量、未知量写在相对分子质量下面。角度1结合实验、图表考查有关纯净物的化学方程式的计算【典例1】(2017·潍坊)【解析】本题考查涉及图表的化学方程式的计算。(1)根据所给表格,判断出16g混合物中的金属镁最多可以与盐酸反应生成1.0g氢气，将所得纯净物H2的量带入方程式，计算得参与反应的金属镁的质量，进而求得混合物中镁的质量分数。(2)由沉淀质量变化图可得，开始加入的30g氢氧化钠在中和实验III中多余的盐酸，而实验III中参与反应的HCl可以根据镁和氧化镁的质量列式计算出，综上可得150g盐酸中HCl的质量，即可求得其质量分数。解:(1)设参加反应的镁的质量为xMg+2HCl====MgCl2+H2↑242x1.0gx=12g样品中金属镁的质量分数为gx0.1224%75%100*1612gg答案:(2)实验III中，设与镁反应的HCl的质量为yMg+2HCl====MgCl2+H2↑732y1.0gy=36.5g设与氧化镁反应的HCl的质量为zMgO+2HCl====MgCl2+H2O↑407316g-12gzz=7.3gzgg73121640(2)继续加入氢氧化钠设与NaOH反应的HCl的质量为aNaOH+HCl====NaOH+H2O4036.530g*40%aa=10.95gag5.36%40*3040答：盐酸的质量分数为36.5%。角度2结合生产生活实际考查含杂质的化学方程式的计算【典例2】(2013·安徽)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算:(1)生成CO2气体的质量;(2)样品中CaCO3的质量分数。【解析】本题是有关化学方程式的计算题。解题时应根据质量守恒定律得出二氧化碳气体的质量,即500g+10g+100g-609.78g=0.22g,根据二氧化碳的质量可求得参加反应的碳酸钙的质量,从而求得碳酸钙的质量分数。答案:(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳气体的质量为500g+10g+100g-609.78g=0.22g。(2)解:设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.22gx=0.5g样品中碳酸钙的质量分数为×100%=5%答:(1)生成二氧化碳气体的质量为0.22g。(2)样品中CaCO3的质量分数为5%。100x440.22g0.5g10g请各位老师批评指正