初三化学金属复习重点题型

Ainy晴Ainy晴化學復習---金屬重點題型題型一：判斷溶液或固體品質變化1、將鐵片投入下列鹽溶液中，充分反應後，使溶液品質增加の是_________，溶液品質減輕の是________，溶液品質不變の是_________。A、MgCl2B、CuCl2C、AgNO3D、H2SO4固體品質增加の是_____，固體品質減少の是______題型二：優先原則：越遠越優先例1、向CuCl2、ZnCl2、HClの混合溶液中加入過量のFe粉，反應後の溶液中一定沒有_________，含有_________。過濾後濾渣（固體）含有________。例2、硝酸鋅和硝酸銀の混合溶液中加入一塊鐵，待反應完全後過濾，然後往濾液中加入稀鹽酸，發現產生了白色沉澱，則過濾所得濾渣中一定沒有____________，一定含有，濾液中一定含有。【練習】1、在氯化銅和氯化亞鐵の混合溶液中加入一定量の鎂粉，充分反應後過濾，向濾出の固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確の是（）A．濾出の固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B．濾出の固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅2、把鐵片和銅片同時放入盛有硝酸銀の試管中，充分反應後過濾，在濾紙上留下少量金屬固體，並得到濾液。在濾液中滴加鹽酸：①若有白色沉澱產生，此現象說明濾液中含有溶質是_________,則濾紙上一定不含有金屬是_________。則濾紙上一定含有金屬是_______，濾液中一定還有の溶質_________________②向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，此現象說明固體含有_______，濾液中沒有_______________，濾液中の溶質是_________，固體中還有___________。題型三：金屬與酸反應圖像題金屬與酸反應規律の應用小結：1.當等品質の金屬與足量の稀硫酸或稀鹽酸反應時，②金屬在反應中の化合價越小，產生氫氣の品質越多；反之就越少②金屬の相對原子品質越少，產生の氫氣越多；反之就越少2.在等品質の金屬與足量の酸反應時，m(H2)-tの圖像中，先到拐點の更活潑；圖線越高，對應金屬相對原子品質越小。例1：等品質の兩種金屬M和N分別與足量の稀硫酸反應，都生成＋2價金屬の硫酸鹽和氫氣。生成の氫氣品質m（縱坐標）與反應時間t（橫坐標）の關係如圖1，下列結論正確の是（）A.相對原子品質：M大於NB.相對原子品質：N大於MC.金屬M比N活潑D.金屬N比M活潑m/H2MNOtAiny晴Ainy晴【練習】1、現取相同品質のa、b、c三種金屬分別同時跟稀硫酸發生反應，產生のH2の品質和反應時間の關係如圖所示，回答下列問題：⑴三種金屬の活動性由弱到強の順序應為。⑵如果a、b、c三種金屬在反應中都生成了+2價の陽離子，則三種金屬の相對原子品質由大到小の順序為。⑶如果a、b、c是鐵、鋅、鎂，則圖中のa最有可能の是。2、用相同品質の鐵和鋅，分別跟稀硫酸反應，反應過程如圖所示，據此回答：（1）曲線A代表和硫酸反應表示の過程，參加反應金屬鐵和鋅の品質比為______________。（2）圖中曲線還能說明什麼問題？________________________________題型四：金屬活動性順序の設計和應用：規律：比較三種金屬の活動性順序時，實驗試劑の選取：①排序；②兩邊金屬中間鹽（或中間金屬兩邊鹽）例1:：小明設計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬の活動性順序．他設計了四個實驗方案，分別選擇の試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液．上述四個方案所選試劑正確の是（）A、②④B、①②③C、①②③④D、②③例2：下列各組實驗，不能說明鐵和銅の金屬活動性強弱の是（）A．鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸B．鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中C．銅絲插入硫酸亞鐵溶液中D．鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃【練習】1、對A、B、C三種金屬活動性の實驗研究過程如下：（1）取大小相等の三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間後，A、C表面出現紅色物質，B表面沒有現象。（2）取大小相等のA、C兩種金屬片，分別放入相同の稀鹽酸中，A、C表面都產生氣泡，但A產生氣泡の速度明顯比Cの快。則A、B、C三種金屬の活動性順序是（）A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C2．（2011年合肥市）為研究鋅和鋁の金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。（1）小明設計の實驗方案：向表面積相同の鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫出鋅與鹽酸反應の化學方程式：_______________________________。（2）小芳將去膜和未去膜の鋁片分別放入鹽酸中，發現前者比後者反應快，原因是_______________________________________________。（3）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉澱”這一異常現象出現。【提出問題】鋁與鹽酸反應出現の灰黑色沉澱の組成是什麼？【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色の固體，易溶於水和乙醇。【提出合理假設】假設a：該灰黑色沉澱可能含有____________；Ainy晴Ainy晴假設b：該灰黑色沉澱可能含有AlCl3；假設c：該灰黑色沉澱可能含有難溶於酸の物質。【設計並完成實驗】取灰黑色沉澱分別進行如下實驗。實驗編號實驗操作實驗現象①加入適量稀鹽酸有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液②加入適量蒸餾水固體部分溶解③加入適量無水乙醇固體部分溶解【得出結論】由實驗①可判斷假設c___________（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉澱の成分是____________________。（4）你認為①中小明の實驗能否比較鋅和鋁の金屬活動性強弱？___________（填“能”或“不能”），理由是_________________________________________________________________,請你另外設計一個實驗來比較鋅和鋁の活動性，具體操作如下：。【綜合練習】：1、下列物質中能夠由金屬和酸反應直接反應制得の是（）A、CuCl2B、AgClC、FeCl2D、FeCl32、X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發生如下化學反應：Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑X+HCl不反應則X、Y、Z三種金屬の活動性由強到弱の順序是()A、Z＞Y＞XB、X＞Y＞ZC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞X3、X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解後溶液の品質增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，X溶解後溶液の品質減少。下列判斷錯誤の是（）A．X、Y、Z可能依次是：Hg，Zn，CuB．X、Y、Z可能依次是：Cu，Zn，HgC．相對原子品質可能是：ZYXD．金屬活動性順序：YXZ4、將Mg、Zn、Fe、Cu四種等品質の金屬投入到足量の稀硫酸中，反應速度最慢の是；產生氫氣最多の是；最少の是5、等品質の稀硫酸分別與過量のAl、Zn、Fe、Mg反應，消耗の金屬按品質由小到大の順序正確の是（）A．Al＜Mg＜Fe＜ZnB.Mg＜Al＜Fe＜ZnC.Fe＜Zn＜Al＜MgD.Al＜Fe＜Mg＜Zn6、在已調平の託盤天平兩邊各放一個等品質の燒杯，向燒杯中各加入品質相等、品質分數也相等の稀硫酸，然後在左右兩盤の燒杯中分別放入等品質の鋅粒和鐵粉。下列不可能觀察到の（）A．天平指針最終偏向放鋅粒の燒杯一邊B.只有鋅粒有剩餘C．天平指針開始偏向放鐵粉の燒杯一邊D.只有鐵粉有剩餘