高2014级高二下期6月月考化学试题

高2014级高二下期6月月考化学试题完成时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Fe-56Zn-65Cu-64第I卷（共44分）每个小题只有一个．．．．选项符合题意。1．化学与生产、生活、社会等密切相关。下列有关说法不正确的是（）A．破坏臭氧层的物质有SO2、NO、N2、NO2、CF2Cl2、CO2、NH3等。B．二氧化硅做通讯材料，是因为光信号在二氧化硅中发生全反射。C．光化学烟雾与NOx及碳氢化合物有关D．含氮、磷洗涤剂的任意排放，会导致水质发生赤潮、水华现象2.根据你所学化学知识，下列说法正确的是（）A．SO2能使品红溶液褪色，也能使石蕊试液褪色。B．BaSO4是所有钡盐中唯一没有毒的物质，可以做钡餐。C．纯碱和小苏打都可以做发酵剂和灭火剂的原料D．浓硫酸可以用作干燥SO2、NH3、CO、H2S、HCl气体。3.下列有机反应不属于取代反应的是（）A．制备乙酸乙酯。B．乙酸乙酯在酸性条件下水解C．实验室制溴苯和硝基苯D．乙烯使溴水褪色。4.关于HX（X代表卤族元素）的说法正确的是（）A．沸点由低到高：HFHClHBrHI。B．还原性由强到弱：HFHClHBrHIC．水溶液的酸性：HFHClHBrHID．气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHI。5.下列电子式或结构式错误的是（）6.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定.D．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体7.下列关于化学键的说法正确的是A．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B．构成单质分子的微粒一定含有共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键8.在指定条件下一定能大量共存的离子组是（）A.中性溶液中：Na+Ba2+Fe3+Cl-NO3-B.能与金属铝反应产生H2的溶液中：K+Na+Cl-SO42-C.使甲基橙呈黄色，酚酞呈无色的溶液中：ClO-I-Fe2+Mg2+D.由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：AlO2-HCO3-K+Al3+9.下列关于离子XO4—的说法中一定正确的是（）A.X一定是非金属元素B.反应2XO42-+2H+X2O72-+H2O不可能进行C.XO4-不可能有强氧化性D.若X为短周期非金属元素，则HXO4是一种强酸10.对于反应CuH+HCl→CuCl2+H2↑（未配平），下列说法正确的是（）A.CuH作还原剂，被还原。B.HCl体现了氧化性。C.每生成1molH2，转移2mol电子D.该反应中，H2只是还原产物。11.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（g）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（）A.平衡时，混合气体总的物质的量浓度是6mol/LB.前2min内，D的平均反应速率为0.2mol/（L·min）C.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大。D.2min达到平衡后，再向容器中加入2molA和1molB，达新平衡时，B的平衡转化率是40%12.下列离子方程式书写正确的是（）A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3·H2O+H2OC.向氨水中通入足量SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++12H++3NO3-+10I-=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O13.下列试剂可以一次鉴别Na2SO4、FeCl2、AlCl3、NH4Cl、KNO3五种溶液的试剂是（）A.Ba(OH)2B.HClC.NaOHD.紫色石蕊试液14.NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是（）A.标准状况下，11.2LN2O4与22.4LNO2中所含的氧原子数均等于2NAB.25时，PH=13的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NAC.标准状况下，45g乙烷中含有C—H键数目为9NAD.78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数目为1NA15.下列关于有机物的性质描述中，正确的是（）A.聚乙烯能使溴水褪色B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物加热发生加成反应C.用溴水可以鉴别C2H6和C2H4D.苯与氢气发生加成反应说明苯分子中含碳碳双键16.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A.②①③④⑤⑥B.⑤④③①②⑥C.⑤③②④①⑥D.⑤④②①③⑥17.下列5种混合溶液，分别由0.1mol/L的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是（）A.PH：②④⑤③①B.c(CH3COOH):①③⑤④②C.c(CH3COO-):②③④⑤①D.：①⑤③④②18.相同体积、相同物质的量浓度的两种酸溶液中，必然相等的是（）A.溶质的质量B.H+的物质的量C.H+的物质的量浓度D.溶质的物质的量19.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏B.乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离C.CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D.乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏20.下列化学用语表示混合物的是（）①一水合氨②盐酸③铝热剂④碱石灰⑤冰晶石⑥水煤气⑦聚氯乙烯⑧漂白粉⑨小苏打A.②③④⑥⑦⑧B.①②③④⑤⑨C.②③④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑧⑨21.下列关于糖类的说法正确的是（）A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同，属于同分异构体C.淀粉和纤维素不是同分异构体，但属于同系物D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖22.将Mg、Cu组成的mg混合物投入一定量的稀硝酸中，固体完全溶解后收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液80ml时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（）g。A.m+2.72B.m+1.36C.m+2.04D.m+0.68第II卷（共56分）23.（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Z不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。请回答下列问题：（1）写出X在元素周期表中的位置。（2）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。(3)下列事实能说明W的非金属性比Z强的是。A.W2+Z2—=2W—+Z↓B.酸性：H2ZO3HWOC.酸性：HWH2ZD.酸性：HWO4H2ZO4E.HW比H2Z稳定F.H2Z的还原性强于HW(4)Z2W2的电子式。（5）YW3的水溶液呈酸性，其原因是。（用离子方程式表示）（6）物质Y2Z3在溶解性表中是用“—”表示的，“—”表示该物质在水中不存在。其原因是。（用离子方程式表示）（7）实验室制备W单质的离子反应方程式是：。24.（16分）已知：A、常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L，水的离子积Kw=1.0×10-14；B、CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。（1）在CH3COONH4溶液中，c(NH4+)c(CH3COO-)（填“”、“”、“=”），NH4HCO3溶液呈性。（填“酸”、“碱”、“中”）。(2)完成NH4HCO3溶液中的下列表达式①c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=。②c(NH4+)+c(H+)=。(3)已知：酸碱中和热为57.3KJ/mol；CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=—aKJ/mol。①a57.3，原因是。②写出NaOH溶液与HNO3溶液反应的热化学方程式：。③反应CH3COO—(aq)+NH4+(aq)+H2O（l）CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)的平衡常数K=（表达式）=（数值，保留小数点后两位）；25.（10分）已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成物质E，R—CHOR—COOH。其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）由A可以制备一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是。（2）写出反应①的反应类型是：。D中官能团的名称是：。（3）写出反应②的化学方程式：。写出反应④的化学方程式：。26.（共16分）（1）下列金属防腐的措施中：①水中的钢闸门连接电源的负极使用的是法。②地下钢管连接镁块使用的是法。（2）T℃时，在2L的恒容密闭容器中充入4molNO2和1molO2，发生反应：4NO2（g）+O2（g（g）2N2O5（g）ΔH=bKJ/mol，5min后达平衡，测得O2的浓度为0.2mol/L.①若已知K350℃K300℃，，则b0（填“大于”、“小于”或“等于”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则NO2的转化率____。（填“增大”“减小”或“不变”）②5min内N2O5的生成速率为。（3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．①石墨I电极为电池的极②石墨Ⅱ电极的反应式为。③电池放电时NO3-向石墨电极迁移（填“I”或“Ⅱ”）。姓名班级