高2018级高一年级上学期期中考试化学试题

高2015级（高一上学期）期中考试化学试卷第1页共6页石室中学高2015级2012~2013学年度上期期中考试化学相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。）1．图标所警示的是A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质2．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为褪色，下层为紫红色D．下层褪色，上层紫红色3．下列叙述中，正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．元素的高价态化合物具有氧化性，低价态化合物具有还原性C．失去电子越多的物质，还原性越强D．当某元素由化合态变为游离态时，该元素发生还原反应4．下列现象不能用有关胶体的观点来解释的是A．在江河入海口处容易形成沙洲B．生产豆腐时需在豆浆中加入石膏（或苦卤，苦卤的主要成分为MgCl2）C．同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水笔尖容易发生堵塞D．0.1mol/LAgNO3溶液中加入同浓度NaCl溶液，有白色沉淀产生5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm－3)水中的溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此判断，将甲和乙分离的最佳方法是A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．分液6.下列关于物质分离提纯的说法中，错误的是A.蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B.将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C.蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D.可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出高2015级（高一上学期）期中考试化学试卷第2页共6页7．下列叙述中正确的是A．某试液中加入BaCl2(aq)产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，表明试液中含有SO42-B．将一小粒金属钠长期露置于空气中，最终会变成白色的氢氧化钠固体C．镁粉、铝粉分别与同浓度的稀硫酸反应时，前者比后者反应更剧烈D．铁合金制品比铝合金制品更容易锈蚀是因为铁的还原性比铝强8．下列金属发生反应后，金属的氧化产物为白色固体的是A．Na+O2（点燃）B.铜丝+空气（加热）C.铝片+O2（加热）D.铁粉+水蒸气（高温）9．已知某溶液中含有较多的Na+、Ba2+、Fe3+，那么该溶液中的阴离子可能是A．SO42－B．Cl－C．OH－D．CO32－10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液C．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸D．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸11．下列离子方程式中，正确的是A．铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．澄清石灰水与稀硝酸反应：H++OH－=H2O12．氢化钠（NaH）与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关叙述正确的是A．水中氢元素被氧化B．氢化钠中氢元素被还原C．还原产物是NaOHD．氧化产物与还原产物的质量比为1:113．在有酸参与的下列反应中，参加反应的酸既表现酸性又表现还原性的是A.2Na+2HCl=2NaCl+H2↑B.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O14．在反应3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A．1∶2B．4∶5C．2∶1D．2∶515．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④16．有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为A．3121×32B．2131×32C．3121×32g·mol－1D．2131×32g·mol－117．下列各组中的两种气体，所含气体分子数一定相等的是高2015级（高一上学期）期中考试化学试卷第3页共6页A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和N2OD．压强相同、体积相同的O2和H218．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（单位：L）)应是A.22.4nbmNAB.22.4mbnNAC.22.4NAmbD.nbNA22.4m19．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A．46∶9B．16∶8C．23∶16D．16∶920．现有HCl、H2S、NH3三种气体，它们所含氢原子数相同，则三种气体在相同条件下体积比为A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．3∶2∶121．有H（+1价）、O（－2价）、C（+4价）、Ca（+2价）四种元素，按各元素的指定化合价最多可以组成的化合物有A．5种B．6种C．7种D．8种22．甲、乙两烧杯中分别盛有浓度和体积均相同（100mL3mol/L）的稀盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为A.1.6gB.2.7gC.3.6gD.5.4g23．硫酸铵（(NH4)2SO4）在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．1∶3B．3∶1C．3∶4D．4∶324．在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+离子，则溶液中NO3－离子的物质的量浓度为是A．d/400mol·L-1B．20/dmol·L-1C．2.5dmol·L-1D．1.25dmol·L-125．Na2FeO4（Fe元素为+6价）是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。下列有关该反应叙述中错误的是A．Na2O2在此反应中只做氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2molFeSO4发生反应共有10mol电子发生转移高2015级（高一上学期）期中考试化学试卷第4页共6页第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、填空题（本大题包括3小题，共26分）26．（本题共8分）⑴从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。①上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于▲。A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小②早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。“曾青得铁则化为铜”的离子方程式为：▲。⑵在FeCl3稀溶液中，加入一小粒金属钠，发现钠很快融化成小球，并在液面上快速游动，随后小球逐渐消失，反应过程只能够有无色气体和红褐色沉淀产生，有时还可能看到产生黄色火花，钠甚至燃烧起来。根据上述实验现象表明：钠具有熔点▲、密度▲等物理性质，钠是很活泼的金属，具有很强的▲性（填“氧化性”或“还原性”），发生的有关反应可依次用化学方程式表示为：▲。27．（本题共8分）⑴一定质量的某二元酸（H2A）恰好完全中和含16.0gNaOH的烧碱溶液，生成28.4g盐（Na2A）及一定质量的水。则Na2A的摩尔质量为▲，该反应的化学方程式可表示为▲。⑵工业上生产硫酸的第一步反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。该反应中被氧化的元素是▲，若有4.48m3SO2气体（标准状况）生成，则发生转移的电子的物质的量为▲（已知铁元素的化合价分别为+2和+3）。28．（本题共10分）⑴次氯酸钠（化学式为NaClO）溶液与过氧化氢（化学式为H2O2，具有弱酸性）溶液混合后，能发生氧化还原反应，产物之一是NaCl。此反应的离子方程式为：▲。⑵铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，但可与稀硝酸反应生成含Cu2+的盐，同时产生无色气体NO，由此说明稀硝酸的▲性比稀硫酸强。①请写出该反应的化学方程式▲。②一定量的铜粉与50.0mL3.00mol/L稀硝酸充分反应后，产生224mL（标准状况）NO气体。若反应后溶液体积仍为50.0mL，且不考虑反应过程中HNO3的挥发，则有▲molHNO3被高2015级（高一上学期）期中考试化学试卷第5页共6页还原，反应后溶液中：c(Cu2+)=▲、c(H+)=▲、c(NO3－)=▲。三、实验题（本大题包括2小题，共16分）29．（6分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）蔗糖25.00342硫酸钾0.25174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.25158硝酸银0.02170⑴“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为____▲_____mol/L（要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算）。⑵配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、天平（带砝码）___________________________▲_____________（在横线上填写所缺仪器的名称）。⑶在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是____▲_______。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容时，摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理30．（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2的固体混合物并得到纯净的KCl和BaCl2。试回答下列有关问题：⑴操作②需要用到的玻璃仪器有▲。⑵试剂a是▲，试剂b是▲（填化学式）。⑶加入试剂a所发生反应的离子方程式为：▲，加入试剂b所发生反应的离子方程式为：▲。⑷该方案能否达到实验目的？▲（“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？（若答能，此问不用回答）▲。⑸若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量原混合物的质量外，至少还要获得的数据是▲（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量。高2015级（高一上学期）期中考试化学试卷第6页共6页四、计算题（本大题共8分）31．（8分）某化学课外小组用铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。⑴写出生成硫酸铜的化学方程式▲。⑵现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？解：▲⑶将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：①此波尔多液中Cu2＋离子和Ca2＋离子的物质的量比为____▲________（最简整数比）。②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值___