高一化学物质的量

戴氏精品堂学校（白马寺总校）高中化学教师：莫莎（18208118850）Impossibleisnothing!1第一章从实验学化学一、知识清单物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：，单位为：。（2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023mol-12.摩尔质量（M）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12，而12g12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1mol12C的质量为12g。同理可推出1mol其他物质的质量。3.关系式：n＝ANN；n＝Mm气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。2.表示符号：Vm3.单位：L/mol（或L·mol-1）戴氏精品堂学校（白马寺总校）高中化学教师：莫莎（18208118850）Impossibleisnothing!24.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol5.数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积，即nVVm6.气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4L是有特定条件的。这些条件就是：①标准状况，即0℃和101.325kPa，气体的物质的量为1mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4L。因此，22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积。②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1molH2O(g)在标准状况下的体积为22.4L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。③1mol任何气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1mol任何气体在0℃、101kPa条件下的体积与273℃、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2；V1=V2n1=n22.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以戴氏精品堂学校（白马寺总校）高中化学教师：莫莎（18208118850）Impossibleisnothing!3选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。。混合气体的平均摩尔质量1.已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M(混)＝混）混()(nm2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。戴氏精品堂学校（白马寺总校）高中化学教师：莫莎（18208118850）Impossibleisnothing!4M(混)＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混)4.已知同温同压下与单一气体A的相对密度：）混AMM()(＝)()(A混物质的量浓度1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB；单位为：mol﹒L-12.表达式：cB=Vn(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)3.难点提示1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L-1。2.明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO43.熟悉表示溶液组成的其他物理量。表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（ω）的关系为c=ρg·mL-1×1000mL·L-1×ω/Mg·mol-1。戴氏精品堂学校（白马寺总校）高中化学教师：莫莎（18208118850）Impossibleisnothing!5二、典型例题例1.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【变式训练1】.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子戴氏精品堂学校（白马寺总校）高中化学教师：莫莎（18208118850）Impossibleisnothing!6例2.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【变式训练2】t℃时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液，若向该溶液中加xgKCl晶体，充分搅拌后仍有yg晶体末溶：若将原溶液加热蒸发掉zg水，再冷却到t℃,溶液恰好达到饱和.则t℃时KCl的溶解度为（）A.gzx100B.gzzyxC.gzyx)(100D.gzyx例3.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图回答下列问题（1）30℃时，A物质的溶解度为______g。（2）10℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是______。（3）______℃时，AB两种物质的溶解度相同。（4）当温度变化时，溶解度变化最明显的是______物质，溶解度变化不大的是______物质。【变式训练3】某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A.m=160250nB.m=160025009nnC.m=1600250016nnD.m=1600250025nn三、课后作业1.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX2+离子含有的电子的物质的量约为（）A.（m+n+2）w/mmolB.（m－n+2）w/mmolC.（m+n－2）w/mmolD.（m－n－2）w/mmol戴氏精品堂学校（白马寺总校）高中化学教师：莫莎（18208118850）Impossibleisnothing!72.主族元素X、Y，已知X的原子序数为a，X2+比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（）A.b－a－10B.b－a－8C.b+a+8D.b－a－43.有aXn－和bYm+两种简单离子(X、Y为短周期元素)，且Xn－比Ym+多一个电子层，则下列关系式正确的是（）A.a－b＋m＋n=10B.a＋n=b－mC.a－b＋m＋n=8D.a－n=b＋m4.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A.S2－B.SC.SO32－D.SO42－5.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NAB.3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NAC.在石英晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键D.在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5NAB.0.5mol氖气含有的原子数为NAC.常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NAD.1molNa2O2与水充分反应后转移的电子数为3NA7.设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L）应是（）A.22.4nb/NAmB.22.4mb/bNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m8.若某钠原子的质量是ag，12C原子质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.钠元素的原子量一定是ba12B.mg该钠原子的物质的量一定是molaNmA戴氏精品堂学校（白马寺总校）高中化学教师：莫莎（18208118850）Impossibleisnothing!8C.该钠原子mg中所含的质子数是am11D.该钠原子的摩尔质量是aNAg9.在标准状况下，aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为（）A.a/22.4mol/LB.ab/22400mol/LC.ab/（22400+36.5a）mol/LD.1000ab/（22400+36.5a）mol/L10.现有质量分数为m%的KOH溶液，加热使其蒸发掉ng