酸碱盐化肥知识点

1九年级化学酸碱盐及化肥知识点知识点一酸碱指示剂1．酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液2．酸碱指示剂变色情况酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况总结如下：酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色无色酚酞溶液不变色变红色不变色【要点诠释】1．酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。2．是酸或碱溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。例如我们可以说氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，而不能说酚酞试液使氢氧化钠溶液变红。3．酸溶液显酸性，但显酸性的不一定都是酸溶液，例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸。碱溶液显碱性，但显碱性的不一定都是碱溶液，例如Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。知识点二几种常见的酸1.酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子（或铵根）和氢氧根离子组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠22．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较盐酸（HCl）硫酸（Ｈ２ＳＯ４）物理性质颜色、状态、气味、密度纯净的盐酸是无色的液体；工业上用的盐酸常因含有FeＣl3等杂质而略带黄色。有刺激性气味，有酸味。常用的浓盐酸中的HCl的质量分数为37%～38%，密度为1.19g/cm3．无色粘稠的油状液体，有酸味,实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化。硫酸是一种重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂。3．浓盐酸、浓硫酸的特性（１）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。（２）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如Ｏ２、Ｈ２、ＣＯ２等，但不能干燥能和它反应的ＮＨ３．（３）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。（４）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。（５）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。【要点诠释】在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进3浓硫酸中，如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。知识点3酸的化学性质盐酸和硫酸的化学性质比较盐酸的化学性质硫酸的化学性质１．与指示剂作用盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色２．与活泼金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑１．与指示剂作用硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色２．与活泼金属反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑３．与某些金属氧化物反应6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O３．与某些金属氧化物反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.与碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2O4.与碱反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O5、跟某些盐的反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO35、跟某些盐的反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【要点诠释】稀盐酸与稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子，因此它们有着相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性1.与酸碱指示剂作用酸使紫色石蕊试液变红，使无色的酚酞不变色2.与某些金属反应Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑3．与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O4.与碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O5.跟某些盐的反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（1）只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂改变颜色。（2）与金属反应的酸不能用浓硫酸、硝酸、与酸反应的金属必须是比氢活泼的金属；铁在置换反应中为+2价。（3）盐酸能跟碳酸盐和硝酸银反应，硫酸能跟碳酸盐和氯化钡和硝酸钡反应，硝酸只能跟碳酸盐反应。4知识点4常见的碱的特性及用途我们常见的碱的氢氧化钠（ＮaＯＨ）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（ＫＯＨ）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较氢氧化钠ＮaＯＨ氢氧化钙Ca(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，极易溶于水，溶解时放出热量，水溶液有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，ＮaＯＨ固体有吸水性，可做干燥剂。白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。用于建筑业，制三合土，石灰浆；工业制烧碱、漂白粉；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液。制备原理Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+２ＮaＯＨCaO+H2O＝Ca(OH)2化学性质１．与指示剂反应ＮaＯＨ溶液能使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红。1.与指示剂反应Ca(OH)2溶液能使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红。２．与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O故氢氧化钠应密封保存否则易变质。２．与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O故熟石灰可做建筑材料，此反应也可以用来鉴别CO23.与酸反应（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3.与酸反应（中和反应）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4.与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl4.与某些盐的反应Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋CaSO4Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH【要点诠释】1．氢氧化钠极易溶于水（放出大量的热），易吸收空气中的水分而潮解。故可作某些气体如氢气、氧气、一氧化碳等的干燥剂。2．使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。53．氧化钙与水反应可制得熟石灰，化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应时放出大量的热。4．氢氧化钙对皮肤、衣服也有腐蚀性，使用时注意安全。5．常用的碱是氢氧化钠和氢氧化钙，它们的水溶液中都有共同的氢氧根离子，因此它们有共同的化学性质即碱的通性。6.NaOH与KOH,Ca(OH)2与Ba(OH)2的化学性质和反应现象都比较相似，学会套用即可。知识点5：酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O知识点6中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（测定pH最简单的方法是使用pH试纸）（1）0７14酸性增强中性碱性增强PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸具体方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨知识点7常见的盐（1）俗称、物理性质及用途6物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（3）2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（2）盐的化学性质①可溶性盐+某些金属→另一种金属+另一种盐，Fe+CuSO4===FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na）除外。②酸+某些盐→新酸+新盐（见酸的化学性质）条件：强酸制取弱酸，不挥发性酸制取挥发性酸。③可溶性碱+可溶性盐→新盐+新碱（见碱的性质）条件：反应物都可溶，生成物有沉淀。④可溶性盐+可溶性盐→两种新盐（条件：反应物都可溶，生成物有沉淀）NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl知识点8复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．可表示为：AB+CD＝AD+CB复分解反应包括以下五种反应：（1）酸与碱（2）酸与盐（3）碱与盐7（4）盐与盐