重庆市江津五中高中化学人教版选修四《化学反应原理》学案2.2影响化学反应速率的因素(第2课时)

预习案1.其他条件不变时，升高温度，化学反应速率；降低温度，化学反应速率。2.其他条件不变时，加入催化剂，能化学反应速率。探究案三、温度对化学反应速率的影响探究3：观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率；降低温度，反应的速率。解释：升高温度，活化分子百分数，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。注意：对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。四、催化剂对化学反应速率的影响探究4：观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率。解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而了反应的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的数目，有效碰撞频率，故化学反应速率加大。注意：1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。2.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。3.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度。训练案1．一般都能使反应速率加快的方法是（）。升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压A．①②③B．①③C．②③D．①②③④3．设C+CO22CO△H＞0，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）。A．同时增大B．同时减小C．υ1增大，υ2减小D．υ1减小，υ2增大4.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B(s)==2C(g)△H＞0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A．降温B．加入BC．增大体积使压强减小D．加入A5.把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速度V随时间t变化如图。其中t1——t2速度变化的原因是___________________；t2——t3速度变化的原因是_________________________________。Vt1t2t3