金属钠教案

《金属钠》(人教版必修1第三章第一节金属的化学性质)（第1课时）尹湛纳希高级中学于新一、教学目标知识与技能了解钠的主要物理性质，认识钠是一种很活泼的金属单质；能描述钠与氧气、钠与水反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式过程与方法通过动手实验，小组交流、分享合作、科学探讨等多种形式，师生共融，培养学生的观察能力和思维能力，体会实验在化学研究中的作用。情感态度与价值观通过实验探究，让学生体验学习化学的乐趣，加深对“化学是一门以实验为基础的科学”的理性认识；通过分组实验，培养学生严谨求实的科学态度和与人合作的团队精神。二、教学重点和难点重点：钠的化学性质；难点：对实验现象的观察、分析和归纳。三、教学方法教法：实验、启思、引探、边讲边实验学法：实验探究、小组讨论、分析归纳四、教学用具多媒体投影仪、电脑、课件、钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞试液、CuSO4溶液酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课【引言】现实生活中，有哪些地方涉及到了钠的存在？【投影】食盐—NaCl、肥皂—高级脂肪回答，聆听、观看与思考创设情境，引入问题。引入酸钠盐、味精—谷氨酸钠、食碱（苏打,纯碱）—Na2CO3、蒸馒头用来发面的小苏打—NaHCO3……的图片，引入金属钠的课题。【设疑】钠为什么都以化合态形式存在呢？能不能以单质存在呢？能用火烧，不熔掉，在水中会沉下去，用小刀不能切割。这些金属的通性，钠是否也具有呢思考培养学生能根据生活实例提出问题的能力。实验探究实验探究一演示取钠、切钠规范性动作，提醒学生切开钠块后立即观察新切断面颜色和光泽。过一会儿，再观察断面的变化。小组实验，记录实验现象。通过学生亲自实验，培养学生动手能力。理论分析引导学生总结钠的物理性质：颜色、状态、光泽、硬度、密度、熔点；板书这些物理性质。小组推举发言人汇报实验现象。小组讨论，分析总结得出钠的部分物理性质：银白色固体，有金属光泽，钠的硬度小（可以用小刀切开），密度比煤油大通过对实验现象的描述，提高学生语言表达能力和提取化学信息的能力。实验探究实验探究二切一小块黄豆大小的钠，放在坩埚中，在泥三角上用酒精灯加热，注意观察出现的现象。引导学生学习实验提示，强调实验的安全性和操作的规范性。感悟，谨慎思考分小组实验，做好现象记录。培养学生科学严谨的态度，树立安全意识。理论分析观察到钠熔成小球。说明Na的熔点很低。小组讨论，推荐一位同学回答：1、钠迅速熔成银白色小球并剧烈燃烧，火焰呈黄色。2、产物为淡黄色粉末（Na2O2）让学生明白反应条件不同，产物不同的道理，引导学生书写方程式时要讲求严密性。实实验探究三操作记录现象并思考增强课堂趣验探究烧杯里面是蒸馏水，滴两滴酚酞，再切一小块钠。现在要把钠投入到水中。看看钠是否也沉下去。也注意观察有没有其他现象。学生代表发言，其他同学补充。讨论并回答：浮在水面上，很快熔化成银白色的小球，四处游动，发出咝咝的响声，溶液变红。味性，激发学生的探究热情。实验现象的描述，旨在提高学生语言表达能力和提炼化学信息的能力。理论分析观察到钠浮在水面上，说明钠的密度比水小完善钠的物理性质，板书。学生根据实验现象加深对钠的物理性质认识1、浮——密度；2、熔——熔点3、游——气体；4、红——有碱5、响——气体自己动手实验，分析问题并解决问题，激发学生学习化学的兴趣。过渡好，我们学完钠的物理性质，接下来是学习钠的化学性质，刚才三个个实验都涉及到钠的化学反应。听讲衔接自然流畅，学生思路清晰理论分析在切钠的时候，钠的断面变暗，其实是钠在空气中与氧气反应。1.钠与氧气反应常温：4Na+O2=2Na2O（白色）钠在酒精灯下加热时，生成了淡黄色固体，这固体是过氧化钠Na2O2,它是一种过氧化物。依据上面钠与氧气在常温下的反应，请同学们思考一下钠与氧气在加热时怎样反应？好，请同学上来写一下思考，讨论2Na+O2=Na2O2（淡黄色）分析问题并解决问题，激发学生学习化学的兴趣。理论分析【设疑】现在我们知道钠可以和氧气发生反应，那么钠能与S反应吗？能和Cl2反应吗？若能，反应方程怎么写，请同学们思考一下思考并尝试写出化学方程式2Na+Cl2=2NaCl(条件：点燃)2Na+S=2Na2S(条件：研磨)激发学生学习化学的兴趣。理论分析引导学生总结钠与非金属单质与钠反应的特点。总结：钠最外层只有一个电子，易失去电子，化合价易升高，具有强还原性，非金属做氧化剂，化合价降低。故自然界钠以化合态存在巩固氧化还原知识。理论分析钠与水反应的现象，现在我要总结为五个字；浮熔响游红。老师要请同学来尝试着解释一下原因。1、浮：钠的密度比水小2、熔：熔成一个闪亮的小球钠与水反应放出热量，钠的熔点低3、游：有气体生成，推动钠小块迅速游动4、响：生成了气体，反应剧烈5、红：有碱生成培养学生科学严谨的态度理论分析生成的气体是什么？谁能否从氧化还原的角度去解释一下呢？并且写一下这个反应的方程式？反应方程式小组讨论，解释猜想：这是一个氧化还原反应，钠作还原剂，故水作氧化剂，被还原为氢气。2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑提升化学敏感度，并巩固氧化还原知识。理论分析初中时我们学过金属活动顺序表，有谁还记得这个活动表的？那这个金属表有什么作用呢？PPT展示，加深印象。小组讨论回答回忆巩固以前的知识实验探究根据上面的知识，现在我们来思考一个问题，Na能与CuSO４反应吗？实验探究Na与CuSO４溶液的反应。小组实验，做好现象记录。没有红色的金属铜出现，出现蓝色絮状沉淀自己动手实验，分析问题并解决问题，激发学生学习化学的兴趣。理论分析【设疑】猜想他们是怎么反应的？小组讨论，回答钠先与盐溶液中的水反应，生成的碱再与盐溶液反应，生成沉淀2Na+2H2O==2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4分析问题并解决问题，激发学生学习化学的兴趣。理论分析PPT展示总反应方程式2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑记笔记，思考加深记忆六、板书设计钠一、钠的物理性质银白色固体、有金属光泽、硬度小、密度比煤油大而比水小、熔点低二、钠的化学性质1、与氧气反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2△Na2O22、与水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H23、与盐的反应2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑目标达成检测【投影】课堂检测学生当堂完成学以致用，及时巩固布置作业【投影】好课堂堂练