铝及其化合物详细知识点总结

1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。氧化铝（刚玉）1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。2.化学性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O离子反应方程式：Al2O3＋6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子反应方程式：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O（偏铝酸钠）结论：Al2O3是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。二氢氧化铝氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？1、实验室制取氢氧化铝AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4Cl离子Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+2.物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。明矾(KAl(SO4)2•12H2O)是生活上常用的净水剂3.化学性质（1）与强酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O学生写离子反应方程式2）与强碱反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O偏铝酸钠结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱AlO2-+H+(少量)+H2O=Al(OH)3↓①Al3++3OH-(少量)=Al(OH)3↓②①×3+②:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓切记：AlO2-和H+、Al3+和OH-、Al3+和AlO2-不能共存！这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。4）Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O硫酸铝钾KAl(SO4)2明矾：KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+偏铝酸钠（NaAlO2）1强电解质：NaAlO2=Na++AlO2-2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3离子2AlO2-+CO2（少量）+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3离子AlO2-+CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓离子AlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O离子AlO2-+4H+（过量）=Al3++2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓离子3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl有关氢氧化铝的图像(1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量原理：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解图象：(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量原理：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl现象：先无现象，后白色产生沉淀图象：(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。图象：(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中原理：CO2(少量）+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-CO2(过量）+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。图象：(5)将HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解图象：(6)将NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至过量原理：4H++AlO2-=Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3现象：先无现象，后产生白色沉淀图象：7)将NaOH溶液滴入MgCl2和AlCl3的混合溶液中至过量原理：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O现象：先有白色沉淀，后沉淀部分溶解图象：