高一化学2

2013-2014学年度高一年级3月月考试卷化学本试卷命题范围：人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》，分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡指定位置填写自己的班级、姓名和学号、座位号。2．选择题每小题选出答案后，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡上相应位置。相对原子质量：N∶14O∶16Na∶23Mg∶24Ne∶20K∶39Ar∶40I∶127第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：(每题只有一个正确选项，每题3分，共60分)1．.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I叙述正确的是A.53153I是碘的一种同素异形体B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族2．含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是()A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性3．下列电子式正确的是（）A．B．C．D．4．下列说法正确的是()A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5．下列说法正确的是A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物[F]―NH4+B．共价化合物只含有共价键，离子化合物也只含有离子键C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6．下列有关元素的性质及其底边规律正确的是A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，非金属性越强D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴气化和冰融化8．某元素的最外层有2个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价C．一定是ⅡA族元素或是HeD．无法确定属于哪类元素9．氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．沸点：HF＞H2O＞NH310．有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是（）A．a＞b＞c＞dB．c＞d＞abC．c＞a＞d＞bD．b＞a＞d＞c11．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z:位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W:它的焰色反应颜色呈紫色12．关于元素周期表，下列叙述中不正确．．．的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系13．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性14、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A.原子半径：YZXB.气态氢化物的热稳定性：XZC.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m15．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）A、氢化物的沸点为H2T＜H2RB、M与T形成的化合物具有两性C、单质与稀盐酸反应的速率为L＜QD、L2+与R2－的核外电子数相等16、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z717．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A.Y的阴离子Y2－的还原性强于X的阴离子X－B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强WXYZC.X的单质X2能将Y的阴离子Y2－氧化，并发生置换反应D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价18．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确．．．的是A．原子半径ZMB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族19．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素(除稀有气体元素)原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物2013-2014学年度高一年级3月月考试卷化学题号21222324总分得分第Ⅱ卷（非选择题共50分）21．（8分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质E与水反应的离子方程式为22．(12分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：（1）元素C位于第_____周期_______族，它的最高价氧化物的化学式为__________（2）A是_________元素，B是__________元素，D是___________元素。（3）A与D的单质在加热条件下形成的化合物的电子式为____，A、B元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序______________（填化学式）（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________23．（8分）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：（2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为。（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：，证明存在该阳离子。（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏24.(12分)有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按1∶2或2∶1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍．(1)这五种元素的名称：A________，B_________，C_________，D_________，E_________．(2)画出E的原子结构示意简图：____________(3)用电子式表示EB4的形成过程：(4)写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：；。