高一化学32化学键和分子间作用力

Xupeisen110高一化学基础知识1高一化学32化学键和分子间作用力【知识整理】1．化学健分类构成粒子强弱比较存在离子键共价键电子对偏向电子对来源电子对对数金属键（1）离子化合物和共价化合物的比较例1．关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键例2．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3例3．（2011浙江改编）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．X元素可形成不同的单质C．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物D．由X、Y、Z、M四种元素可形成离子化合物例4．（2011广东）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丙丁乙B．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物C．单质的还原性：丁丙甲D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应例5．（2011海南）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；（3）XW2的电子式为_______________；Xupeisen110高一化学基础知识2（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。例6．（2011上海）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的电子式，属于弱酸的电离方程式。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）。a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。（2）电子式及物质形成过程的表示①写出下列物质的电子式——2/8电子稳定结构（特殊性）NaClCaCl2Na2SNaOHNa2O2CaO2CaC2NH4ClH3O+N2H2ONH3CH4CO2H2O2HClOOF2N2H4C2H4②用电子式表示下列物质的形成过程MgCl2H2O例7．下列微粒中：①313Al②③④O2-，其核外电子数相同的是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④例8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼例9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确．．．的是()A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是共价化合物D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z例10．（09年小高考改编）下列化学用语表示正确的是()A．氯化钙的化学式CaClB．HCl分子的电子式C．CO2的结构简式O=C=OD．氯原子的结构示意图2．分子间作用力（1）范德华力结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高（2）氢键①形成条件②表示X—H···YXupeisen110高一化学基础知识3③存在分子间、分子内④对物质性质的影响——熔沸点、密度、酸性强弱等例11．下列叙述正确的是()A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高例12．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是()A．食盐溶解B．铁的熔化C．干冰升华D．氯化铵受热分解例13．H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。，原因是。【综合练习】1．（11年小高考）下列物质含有离子键的是()A．C12B．NaClC．CO2D．H2O2．（10年小高考）下列物质属于共价化合物的是()A．C60B．CaCl2C．KFD．CO23．（09年小高考）下列物质属于离子化合物的是()A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH4．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物5．（2010山东卷）下列说法正确的是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6．与NH4+离子的质子总数和电子总数都相同的微粒是()A．Al3+B．H3O+C．OH-D．Na+7．A、B、C、D四种短周期元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A．原子序数由大到小的顺序是：BACDB．离子半径由大到小的顺序是：B2+A+C-D2-C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D．A、B、C、D四种元素不可能属于同一周期元素8．有M、R两种主族元素，已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是()A．M与R的质子数之和一定等于19B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期D．M和R的质子数之差可能等于79．下列叙述正确的是()A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径Xupeisen110高一化学基础知识4B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大D．原子序数越大，原子半径越大10．下列说法正确的是()A．难失去电子的原子，一定易形成阴离子B．离子化合物中一定含共价键C．离子化合物中一定含有离子键D．单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键11．（09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A．还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO412．下列指定微粒的个数比为2:1的是()A．Na2O中的阳离子和阴离子B．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．H21原子中的中子和质子13．下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A．②③④B．①③⑤⑥C．②③④⑤⑦D．①②③④⑥14．下列含有非极性键的共价化合物是()A．HClB．Na2OC．H2O2D．N215．下列各项中表达正确的是()A．F-的结构示意图：B．CO2分子中含非极性键C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:16．下列电子式书写错误的是()HA．H:O:HB．NNC．[:O:H]-D．[H:N:H]+H17．下列分子的电子式书写正确的是()A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳18．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()A．一个D216O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF19．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．H2O、H2S、H2Se、H2Te熔点、沸点逐渐升高D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低20．下列事实与氢键有关的是()‥……‥‥‥‥‥::Cl:C:Cl::ClClN:H::HH::::O:C:O::N::N:Xupeisen110高一化学基础知识5A．不加热到很高的温度水难以分解B．水结冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱21．（09四川）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第_________周期，第_________族。化合物C的电子式为________。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_______________________________________________。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_______________________________________。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：___________________________________________。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。22．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①2ClC1+Cl②2Cl+HHCl+H③2H+C1HCl+Cl……反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质与氢气化合按2F、2Cl、2Br、2I的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如右图。由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②卤素单质键能大小与键长的关系为：