高一化学上册单元测试试卷

由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费高一化学试题【人教版】必修一第三章全卷满分100分，用时90分钟。可能用到的原子量：C：12H：1Cl：35．5Na：23Ag：108Cu：64N：14第Ⅰ卷（45分）选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项，共45分）1．钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性2．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是（）A．只有Na+B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+又有K+D．可能含Na+，也可能含K+3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+COH-D．HCO3-4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是A．NaClBBaCl2CH2SO4D．CuCl25．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应7．用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4或浓HNO3的是A．铜B．铁C．陶瓷D．铝8．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2（SO4）3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是A．盐酸B．氨水C．氯化钡溶液D．硫酸钠溶液9．相同条件下将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量A24gB．34gC44gD．54g10．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（）A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量12．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（）13．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11．2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁14．在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的A．残余固体可能为铁和铜的混合物B．最后得到的溶液可能含有Fe3+C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D．残余固体全部是铜15．某化学研究性学习小组为确定某化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成．过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成．则该废液中可能含有的离子是A．Ag+、Ca2+、Mg2+B．AlO2-、Ba2+、Mg2+C．Ag+、Mg2+、Na+D．Ag+、Na+、Ba2+第Ⅱ卷（55分）二、填空题（本题包括3小题，共27分）16．（9分）下图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________。（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为________________。（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程___________________________________________________由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费___________________（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。17．（14分）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高．并能进行连续生产，从而享誉中外．“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl（饱和）＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4ClOHCOCONaNaHCO222323△某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠．（1）选用最合适的试剂的名称A__________；D___________（2）本实验具体操作过程中，应先通_________气体，再通由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费_________气体；原因是____________________（3）指出该装置的至少两处错误__________________________________________（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58．5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为_________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________．（5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？_______________________________________18．（4分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。（1）验证甲是否正确的方法是_________________________由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费（2）验证乙是否正确的方法是_________________________三、推断题（本题包括2小题，共18分）19．（10分）已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．＋AABCDE请回答：（1）若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_____________．（2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为_______，E的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为___________．20．（8分）现有浓度均为1mol·L－1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．（1）反完毕后，铁粉有剩余：①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为______mol，一定没有________阳离子；由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费②固体物质干燥后，其中一定有_______，与反应前加入铁粉质量相比（填“多”或“少”）__________g．（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余．则反应完毕后溶液一定含有________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是_________．四、计算题（共10分）21．将70gNa2O2和Na2O混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被250mL4mol／L的H2SO4中和．求：（1）原混合物Na2O2和Na2O质量分别为多少克？（2）所得NaOH溶液质量分数是多少？参考答案一、选择题1、C2、B3、D4、D5、D6、C7、A8、B9、C10、B11、B12、A13、C14、D15、A16．（1）铁屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）打开；排除B中的空气；H2（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）317．（1）氯化铵和熟石灰；稀盐酸（2）NH3，CO2；CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出（3）BC之间缺少止水夹；B装置应与大气相通；通NH3的导管不应伸入液面以下（4）49％；NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来（5）NH4Cl，CO218．（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红；（2）加水稀释后看溶液是否变红19．（1）H2O3Fe＋4H2O（气）高温Fe3O4＋4H2（2），CO2，2Mg＋CO2点燃2MgO＋C20．答案：（1）①Fe2+；0．35；Fe3+、Cu2+②Fe、Cu；少；2（2）Fe2+；0．25mol＜n（Fe2+）≤0．35mol21．答案：（1）m（Na2O）＝31g，m（Na2O2）＝39g（6分）（2）50％（4分