高一化学上学期非金属及其化合物单元测试

1高一化学上学期非金属及其化合物单元测试一、选择题1．光照下不发生化学变化的是（）A．H2和Cl2混合气B．AgBrC．新制的氯水D．久置的氯水2．在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，如有6.8g氨被氧化，则被还原的氯气是()A．106.5gB．10.65gC．42.6gD．8.52g3．如右图，A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色，则D瓶中装的溶液是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．水D．饱和食盐水4．将一盛满氯气的试管倒立在盛满水的水槽中，经较长时间光照，现象是()A．液体充满试管B．试管液体和气体各占一半且都无色C．试管内有少量黄绿色液体D．无法判断5．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．10.6g固体Na2CO3中所含有的钠离子数为0.3NAB．标况下，22.4L甲烷和氧气混合物所含有的分子数为NAC．7.8g过氧化钠和足量CO2反应，转移电子数为0.2NAD．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA6．2004年4月25日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展。”下列行为中不符合这一主题是（）A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源，提高能源利用率7．已知：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I－、Cl－共存，要氧化除去I－而Fe2+和Cl－不反应，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl8．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.9mol之间D．大于0.45mol9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10．已知氧化亚铜与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。现将一定量的氢气在加热条件下通过一定量的氧化铜，为了检验残留物质的成分，下列实验得出的结论正确的是（）A.加入稀H2SO4充分反应后溶液呈现蓝色，说明残留物中一定混有氧化亚铜B.加入稀H2SO4充分反应后有红色沉淀物，说明残留物中一定混有氧化亚铜C.加入稀HNO3充分反应后有无色气体产生，说明残留物中一定混有单质铜D.加入稀HNO3充分反应后溶液呈现蓝色，不能说明残留物中是否混有氧化铜二、填空题211．①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，反应的离子方程式是。②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为。③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42－按氧化性由强到弱顺序排列。12．将含有mmLNO和nmLNO2气体的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2。回答：（1）若m=n，则充分反应后，量筒内所体的体积为mL。（2）若mn，则充分反应后，量筒内所体的体积为mL。（3）若mn，则充分反应后，量筒内所体的体积为mL。13．生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。（1）配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O（2）当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为__________NA。（3）某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl②NH4Cl③KMnO4④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染的）是______(选填编号)，反应离子方程式___________________________14．碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷（SiH4）。甲硅烷是一种无色无味的气体（其密度比空气大），不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙（SiO2）与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁（Mg2Si）和白色的氧化镁后冷到室温；取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。（1）写出以上叙述中涉及的化学方程式：①__________②__________③__________④__________（2）制取甲硅烷的装置与制取________（填“H2”或“O2”）的装置相似。（3）加入稀盐酸之前后应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是。（4）为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：①将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀。向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为___________。②制取甲硅烷后，检验装置中是否有残留的的甲硅烷的方法是______。15．亚硫酸钠在空气中易被氧化生成硫酸钠，现有ag亚硫酸钠样品，溶解后加入足量氯化钡溶液，可得干燥沉淀bg。（1）若亚硫酸钠未被氧化，b=a。（2）若亚硫酸钠全被氧化，b=a。（3）若亚硫酸钠部分被氧化，b与a的关系为。（4）亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品W1g；②将样品溶解；③向溶液中加入稍过量的盐酸酸化的氯化钡溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。则：a.氯化钡溶液要用盐酸酸化的原因是。3b.氯化钡溶液要稍过量的原因是。c.氯化钡溶液要稍过量的。d.判断沉淀是否洗尽的方法是。e.亚硫酸钠纯度的表示式为。三、实验题16．某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究。（1）甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出“NO2不能支持燃烧”的结论。甲组同学所得的结论一定正确吗？请你说明理由：（2）乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体，如：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑，2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。他们根据此原理设计了如右图所示的实验装置（加热、夹持仪器未画出），并分别用Cu(NO3)2和AgNO3进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO2能支持燃烧”的结论。①老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中选用的反应物是，其结论不可靠的原因是。②运用该实验装置进行实验时，造成的不良后果是。（3）丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO2气体（无O2产生）来探究“NO2能否支持燃烧”的实验。①丙组同学制取NO2的化学方程式是。②下图是该组同学设计的制取并收集NO2气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用试剂。四、计算题17．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/L的NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和，求：（1）混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。（2）另取10mL原混合酸溶液，加入3.2gCu粉，共热,在标准状况下可收集到多少毫升气体?带火星的木炭4参考答案1.D；2.C；3.A；4.B；5.B；6.B；7.C；8.A；9.C；10.D；11．①I－被氧化成I2遇淀粉变蓝2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH－；②I2被SO32－还原成I－，I2+SO32－+H2O=SO42－+2H++2I－③ClO－I2SO42－；12．(1)0；(2)(n－m)/3；(3)(m－n)/4；13．(1)1、3、4、2、3、2；(2)1.2；(3)②NH4＋＋NO2→N2＋2H2O；14．(1)①SiO2+4Mg高温Mg2Si+2MgO，②MgO+2HCl=MgCl2+H2O，③Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，④SiH4+2O2=SiO2+2H2O；(2)O2；(3)将系统装置中的空气赶走；(4)①SiH4+8AgNO3+2H2O=SiO2↓+8Ag↓+8HNO3；②打开试管口橡皮塞，让气体暴露在空气中，若迅速自燃，则证明有甲硅烷存在。15．（1）142233；（2）142233；（3）a142233ba126217；（4）a.防止生成BaSO3沉淀；b.使SO42-完全转化为BaSO4；c.静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀沉淀生成，则证明操作③已完成；d.取少许最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀已洗尽。e.121233142233×100%；16．（1）不一定正确，加热时HNO3分解产生的水及溶液中蒸发产生的水蒸气可能导致木炭熄灭；（2）①AgNO3AgNO3受热分解产生的混合气体中O2体积分数为1/3，大于空气中O2的体积分数（1/5），故木炭复燃可能是由于O2浓度增大所致②产生的氮氧化物会污染空气；（3）①Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；②17．（1）c(H2SO4)=4mol/L；c(HNO3)=6mol/L；（2）784mL；NaOH溶液浓H2SO4