高一化学下总复习

1高一化学下总复习一、选择题1、元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化2、以下说法正确的是：A．金刚石和石墨可互称为同位素B．氰酸铵（NH4CNO）和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体C．D2和T2可互称为同素异形体素D．1H216O和2H218O是同素异形体3、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是：A.酸性强弱:HIHBrHClHFB.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-4、某元素的最外层有2个电子,该元素：A.一定是金属元素B.最高化合价一定为+2价C.一定是ⅡA族元素或是HeD.无法确定属于哪类元素5、下列叙述中正确的是:A.阳离子一定是金属离子,阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P7、下列各种晶体中，化学健的类型相同，晶体的类型也相同的是：A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、NaOH和Na2O8、现在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se的非金属性比Br强D.气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱9、国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是A、第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多B、第10列中有非金属元素，第12列中都是金属元素C、原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列D、随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低10、已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是A、a=b－1B、a=b－11C、b=a+25D、b=a+3011、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的2原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是A.B＞A＞CB.C＞A＞BC.A＞B＞CD.C＞B＞A12.1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则下列热化学方程式能表示氢气的标准燃烧热的是：A．2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)；△H=-142.9kJB．2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)；△H=-571.6kJC．H2(气)+21O2(气)===H2O(气)；△H=-285.8kJD．H2(气)+21O2(气)===H2O(液)；△H=-285.8kJ13.设C＋CO2==2CO△H0，反应速率为ｖ1；N2＋3H2==2NH3△H0，反应速率为ｖ2，对于上述反应，当温度升高时，ｖ1和ｖ2的变化情况为()A.同时增大B.C.ｖ1增大，ｖ2减小D.ｖ1减小，ｖ214.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是A．SO2.H2S、O2B．CO、H2、Cl2C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH315．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为Aa2c-bBa4c-2bCac-2bDa4c-b16．不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是A．湿润的KI淀粉试纸B．AgNO3溶液C．水D．NaOH溶液17．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在18．设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（①气体体积为标准状况下测定②烧瓶中溶液不向外扩散）A．1/14mol/LB．1/22.4mol/LC．1/28mol/LD．1/42mol/L19．将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为A．11mLB．3mLC．19mLD．31mL20．一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)＝0.1mol·L－1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为A、1：2B、2：1C、1：4D、4：1二、填空：21、结构示意图为的微粒，3其x值可能为、、、、、。相应的微粒符号分别为、、、、、。22、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B23、有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:⑴元素名称:A______B______C_______D_______⑵写出AB2的电子式为：______________⑶画出D的原子结构示意图：___________________,用电子式表示化合物C2D的形成过程：____________24．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a；b；c；d；e。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a；b；c；d；e。25、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式。(2)试用下图6—3所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号①②③④装置图6—3acbde4这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：→→→。(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。(4)装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。(5)装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。26、在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度.(2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？5高一化学下总复习一、选择题1、元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化2、以下说法正确的是：A．金刚石和石墨可互称为同位素B．氰酸铵（NH4CNO）和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体C．D2和T2可互称为同素异形体素D．1H216O和2H218O是同素异形体3、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是：A.酸性强弱:HIHBrHClHFB.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-4、某元素的最外层有2个电子,该元素：A.一定是金属元素B.最高化合价一定为+2价C.一定是ⅡA族元素或是HeD.无法确定属于哪类元素5、下列叙述中正确的是:A.阳离子一定是金属离子,阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P7、下列各种晶体中，化学健的类型相同，晶体的类型也相同的是：A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、NaOH和Na2O8、现在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se的非金属性比Br强D.气态氢化物的还原性比硫化氢气体强9、国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是A、第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多B、第10列中有非金属元素，第12列中都是金属元素C、原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列D、随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低10、已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是A、a=b－1B、a=b－11C、b=a+25D、b=a+30611、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是A.B＞A＞CB.C＞A＞BC.A＞B＞CD.C＞B＞A12.1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则下列热化学方程式能表示氢气的标准燃烧热的是：A．2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)；△H=-142.9kJB．2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)；△H=-571.6kJC．H2(气)+21O2(气)===H2O(气)；△H=-285.8kJD．H2(气)+21O2(气)===H2O(液)；△H=-285.8kJ13.设C＋CO2==2CO△H0，反应速率为ｖ1；N2＋3H2==2NH3△H0，反应速率为ｖ2，对于上述反应，当温度升高时，ｖ1和ｖ2的变化情况为()A.同时增大B.C.ｖ1增大，ｖ2减小D.ｖ1减小，ｖ214.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是A．SO2.H2S、O2B．CO、H2、Cl2C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH315．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为Aa2c-bBa4c-2bCac-2bDa4c-b16．不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是A．湿润的KI淀粉试纸B．AgNO3溶液C．水D．NaOH溶液17．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后